APOL5 QUIMICA GERAL

Prévia do material em texto

Questão 1/5 - Química Geral
Uma pilha é montada com níquel e ouro conforme as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução.
 
Ni+3 + 2e- →Ni0                        E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- →Au0                      E0 = 1,50 V
Qual o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações?
Nota: 20.0
	
	A
	+1,75 V
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica 
Variação de potenciais de redução => Maior - Menor => 1,50 - (-0,25) => 1,75 V.
	
	B
	+1,25 V
	
	C
	–1,25 V
	
	D
	–1,75 V
	
	E
	+3,75 V
Questão 2/5 - Química Geral
O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio.
  
Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados?
Nota: 20.0
	
	A
	-0,74V; Cu > Ag > Cd
	
	B
	-0,06V; Ag > Cu > Cd
	
	C
	0,74V; Cd > Cu > Ag
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
ddp = potencial de redução maior - potencial de redução menor = 0,34-(-0,40)=0,74V
Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag.
	
	D
	0,06V; Cd > Cu > Ag
	
	E
	-0,74V; Ag > Cd > Cu
Questão 3/5 - Química Geral
Numa pilha comum, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semirreação que permite ao zinco funcionar como polo negativo é:
Nota: 20.0
	
	A
	Zn+ + e- → Zn
	
	
	B
	Zn2+ + 2e- →Zn
	
	
	C
	Zn → Zn² + 2 e-
 
	Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
A valência do Zn é 2+ e há liberação de elétrons.
	
	D
	Zn → Z n+ + e-
	 
	
	E
	Zn2+ + Zn → 2Zn+
Questão 4/5 - Química Geral
Cada vez mais busca-se desenvolver novos processos para obtenção de metais de modo a minimizar o consumo de energia, viabilizar a exploração econômica de minérios com baixos teores de metal e evitar maiores problemas ambientais decorrentes da produção de SO2 . Atualmente, minérios de cobre - calcopirita (CuFeS2 ), calcocita (Cu2 S) - com baixos teores desse metal não são extraídos pela técnica convencional de calcinação seguida de redução com carvão (pirometalurgia). Emprega-se o processo hidrometalúrgico de lixiviação, que consiste no uso de uma solução aquosa capaz de dissolver o composto que contém o metal a ser extraído. Após a lixiviação do minério com solução diluída de ácido sulfúrico, cobre metálico é precipitado pela redução dos íons Cu2+ com raspas de ferro.
Considere os seguintes minérios e seus principais constituintes (escritos entre parênteses): 
- galena (PbS)
- wurtizita (ZnS)
- pirita (FeS2)
- pirolusita (MnO2)
- bauxita (Al2O3xH2O)
Desconsiderando as impurezas que possam estar presentes, qual dos metais citados pode ser obtido pelo processo de lixiviação ácida seguida de redução com raspas de ferro?
Nota: 0.0
	
	A
	Zn ;
	
	B
	Pb ;
	
	C
	Mn ;
	
	D
	Al.
Questão 5/5 - Química Geral
Aparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja reação global é MH + NiO(OH) ↔
 M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de potencial de saída de 1,35V. 
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:
Nota: 20.0
	
	A
	-0,5
	
	B
	-1,0
	
	C
	0,5
	
	D
	1,0
	
	E
	1,5
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
A tensão de recarregamento deve ser maior do que a de descarregamento.