APOL 2 - Quimica Geral

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Questão 1/10 - Química Geral 
(Adaptado de ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos 
visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. 
Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram 
as equações (I) e (II). 
 
(I) Fe+3(aq) + e- Fe+2(aq) 
 (amarelo) (verde claro) 
(II) Cu+2(aq) + 2 e- Cu(s) 
 (azul) 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s) será 
observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons 
cobre se tornará mais azulada. 
Nessa situação, 
Nota: 10.0 
 A 
O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de 
cobre. 
 B 
O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. 
Você acertou! 
Aula 5. 
 C O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre. 
 D Ocorrerá a redução dos íons Cu
2+. 
 E Ocorrerá a redução dos íons Fe
2+. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25o C, e dispõe 
dos tanques X, Y, Z e W, relacionados a seguir: 
 
Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de 
ebonite. 
Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, níquel 
8%). 
Tanque Z: construído em ferro galvanizado. 
Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado. 
A imagem vinculada não 
pode ser exibida. Talvez 
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movido, renomeado ou 
excluído. Verifique se o 
v ínculo aponta para o 
arquivo e o local 
corretos.
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arquivo e o local 
corretos.
 
Dados: 
Ni+2 / Ni0 E0 = - 0,25 V 
Zn+2 / Zn0 E0 = - 0,76 V 
Fe+2 / Fe0 E0 = - 0,44 V 
Sn+2 / Sn0 E0 = - 0,14 V 
Cr+3 / Cr0 E0 = - 0,74 V 
 
Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão? 
Nota: 10.0 
 A X e Z 
 B 
X e W 
Você acertou! 
 C Y e Z 
 D Y e W 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de 
oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em ordem crescente de 
reatividade: 
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês 
 
Analise as afirmativas abaixo 
 
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que 
os seguem; 
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês; 
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe. 
 
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima: 
Nota: 10.0 
 A apenas I é verdadeira 
 B II e III são verdadeiras 
 C apenas II é verdadeira 
 D 
apenas III é verdadeira 
Você acertou! 
Aula 5 
 E I e II são verdadeiras 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Sobre os efeitos ao ecossistema, pode-se afirmar que: 
1. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que 
acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar. 
2. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o 
crescimento de certos vegetais. 
3. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água 
destilada. 
Dessas afirmativas está(ão) correta(s): 
Nota: 0.0 
 A I, apenas. 
 B III, apenas. 
 C 
 I e II, apenas. 
Aula 6 - Química ambiental 
A água destilada tem pH neutro (7) e acima deste patamar a água seria 
básica e não ácida. 
 D II e III, apenas. 
 E I e III, apenas. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
A partir da reação global: 
 Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu. 
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do 
manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts. 
Nota: 10.0 
 A 0,70 volts 
 B 
1,40 volts 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
ddp= 1,05-(-0,35) 
ddp= 1,05 + 0,35 
ddp= 1,4 V 
 C –1,40 volts 
 D –0,70 volts 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das 
construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade 
de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da 
temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise 
as afirmativas abaixo e marque a opção correta. 
Nota: 10.0 
 A num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero 
 B 
quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de 
ativação 
 C 
uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula 
eletroquímica 
Você acertou! 
Aula 5 
 D 
quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do 
ferro 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro 
é prata imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 
25°C para: 
Cu+2 + 2e Cu° Eo = 0,34 V 
Ag+1 + 1e Ag° Eo = 0,80 V 
O potencial padrão da célula para esta pilha é: 
Nota: 10.0 
 A 
0,46 V 
Você acertou! 
 
 B 1,26 V 
 C 1,94 V 
 D 0,16 V 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Numa pilha comum, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. 
A semirreação que permite ao zinco funcionar como polo negativo é: 
Nota: 10.0 
 A Zn
+ + e- →→ Zn 
 B Zn
2+ + 2e- →→ Zn 
 C 
Zn →→ Zn2+ + 2e- 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
A valência do Zn é 2+ e há liberação de elétrons. 
 D Zn →→ Zn
+ + e- 
 E Zn
2+ + Zn →→ 2Zn+ 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira espontânea e 
com variação de NOX. Sobre as reações de oxirredução e a variação de NOX dos 
elementos químicos, está INCORRETA a alternativa: 
Nota: 10.0 
 A 
O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um 
átomo. 
 B 
A reação 2NH3 →→ 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é o 
agente oxidante e redutor ao mesmo tempo. 
 C Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor. 
A imagem vinculada não pode ser exibida. Talvez o arquivo tenha sido movido, renomeado ou excluído. Verifique se o v ínculo aponta para o arquivo e o local corretos.
Você acertou! 
Aula 5 
 D Mn
2+
(aq) + 2e- →→ Mn(s) representa uma semirreação de redução. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
A decomposição de esterco e de alimentos libera gases que podem conter sulfeto de 
hidrogênio (H2S) que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram 
feitas as seguintes afirmações: 
1. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais; 
2. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais. 
3. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do 
enxofre (S). 
Está correto, apenas: 
Nota: 10.0 
 A I 
 B II 
 C III 
 D 
I e III 
Você acertou! 
Aula 6 - Química Ambiental 
 
A quantidade gerada de H2S nesta condição não é suficiente para se tornar 
tóxica. 
 E II e III