Lista de exercício propriedades periódicas e ligações químicas comentada (1)

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EETI – Escola de 
Engenharia e TI 
Disciplina: Química Geral 
Curso: Engenharias Turma: 
Professores: 
 Iran, Leila, Luciana, Maria Luiza, Ronaldo, Samuel, Selmo 
Sirlene e Viviana Mateus 
Aluno (a): 
Matrícula: 
Valor total da avaliação: 
 
Lista de exercício 
Periodicidade química 
1. Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo 
número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Justifique a 
alternativa correta. 
 
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se 
que: 
 
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico. 
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico. 
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico. 
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico. 
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico. 
 
Alternativa C. 
O F- apresenta o maior raio iônico, devido a repulsão intereletrônica devido a 
presença da entrada de um elétron, o que gera uma expansão no raio. 
2. Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são os do 
grupo dos: Justifique sua resposta. 
 
a) metais alcalino-terrosos. 
 
b) gases nobres. 
 
c) halogênios. 
 
d) metais alcalinos. 
 
Alternativa B. 
Os gases nobres são os elementos que apresentam maiores valores de 
energia de ionização, visto que são estáveis, logo uma maior energia será 
necessária para a retirada de elétrons. 
 
3. Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia 
envolvida mede a chamada “Energia de ionização”? Justifique sua resposta 
interpretando o processo. 
 
a) Cl- (g) + 1 é → Cl- (g) 
 
b) 2 Cl (g) → Cl2 (g) 
 
c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l) 
 
d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é 
 
e) H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g) 
 
Alternativa D. 
Energia de ionização é a energia necessária para que um mol de átomos em 
estado gasoso sofra ionização. O sódio (Na) no estado gasoso sofreu 
ionização liberando 1 é. 
 
4. Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios 
de átomos e de íons? Qual ou quais o(s) tipo(s) de íon(os) formado(os) na 
alternativa escolhida. 
 
a) raio do Na+ < raio do Na 
 
b) raio do Na+ < raio do F- 
 
c) raio do Mg2+ < raio do O2- 
 
d) raio do F- < raio do O2- 
 
e) raio do F- < raio do Mg2+ 
 
Alternativa E. 
 
O raio do íon negativo F-(ânion) é maior que o raio do íon positivo Mg2+ 
(cátion). Quando o magnésio perde os dois elétrons automaticamente perde 
uma camada. Por outro lado ao ganhar um elétron ocorre uma expansão no 
raio do F- devido as repulsões intereletrônica devido a entrada de mais uma 
carga negativa. 
 
5. Com relação à classificação periódica dos elementos, classifique as 
alternativas em Verdadeira ou Falsa e justificando as alternativas: 
 
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. 
 
b) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período. 
 
c) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. 
 
d) O potássio(K) tem maior raio atômico que o bromo (Br). 
 
a) (F) hidrogênio não é um metal alcalino, é um gás dessa forma não pode está 
localizado no Grupo 1, ele apresenta propriedades particulares e deve vir em 
um local à parte na tabela periódica. 
b) (F) sódio é o elemento mais eletropositivo do 3° período, pois é um metal e 
tende a perder elétrons. 
c) (F) mercúrio é o único METAL líquido à temperatura ambiente. 
d) (V) O Potássio (K) e o Bromo (Br) se localizam no mesmo período, sendo 
assim têm o mesmo número de camadas. Assim, em um mesmo período, o 
raio atômico aumenta com o aumento da carga nuclear, onde o K tem carga 
nuclear com 19 prótons e o bromo com 35 protons, logo o raio do bromo é 
menor do que o do bromo. 
 
 
6. (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no 
mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos 
sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e 
apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais 
emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O 
potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células 
fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando 
ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses 
metais está relacionado com: 
 
a) o baixo valor de Energia de Ionização dos átomos desses metais. 
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais. 
c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais. 
d) o alto valor do Energia de ionização dos átomos desses metais. 
 
Alternativas corretas: Alternativa A 
 
A Energia de ionização é uma medida da energia envolvida na perda de um 
elétron por um elemento em seu estado gasoso. A partir dessa medida, avalia-
se a capacidade de perda de elétrons de elementos. Os metais alcalinos, em 
geral, apresentam baixos valores de Energia de ionização. Isto significa dizer, 
em termos gerais, que seus elétrons de valência necessitam de baixos valores 
de energia para serem retirados de suas eletrosferas. 
 
7. (Uepg 2013) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que 
compõem o assinale o que for correto e justifique sua resposta. 
 
Dados: K (Z=19) e Cl (Z=17). 
01) O potássio possui maior caráter metálico. 
02) O cloro possui maior eletronegatividade. 
04) O cloro tem maior raio atômico. 
08) O potássio tem maior eletroafinidade. 
16) O potássio tem maior potencial de ionização. 
 
Alternativas corretas: 01 + 02 = 03 
 
Vamos inicialmente considerar as configurações eletrônicas dos dois 
elementos, pois sabemos que muitas propriedades químicas dependem dessa 
informação. 
O K é um elemento localizado do quarto período dogrupo 1 – Metal Alcalino. 
O Cl um elemento localizado do terceiro período da família 7A (grupo 17) – 
Halogênio. 
 
01) Verdadeira. 
02) Verdadeira. A eletronegatividade dos halogênios é maior em relação à dos 
metais alcalinos. 
04) Falsa. O cloro apresenta menor raio atômico uma vez que possui menos 
camadas eletrônicas em sua eletrosfera. 
08) Falsa. Em geral, a eletroafinidade cresce com a diminuição do raio atômico. 
Assim, o cloro apresenta maior eletroafinidade já que possui menor raio 
atômico. 
16) Falsa. A energia de ionização também aumenta com a diminuição do raio 
atômico. Assim, o cloro, que possui menor raio atômico, apresenta maior 
energia de ionização. 
 
8. (Uepg 2011) Sobre a classificação periódica dos elementos, assinale o que 
for correto. 
01) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm pouca 
afinidade eletrônica. 
02) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm 
tamanhos iguais. 
04) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de 
origem. 
08) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência e 
formam o grupo mais eletronegativo da Tabela Periódica. 
16) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d 
de camada interna incompleto. 
Alternativas corretas: 04 + 16 = 20 
Teremos: 
 
01) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm grande 
afinidade eletrônica, pois apresentam sete elétrons na última camada. 
02) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm o mesmo 
número de camadas, mas o raio varia de acordo com a carga nuclear, ou seja 
com a quantidade de prótons . 
04) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de 
origem, isso porque com a perda de elétrons a atração núcleo eletrosfera será 
maior e com isso o raio diminui. 
08) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência. 
Não formam o grupo mais eletronegativo da Tabela Periódica. Pelo contrário 
são elementos com maiores tendências em doar elétrons. 
16) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subníveld 
de camada interna incompleta (Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2). 
 
 Ligações Químicas 
1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos 
químicos. 
 
Fórmula de Lewis para cinco elementos químicos 
 
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: 
 
a) HCl 
b) Cl2 
c) H2O 
d) NH2 
e) HC2 
 
Resposta 
 
A única estrutura que não se forma é a da alternativa (e), onde temos a ligação 
de 2 carbonos e um hidrogênio. Vamos analisar, o carbono é do grupo 14 e 
precisa ganhar 4 elétrons para completar o octeto e o hidrogênio é do grupo 1 e 
precisa ganhar 1 elétron para ficar com a estrutura semelhante ao do Hélio. 
Desta forma, não tem como essa molécula existir pois os carbonos precisariam 
de 8 elétrons no total e o hidrogênio tem apenas um elétron para compartilhar. 
 
2) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico 
possuem, cada um, 3 prótons e 3 elétrons. A energia de ionização desse 
elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao 
interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: 
 
a) prótons, transformando-se em cátions. 
b) elétrons, transformando-se em ânions. 
d) prótons, transformando-se em ânions. 
e) elétrons, transformando-se em cátions. 
 
Resposta 
 
Os elementos químicos metálicos quando reagidos com os halogênios, perdem 
elétron transformando-se em cátions, que são espécies carregadas 
positivamente. Portanto a alternativa que contém a resposta certa é a letra e. 
 
3) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, 
que forma cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, 
pertencentes à família dos calcogênios, é: 
 
a) M3Y2 
 
b) M2Y3 
 
c) MY3 
 
d) M3Y 
 
e) M2Y 
 
Resposta 
Alternativa B. 
 
2 3 
M: forma cátion trivalente, M3+ 
 
Y: forma ânion bivalente, Y2- (pertence à família 16, do oxigênio). 
 
 M3+ Y2- 
 
 
Fórmula mínima do composto: M2Y3 
 
4) Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de 
fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um: 
 
a) Halogênio 
 
b) Metal de transição 
 
c) Metal Nobre 
 
d) Gás raro 
 
e) Calcogênio 
 
Alternativa "e". O elemento B é um calcogênio, isto é, pertence à família 16 da 
tabela periódica, possuindo seis elétrons na camada de valência, precisando 
receber dois elétrons para ficar estável (-2). Por isso ele realizou uma ligação 
iônica com cada um dos dois átomos do metal A. 
 
5) Um elemento X, pertencente ao Grupo 2 da tabela periódica, forma ligação 
química com outro elemento Y do Grupo 17. Sabendo-se que X não é o Berílio, 
qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y? 
 
O elemento X é Magnésio e o Y é Cloro. O composto formado pela ligação 
entre um metal com um ametal é iônico, portanto a ligação entre X e Y deve ser 
iônica. A fórmula para o composto é Mg+Cl2- e a nomenclatura: Cloreto de 
magnésio. 
 
6) O estudo da energia reticular de um retículo cristalino iônico envolve a 
análise do ciclo de Born-Haber. O diagrama de entalpia a seguir exemplifica o 
ciclo de Born-Haber do cloreto de potássio (KCl). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A partir da análise do diagrama é INCORRETO afirmar que 
 
a) a entalpia de sublimação do potássio é de 89 kJ/mol. 
b) a entalpia de ligação Cl-Cl é de 244 kJ/mol. 
c) a entalpia de formação do KCl(s) é de –717 kJ/mol. 
d) o potencial de ionização do K(g) é de 418 kJ/mol. 
e) a reação entre o metal potássio e o gás cloro é exotérmica. 
 
Analisando o diagrama dado, podemos afirmar que: 
 
A entalpia de sublimação ( passagem do sólido para o gasoso) é igual a 89 Kj. 
 
A entalpia de ligação Cl – Cl = 244 kJ/mol 9 o valor dado ( 122 Kj) é para 0,5 
mol. 
 
O potencial de ionização do potássio no estado gasoso é igual a 418 kJ. 
 
Ao reagir o potássio e o gás cloro, libera 437 kJ, indicando que a reação é 
exotérmica. 
 
A entalpia de formação do KCl(s) é de – 437 Kj e não -717 Kj como afirma a 
alternativa, deixando a alternativa C incorreta.