Lista 12- Quimica

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Universidade Estadual de Goiás 
Docente: Maria Aparecida Barros
Discente: Deuziedéria Beatriz da Silva Costa
 Curso: Engenharia Florestal
 Lista 12
1. Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
2. Átomos com núcleo denso e positivo, rodeados pelos elétrons negativos.
3. Átomos com uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas.
4. Átomos com elétrons, movimentando-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares – denominadas níveis – com valor determinado de energia.
A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
a) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4
b) I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3
c) I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2
d) I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3
e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2
R= Letra “C” 
12) Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece as palavras corretas para preencher as lacunas vazias do enunciado relacionado ao modelo atômico estabelecido por Böhr.
Quando um elétron absorve certa quantidade de ................., salta para uma órbita mais .......................
Quando ele retorna à sua órbita original, .................... a mesma quantidade de energia, na forma de
........................
a) calor, energizada, libera, onda eletromagnética.
b) energia, energética, absorve, onda eletromagnética.
c) calor, energizada, absorve, luz.
d) energia, energética, libera, onda eletromagnética.
e) energia, externa, libera, luz.
R= Letra “D”
13) Faça a distribuição eletrônica para as seguintes espécies:
a) 11Na
R= 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
b) 38Sr
R=
c) 9F
R=
d) 56Ba
R=
e) 19K+
R=
f) 20Ca2+
R=
g) 17Cl-
R= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
h) 16S2-
R=
i) 55Cs
R=
14) O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?
R= Distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d²
K = 2
L = 8
M = 10
N = 2
15) Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. Qual é o número atômico desse elemento?
R= O número atômico desse elemento é Z = 35
16) Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é:
a) Grupo 1 período 4
R=K19 Potássio
b) Grupo 13 período 3
R=
c) Grupo 16 período 2
R=
d) Grupo 2 período 6
R=Ba56 Bário
17) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de:
a) Elétrons no último nível de energia.
 b) Núcleos (prótons + nêutrons).
c) Níveis de energia.
 d) Cargas elétricas.
R= Letra “A”
18) O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, caráter metálico são propriedades periódicas, defina e explique cada uma de elas indicando as tendências na tabela periódica.
R=Raio atômico: metade da distancia entre os núcleos de dois átomos da mesma espécie química.
Energia de ionização: energia necessária para retirar um elétrons de um átomo.
Afinidade eletrônica: energia liberada quando o átomo captura um elétron.
Eletronegatividade: capacidade do átomo de atrair elétrons.
Caráter metálico: capacidade do átomo de perder elétrons. 
19) Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro?
R= É porque o elemento flúor é o mais eletronegativo do que os elementos oxigênio e cloro. Quanto maior sua eletronegatividade,maior menor será seu raio.
20) Explique por que o raio do cátion é menor do que o raio do átomo. Explique porque o raio do ânion é maior do que o raio do átomo.
R= Por raio atômico, nos temos a distancia do núcleo ate a camada de valência. Um cation é formar o a partir de um átomo que tende a perder elétrons para se estabilizar na camada estável, anterior a camada de valência. Um átomo neutro é um átomo normal, com elétrons e protons na mesma quantidade. Um anion é formado a partir de um átomo que tem tendência à receber elétrons, aumentando as suas subcamadas para se estabilizar. Depois dessas considerações e lembrando que estamos falando de um átomo em específico, na que o raio atômico dos elementos em geral variam, percebe-se que pelo cation perder uma camada eletrônica, o seu raio ira diminuir em relação ao mesmo ato no neutro. Agora, com outro ato no que tem tendência à receber eletrons, percebe-se que esse quando forma um anion, terá mais elétrons, ou seja, mais subníveis na camada de valência, assim, seu raio aumentará, em comparação ao mesmo átomo neutro.
21) Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de raio atômico.
Explique sua escolha.
a) bromo, cloro e iodo.
R= Iodo, Bromo e Cloro, já que todos estão localizados no mesmo grupo e com o aumento do número atômico, tratando-se de um grupo, aumenta o RA.
b) gálio, selênio e arsênio.
R= Gálio, Arsênio e Selênio, já que todos estão localizados no mesmo período e, com a diminuição do número atômico, tratando-se de um período, aumenta o RA.
c) cálcio, potássio e zinco.
R= Potássio, Cálcio e Zinco, já que todos estão localizados no mesmo período e, com a diminuição do número atômico, tratando-se de um período, aumenta o RA.
d) bário, cálcio e estrôncio.
R= Bário, Estrôncio e Cálcio, já que todos estão localizados no mesmo grupo e com o aumento do número atômico, tratando-se de um grupo, aumenta o RA.
22) Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha.
a) enxofre, cloro e silício.
R= Cloro>Enxofre>Silício
b) cobalto, titânio e cromo.
R= Cobalto>Cromo>Titânio
c) antimônio, bismuto e fósforo.
R= Fósforo>Antimônio>Bismuto
23) Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica.
a) oxigênio ou flúor.
R= flúor (F)
b) nitrogênio ou carbono.
R= nitrogênio (N)
c) cloro ou bromo.
R= cloro (Cl)
d) lítio ou sódio.
R= lítio (Li)
e) alumínio ou índio.
R= alumínio (AL)
24) Indique em qual grupo da tabela periódica está:
a) um halogênio.
R= família 7a (flúor... etc)
b) um metal alcalino.
R= família 1a (hidrogênio, lítio... etc)
c) um metal alcalino-terroso.
R= família 2a ( berílio, magnésio... etc)
d) um calcogênio.
R= família 6a (oxigênio, polônio, etc)
e) um gás nobre.
R= família 8a(xenônio, argônio, etc)
25) Identifique os seguintes elementos:
a) um halogênio no quinto período.
R= Iodo (I)
b) um gás nobre no terceiro período.
R= Argônio (Ar)
c) um metal alcalino com mais uma camada ocupada do que o potássio.
R= Rubídio (Rb)
d) um elemento de transição com uma configuração 4d3.
R= Vanádio (V)
26) Em relação à eletronegatividade, a alternativa verdadeira é:
a) Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegativos.
b) Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os metais alcalinos.
c) Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.
d) Os gases nobres são estáveis devido à sua alta eletronegatividade.
e) Os elementos de transição são os elementos com os mais altos valores de eletronegatividade.
R= Letra “C”
27) Quais dos seguintes elementos são metais de transição?
a) rádio;
b) radônio;
c) háfnio;
d) nióbio.
28) Identifique os seguintes elementos como metais ou não metais.
a) chumbo;
b) enxofre;
c) zinco;
d) silício;
e) cádmio;
f) alumínio;
g) carbono;
h) bário;
i) iodo.
29) Forneça o número da família e do período ocupado pelos elementos cujos números atômicos são fornecidos abaixo. Indique se o elemento é representativo, de transição ou de transição interna.
a) Z = 14
R= Período: Terceiro período
Família: 4A ou grupo 14
Elemento metais representativos.
b) Z = 37
R= Período: Quinto período
Família: 1A ou grupo 1
Elemento metais representativos.
c) Z = 42
R= Período: Quinto período
Família: 6B ou grupo 6 
Elemento metais de  transição
30) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.
a) Grupo 3 e 2o período.
b) Grupo 14 e 2o período.
c) Grupo 14 e 5o período.
d) Grupo 5 e 4o período.
e) Grupo 15 e 3o período.
R= Letra “D”
31) Dê o númerode elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos:
a) Sb
R=
b) Si
R=
c) Mn
R=
d) B
R=
e) Br
R=
f) Nb
R= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
Nb possui 2 elétrons na camada de valência
g) Te
R=
h) Rh
R=
32) Dê a configuração eletrônica esperada para cada um dos seguintes íons.
a) S2-
R=
b) Ru3+
R=
c) Ge2+
R=
d) Br-
R=
e) Rh3+
R=
f) Te2-
R=
g) Nb3+
R=
h) Cu+
R=
i) I-
R=
j) Al3+
R=
33) As seguintes espécies têm o mesmo número de elétrons: Cd, In+ e Sn2+. Escreva a configuração eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou diferentes?
R= Eles têm o mesmo número de elétrons do Cálcio,20,pois o titânio perdeu 2 elétrons e o vanádio 3 ficando cada um com 20 elétrons.As configurações são iguais:
1s² , 2² ,2p6 , 3s² ,3p6 , 4s²
O átomo neutro é o Cálcio,não perdeu,nem ganhou elétrons.
34) O número atômico do Cálcio é 20 e do Cloro 17, a fórmula de um provável composto entre esses dois elementos será:
a) CaCl3
 b) CaCl 
c) Ca2Cl2 
d) Ca3Cl2
 e) CaCl2
R= Letra “E”
35) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: Dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
R= Letra “E”
36) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica.
a) NaI 
b) CO2 
c) HCl 
d) H2O 
e) CH4
R= Letra “A”
37) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substancia cuja formula correta é:
a) CaF
 b) Ca2F 
c) F2 
d) CaF2 
e) Ca2F2
R= Letra “D”
38) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?
a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos
b) São líquidos à temperatura ambiente
c) São gasosos à temperatura ambiente
d) Apresentam baixos pontos de fusão
e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido
R= Letra “E”
39) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:
I. É sólida em condições ambientes.
II. Dissolve-se em água.
III. Possui alto ponto de fusão.
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.
É provável que a substância X seja:
a) um composto molecular polar que se ioniza em água.
b) um metal que reage com água.
c) uma substância apolar que se dissocia em água.
d) um composto molecular que se dissocia em água.
e) um composto iônico.
R= Letra “E”
40) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.
1 – HBr
 2 – BaO
 3 - CaCl2
4 - SiO2 
5 – CO2
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2
 b) Apenas 1 e 3
 c) Apenas 2 e 3
d) Apenas 2, 4 e 5
 e) Apenas 3, 4 e 5
R= Letra “C”
41) Baseado nas posições dos elementos na tabela periódica, preveja a fórmula do composto químico formado pelos seguintes pares de elementos químicos:
a) carbono e bromo
R= C – 4 elétrons na última camada
Br – 7 elétron na última camada.
CBr4. Ligação covalente 
b) magnésio e cloro
R= Mg – 2 elétron na última camada.
Cl – 7 elétrons na última camada.
MgCl2. Ligação iônica
c) potássio e enxofre
R= K – 1 elétron na última camada.
S – 6 elétrons na última camada.
K2S. Ligação iônica.
d) nitrogênio e cloro
R=
e) silício e cloro
R=
f) fósforo e flúor
R= P – Tem 5 elétrons na última camada.
F – Tem 7 elétrons na última camada.
PF3. Ligação covalente
42) A fórmula N≡N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons
 b) elétrons 
c) pares de prótons
d) pares de nêutrons 
e) pares de elétrons
R= Letra “E”
43) Escreva as fórmulas eletrônica e estrutural dos compostos que apresentam as seguintes fórmulas moleculares:
a) CH4
R= H
     |
H- C –H
     |
     H
b) NH3
R= .... H
..... |
H - N - H
c) PCl3
R= .... Cl
...... |
Cl - P - Cl
d) CHCl3
R= ..... Cl
...... |
Cl - C - Cl
...... |
..... H
e) HBr
R= H - Br
f) H2S
R= H - S - H
g) OF2
R= F - O - F
h) CO2
R= O = C = O
44) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:
CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples ligação tripla e uma simples
45) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,
respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica.
 b) covalente, iônica e iônica.
c) iônica, covalente e covalente.
 d) covalente, covalente e iônica.
e) iônica, iônica e covalente.
R= Letra “D”
46) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância das seguintes espécies.
a) O3
b) SO2
c) HCO2
d) NO2
e) NO3
f) CH3CO2
47) Determine a geometria molecular dos seguintes compostos:
a) CH4
R= Tetraédrica
b) NH3
R= Piramidal
c) PCl3
R=
d) CHCl3
R=
e) HBr
R=
f) H2S
R=
g) OF2
R=
h) CO2
R= linear
48) Quando o nitrogênio (grupo 5A ou 15) se liga ao cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada é:
a) linear.
 b) trigonal. 
c) tetraédrica.
 d) piramidal.
 e) angular.
R= Letra “B”
49) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente:
a) trigonal, angular, trigonal, linear.
b) piramidal, angular, piramidal, angular.
c) trigonal, angular, piramidal, linear.
d) trigonal, linear, piramidal, linear.
e) piramidal, angular, piramidal, linear.
R= Letra “C”
50) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCl4 no estado gasoso.
a) Plana trigonal e plana trigonal. 
b) Piramidal e plana trigonal.
c) Plana trigonal e tetraédrica.
 d) Piramidal e piramidal.
e) Piramidal e tetraédrica
R= Letra “D”
51) Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal.
a) BF3 ; SO3 ; CH4 
b) SO3 ; PH3 ; CHCl3
c) NCl3 ; CF2Cl2 ; BF3 
d) POCl2 ; NH3 ; CH4
e) PH3 ; NCl3 ; PHCl2
R= Letra “E”
52) Determine a polaridade da molécula, para cada uma das substâncias a seguir:
a) CH4
b) NH3
c) H2O
d) CO2
e) CH2O
f) HCN
g) HBr
h) H2S
i) F2
53) O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo
a) iônico.
 b) ponte de hidrogênio.
 c) forças dipolo-dipolo.
d) forças de London.
 e) forças dipolo-permanente.
R= Letra “D”
54) A alternativa que apresenta somente moléculas polares é:
a) N2 e H2
 b) H2O e NH3 
c) PH3 e CO2 
d) H2S e CCl4 
e) CH4 e HCl
R= Letra “B”
55) Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.
Coluna I:
I- Ligação de hidrogênio;
II- Interação dipolo-dipolo;
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
Coluna II:
( I ) Amônia (NH3).
( I ) Água (H2O).
( III ) Acetaldeído (CH2O).
( II ) Bromo (Br2).
( II ) Cianeto de hidrogênio (HCN).
56) Óleo de soja praticamente não se dissolve em água. A partir dessa informação, qual das deduções é mais cabível?
a) As moléculas de óleo são menores do que as de água.
b) Os elementos químicos presentes nas moléculas de óleo são totalmente diferentes dos presentes nas de água.
c) As moléculas do óleo de soja devem ser apolares.
d) Óleo de soja possui moléculas extremamente polares.
e) O número de átomos nas moléculas de óleo deve ser 3.
R= Letra “C”
57) Dentre as substâncias gasosas O2, O3, N2, CO2 e HCl, qual deve sedissolver melhor em água? Justifique.
R= HCL dissolve-se melhor em água (H2O). Isso acontece porque a água possui, em sua formula estrutural, dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Entre as moléculas listadas, HCL é a única que possui algum átomo de hidrogênio em sua fórmular estrutural. Sendo assim, HCL e H20 pode se dissolver melhor em água.
por camadas.