Aula 3 - prof. Fabiano (2014.1)

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Universidade Federal de Lavras 
Departamento de Química 
Prof. Fabiano Magalhães 
mgfabiano@yahoo.com.br 
Química Geral 
 Aula 3 
Átomos, moléculas e íons 
(Cap. 2) 
 
Momenclatura 
 Cátions 
Nome do metal antecipado pela palavra íon 
• Al3+ --------------------- íon alumínio 
• Li+ --------------------- íon lítio 
• Be2+ --------------------- íon berílio 
• Fe3+ --------------------- íon ferro (III) 
• Fe2+ --------------------- íon ferro (II) 
• Co2+ --------------------- íon cobalto (II) 
• Co3+ --------------------- íon cobalto (III) 
Cátion poliatômico: NH4
+ ----------- íon amônio 
Momenclatura 
 Ânions monoatômico 
Adiciona-se o sufixo “eto” no final 
do nome do não metal 
Momenclatura 
 Ânions poliatômicos 
NO3
-  íon nitrato 
NO2
-  íon nitrito 
SO4
2-  íon sulfato 
SO3
2-  íon sulfito 
Mais comuns são os oxoânions: possuem oxigênio 
BrO- -------------------- íon hipobromito 
BrO2
- -------------------- íon bromito 
BrO3
- -------------------- íon bromato 
BrO4
- -------------------- íon perbromato 
Teor 
crescente 
de oxigênio 
Momenclatura 
 Ânions poliatômicos 
Oxoânions contendo hidrogênio 
HPO4
2- --------------- íon hidrogenofosfato 
H2PO4
- ---------------- íon diidrogenofostato 
HCO3
- ----------------- íon hidrogenocarbonato (íon bicarbonato) 
HSO4
- ----------------- íon hidrogenossulfato (íon bissulfito) 
Momenclatura 
 Compostos iônicos 
Nome do ânion seguido do nome do cátion 
Fórmula Íons Nome 
CaBr2 Ca
2+ e Br- Brometo de cálcio 
K2SO4 
NaHSO3 
(NH4)2CO3 
Fe2O3 
K+ e SO4
2- 
Na+ e HSO3
- 
NH4
+ e CO3
2- 
Fe3+ e O2- 
Sulfato de potássio 
Hidrogenossulfito de sódio 
Carbonato de amônio 
Óxido de ferro (III) 
Propriedades dos Compostos Iônicos 
1. O que faz os compostos iônicos ficarem unidos? 
Sólidos iônicos são formados por íons que se encontram 
organizados em uma rede extensa tridimensional  retículo 
cristalino. 
2. Por que a grande maioria dos compostos iônicos são 
sólidos a temperatura ambiente? 
3. Por que estes compostos são resistentes? 
Propriedades dos Compostos Iônicos 
Retículo cristalino do NaCl 
Cl- Na+ 
Na+ Cl- Formada por milhões e milhões de 
íons Na+ e Cl- 
Propriedades dos Compostos Iônicos 
O que faz os compostos iônicos ficarem unidos? 
 Lei de Coulomb 
• Partículas de cargas opostas se atraem 
Propriedades dos Compostos Iônicos 
Quanto maior a carga, 
maior a força de atração 
Quanto menor a distância, 
maior a força de atração 
Propriedades dos Compostos Iônicos 
 Qual composto possui maior ponto de fusão? 
NaCl ou Al2O3 
 NaCl ------------- Pf = 801 oC 
 Al2O3 ----------- Pf = 2.072 
oC 
Propriedades dos Compostos Iônicos 
 Plano de clivagem do NaCl 
Propriedades dos Compostos Iônicos 
 Plano de clivagem do NaCl 
Íons se atraem Íons se repelem Rompimento 
Exercícios 
1. Escreva a fórmula para cada composto iônico. 
 
a) Nitrato de amônio 
b) Sulfato de cobalto (II) 
c) Cianeto de níquel (II) 
d) Óxido de vanádio (III) 
e) Acetato de bário 
f) Hipoclorito de cálcio 
g) Hidrogenossulfato de potássio 
h) Dicromato de potássio 
Exercícios 
2. Escreva no nome dos seguintes compostos. 
a) MgBr2 
b) Li2CO3 
c) KHSO4 
d) KMnO4 
e) (NH4)2S 
f) CuCl e CuCl2 
g) Fe2O3 
h) FeO 
Tabela Periódica 
 
Equações Químicas e 
Estequiometria 
 
Equações Químicas 
É a representação simplificada da transformação ocorrida 
envolvendo as subst. transformadas (reagentes) e as subst. 
produzidas (produtos). 
 Representa o estado físico dos reagentes e produtos 
 Cargas e massas devem estar balanceadas 
NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq) 
reagentes produtos 
Equações Químicas 
Formas de representação: 
 Molecular 
NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq) 
 Iônica 
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag
+
(aq) + NO3
-
(aq)  AgCl(s) + Na
+ (aq) + NO3
-
(aq) 
 Iônica Simplificada 
Cl-(aq) + Ag
+
(aq)  AgCl(s) 
Equações Químicas 
Séc. XVIII Antoine Lavoisier: Lei da Conservação de Massa 
P4(s) + Cl2(q)  PCl3(L) 
Necessidade de balancear as equações químicas 
6 4 
4 átomos 12 átomos 4 átomos P 
 12 átomos Cl 
Equações Químicas 
Reação do Fe com Cl2 
Fe(s) + Cl2(q)  FeCl3(s) 2 3 
2 átomos 6 átomos 2 átomos Fe 
 6 átomos Cl 
2 
Coeficiente estequiométrico 
Equações Químicas 
Metais e não metais quando reagem com oxigênio formam 
óxidos de fórmula geral MxOy 
Fe(s) + O2(q)  Fe2O3(s) 2 3 
4 átomos 6 átomos 4 átomos Fe 
 6 átomos O 
4 
Mg(s) + O2(q)  MgO(s) 2 2 
Reações de 
combinação 
 
A + B  C 
Equações Químicas 
A combustão de hidrocarbonetos liberam energia e formam 
CO2 e H2O (reação com O2) 
C8H18(L) + O2(q)  CO2(g) + H2O(g) 
Como balancear? 
 Escrever a fórmula correta dos reagentes e produtos; 
 Balancear átomos de C; 
 Balancear átomos de H; 
 Balancear átomos de O 
8 9 25/2 
C8H18(L) + O2(q)  CO2(g) + H2O(g) 16 18 25 2 
Equações Químicas 
Balanceie as seguintes equações químicas: 
 Combustão do butano 
 C4H10(g) + O2(q)  CO2(g) + H2O(g) 
 Combustão do tetraetil chumbo 
Pb(C2H5)4(L) + O2(q)  PbO(s) + CO2(g) + H2O(g) 
Equações Químicas 
1. Combustão do gás butano 
C4H10(g) + O2(q)  CO2(g) + H2O(g) 4 5 13/2 
C8H18(L) + O2(q)  CO2(g) + H2O(g) 8 10 13 2 
Equações Químicas 
1. Combustão do tetraetil chumbo 
Pb(C2H5)4(L) + O2(q)  PbO(s) + CO2(g) + H2O(g) 10 8 27/2 
Pb(C2H5)4(L) + O2(q)  PbO(s) + CO2(g) + H2O(g) 20 16 27 2 2 
Reações Químicas 
Reação de combinação: A + B  C 
 
CaO(s) + H2O(L)  Ca(OH)2(s) 
Reação de decomposição: A  B + C 
 
2KClO3(s)  KCl(s) + 3O2(g) 
Reação de combustão: reações rápidas que produzem chama. 
 
C3H8(g) + 5O2(g)  4H2O(g) + 3CO2(g) 
Estequiometria 
4NH3(g) + 5O2(q)  4NO(g) + 6H2O(g) 
Apresenta: razão molar correta entre reagentes e produtos 
Equação balanceada 
Pode-se calcular a quantidade de produtos a serem 
formados a partir de determinada massa de reagentes 
Estequiometria 
P4(s) + 6Cl2(q)  4PCl3(L) 
a) Qual a massa de Cl2 é necessária para reagir completamente 
com 1,45g de P4? 
b) Qual a massa de PCl3 produzida? 
Equação balanceada 
Resolução: 
1) Escrever a equação química balanceada 
2) Encontrar a massa molecular dos reagentes e produtos 
envolvidos nos cálculos 
Estequiometria 
P4(s) + 6Cl2(q)  4PCl3(L) 
Equação balanceada 
c) Quantos mols de Cl2 reagem com 1,45g de P4? 
d) Quantos mols de PCl3 são produzidos? 
Estequiometria 
1.a) Qual a massa de oxigênio (O2), é necessária para promover a 
combustão completa de 454 g de propano? 
b) Quais as massas dos produtos geados? 
c) Calcule o número de mols de cada produto gerado. 
Dados: C = 12 g/mol; H = 1g/mol; O = 16 g/mol