Equilíbrio de solubilidade

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
1) Calcular as solubilidades, em mol L-1, das seguintes substâncias conhecidos os seus produtos de solubilidade:
Kps (AB) = 1,0 x 10 		Resposta: 1,0x10-4 mol/L
Kps (A3B2) = 1,08 x 10 	Resposta: 3,98x10-7 mol/L
Kps (A3B4) = 1,0 x 10 		Resposta: 7,59x10-5 mol/L
Kps (A2B) = 4,0 x 10- 		Resposta: 1,0x10-4 mol/L
2) Calcular a massa, em mg, de bário (MM = 137,3 g mol-1) que é perdida quando um precipitado de cromato de bário, BaCrO4, (Kps = 1,6 x 10) é lavado com 120 mL de água. 	Resposta: 0,21 mg
3) O produto de solubilidade da fosfato de chumbo, Pb3(PO4)2 (MM = 811,6 g mol-1) é igual a 7,9 x 10, à 25oC. Calcular a solubilidade desse sal em g L-1.		Resposta: 1,21x10-6 g/L
4) Quantos gramas de íons chumbo (MM = 207,2 g mol-1) e de íons iodeto (MM = 126,9 g mol-1) existem em 1,0 mL de uma solução saturada de iodeto de chumbo, PbI2 (Kps = 8,7 x 10)?
Resposta: 2,68x10-4 g de Pb2+ e 3,30x10-4 g de I-
5) O produto de solubilidade do fosfato de prata, Ag3PO4, é 1,8 x 10 e o do cromato de prata, Ag2CrO4, é 4,1 x 10. Qual desses sais conterá a maior concentração de íons prata na solução saturada? 
Resposta: 4,83x10-5 mol/L para o Ag3PO4 e 2,02x10-4 mol/L para o Ag2CrO4
6) Quantos miligramas de iodato de chumbo, Pb(IO3)2, (pKps = 12,59; MM = 557,2 g mol-1) podem ser dissolvidos em 200 mL de água? 		Resposta: 4,5 mg
7) Qual das seguintes misturas formará precipitado?
100 mL de nitrato de prata, AgNO3, 2,0 x 10 mol L com 50 mL de bromato de potássio, KBrO3,
1,0 x 10 mol L 	Kps = 5,5 x 10		Resposta: PI = 4,4x10-6 < Kps 
1,0 mL de cloreto de bário, BaCl2, 1,0 x 10 mol L com 2,0 mL de fluoreto de sódio, NaF, 1,0 x 10
mol L 			Kps = 1,1 x 10		Resposta: PI = 1,5x10-8 < Kps
2,0 mL de sulfato cúprico, CuSO4, 2,0 x 10 mol L com 2,0 mL de cromato de potássio, K2CrO4,
1,0 x 10 mol L 	Kps = 3,6 x 10		Resposta: PI = 5,0x10-5 > Kps
d	50 mL de cloreto de cálcio, CaCl2, 2,0 x 10 mol L com 150 mL de ácido sulfúrico, H2SO4, 2,0 x 10
mol L 		Kps = 9,1 x 10		Resposta: PI = 7,5x10-7 < Kps