DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CARBONATO E BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA

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ENGENHARIA QUÍMICA
CAMILA DUARTE OLIVEIRA
GABRIEL LOIO
LAÍS CRISTOFORI
NICOLE CARVALHO
RAISA
AULA 3: DETERMINACAO DO TEOR DE CARBONATO E BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA
Vila Velha
24 de Agosto de 2017
QUESTIONÁRIO
Escreve as equações químicas envolvida no experimento.
R.: Na2CO3 +HCl NaHCO3 + NaCl (T1)
NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl (T2)
H2CO3 CO2(g) + H2O
Por que foram utilizados dois indicadores (fenolftaleína e alaranjado de metila)? Escreva detalhadamente.
R.: Primeiramente foi usado a fenolftaleína porque na primeira titulação há formação de NaHCO3 que possui pH entre 8,3 e 11,8 assim, quando a solução ficou incolor descobriu-se o primeiro ponto de viragem. Posteriormente foi usado o alaranjado de metila na segunda titulação onde o produto foi o H2CO3. Sendo um ácido, ao acrescentar o alaranjado de metila, a solução foi ficando um amarelo mais escuro até chegar na cor alaranjada.
Escreva todos os cálculos envolvidos na determinação de teor de carbonato e bicarbonato (%m/m) na amostra.
R.: Na primeira tentativa de titulação consumiu-se 7,8mL de HCl para formação de NaHCO3 (T1) e 18,5mL de HCl para formação de H2CO3 (T2). 
Já na segunda tentativa de titulação consumiu-se 7,4mL de HCl para formação de NaHCO3 (T1) e 18,3mL de HCl para formação de H2CO3 (T2).
	Titulação 
	Volume de HCl (mL)
	Volume de HCl (mL)
	Média (mL)
	T1
	7,8
	7,4
	7,6
	T2
	18,5
	18,3
	18,4
CONCLUSÃO
Ao acrescentado o primeiro indicador de pH, que é o fenolftaleína, na solução contendo NaCO3, logo nas primeiras gotas a solução apresentou uma coloração rosa, indicando pH entre 8,3 e 11,8. Posteriormente, na transição de NaCO3 e NaHCO3 indicou o 1º ponto de equivalência (V1) com solução passando a ser incolor, demonstrando pH entre 8. 
Em seguida, foi utilizado o indicador alaranjado de metila, que logo fez a solução de NaHCO3 apresentar uma coloração amarela até chegar numa coloração alaranjada fluorescente indicando a viragem do 2º ponto de equivalência (V2), também o NaHCO3 transformou-se para H2CO3 e o pH está a cerca de 3,9.
Ambos experimentos chegaram aos resultados esperados e foram concluídos e finalizados com sucesso.