LISTA 2

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Química Analítica III- Profa Maria José de F. Gomes
LISTA DE EXERCÍCIOS DE VOLUMETRIA E VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
PARA NOTA 
1-)Uma alíquota de 50,00 ml de NaCN 0,050 M foi titulada com HCl 0,100 M. A reação é
 CN- + H3O+ = HCN + H2O
Calcule o pH após a adição de (a)0,00 (b)10,00 (c)25,00 e (d)26,00 ml do ácido.
Ka(HCN)=2,1x10-9
2- Uma solução de Ba(OH)2 foi padronizada contra 0,1016 g do padrão primário ácido benzóico,
C6H5COOH (PM=122,12). O ponto final foi observado após a adição de 44,42 ml de base. Calcule
a molaridade da base. Descreva a reação.
3- Uma remessa de soda cáustica (40g/mol) está sob suspeita de estar adulterada. Dispondo de uma
amostra de 0,5 g, foi preparada uma solução aquosa de 50 mL. Esta solução foi titulada, sendo
consumidos 20 mL de uma solução 0,25 mol/L de ácido sulfúrico, H2SO4. Determine a percentagem
de impureza existente na soda cáustica, NaOH, admitindo que não ocorra reação entre os ácidos e as
impurezas 
4- Considere que você está no laboratório realizando as titulações abaixo. Esses sistemas
representam pontos isolados das titulações realizadas. Identifique em que ponto da titulação cada
sistema se encontra e calcule o pH das seguintes soluções no ponto citado: a)35,00mL de ácido
benzóico (C6H5COOH –pKa = 4,2)0,1mol/L com 35,00mL de NaOH 0,1mol/L.
5- O indicador vermelho de clorofenol é um ácido fraco, cujo KIn é 1x 10 -6, e apresenta uma
coloração amarela em meio ácido e vermelha em meio básico. Considerando a tabela abaixo,
determine qual será a coloração apresentada pela solução nos valores de pH 4, 5 6 e 7 na presença
do indicador vermelho de clorofenol. Mostre através das expressões a sua resposta.
6-Na padronização de 10 mL de NaOH aproximadamente 0,1M com HCl, gastou-se 9,5 mL do
ácido. Sabendo-se que este ácido foi padronizado com 5 mL de Na2CO3 0,05M onde gastou-se 4,8
mL determine a Molaridade do HCl utilizado e a Molaridade encontrada para o NaOH .
7- Uma amostra contendo bicarbonato de sódio de massa 0,6720 g foi dissolvida e titulada com
solução padrão de HCl, sendo necessários 40,00 mL do padrão. A solução de HCl foi padronizada
por titulação de 0,1272 g de carbonato de sódio que necessitou de 24,00 mL da solução padrão, para
a completa neutralização. Com base nesses dados, informe, por meio de cálculos, o percentual de
bicarbonato de sódio na amostra
8- Uma amostra de 50,0 mL de um vinho branco requer 21,48 mL de uma solução 0,03776 mol/Lde
NaOH para alcançar o ponto final com fenolftaleína. Determine a acidez do vinho em termos de%
m/v de ácido tartárico (H2C4H4O6–MM = 150,09 g/mol) 
9- Uma solução de ácido perclórico foi padronizada com carbonato de sódio (MM = 106 g/mol),
onde 0,2124 g do padrão primário requereu a 35,82 mL do ácido. Qual é a concentração molar da
base? 
10- O carbonato de sódio, Na2CO3, é um padrão primário utilizado na padronização de soluções de
HCl, empregando-se alaranjado de metila para sinalizar o ponto final da titulação. Para titular 2,050
g de carbonato de sódio foram utilizados 32,45 mL de solução de HCl. a) Calcule a concentração
(em mol/L da solução de HCl. 
11- Durante a padronização de uma solução de HCl (solução A), 10,0 mL desta foram diluídos até
o volume final de 100,0 mL (solução B) e 25,0 mL da solução B foram utilizados para determinar
sua concentração. O ponto final da titulação com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol L 1 foi
15,0 mL. Qual é a concentração do ácido em mol L na solução A?
12- Foi realizado um procedimento de padronização por volumetria de uma solução de HCl
aproximadamente 0,1 M (amostra) com solução padrão de Na2CO3 0,0500 M. Para a realização da
titulação foram medidos e transferidos para erlenmeyer exatamente 10 mL da solução padrão de
Na 2CO3 0,0500 M, e adicionadas gotas de solução indicadora para a realização da análise, obtendo-
se, desta forma, em triplicata, os seguintes resultados: 1a análise: foram gastos na titulação 10,0 mL
da amostra de HCl 2a análise: foram gastos na titulação 9,0 mL da amostra de HCl 3a análise: foram
gastos na titulação 9,5 mL da amostra de HCl. Calcule a concentração da solução de HCl
padronizada. 
13- O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Como
intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse
produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda
a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução,
calculada com os dados da titulação 
14- 25g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de
solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de ácido
sulfúrico(H2SO4) 1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio? 
15) Uma amostra impura de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 16,8g foi dissolvida
em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada
totalmente por 50 mL de H2SO4 2 molar. Admitindo que as impurezas não reagem com ácido,
determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio. 
16- Explique como se faz uma padronização e como encontrar o fator de correção de uma solução.
Quais características um padrão primário precisa ter?
17- Qual a diferença entre concentração analítica e de equilíbrio? Cite um exemplo atribuindo
qualquer valor de concentração e explique.
18- Explique o que é ponto de equivalência e ponto final e como podemos encontrar em uma curva
de titulação o ponto de equivalência? Faça um exemplo de um gráfico para uma titulação entre um
ácido forte e uma base forte (tabela 1), um ácido fraco e uma base forte(tabela 2) e uma base fraca e
um ácido forte (tabela 3). Use o excel para gerar a sua curva de titulação e informe qual o valor do
pH do ponto de equivalência. Diga qual o indicador mais adequado entre as opções a seguir, para
cada titulação, justificando sua resposta. Azul de timol, alaranjado de metila, azul de bromotimol,
verde de bromocresol, vermelho de metila, fenolftaléina e amarelo de metila. Explique qual o
indicador que apresentará maior erro em cada titulação, justificando sua resposta.
19- Calcule o pH em cada um dos pontos na titulação de 50,00 mL de uma solução de NaOH
0,0100 mol/L com uma solução de HCl 0,100 mol/L. Volumes de ácido adicionados: 0,00; 1,00;
3,00; 4,00; 4,50; 4,90; 4,99; 5,00; 5,01; 5,10; 5,50; 6,00; 8,00 e 10,00 mL. Faça um gráfico do pH
versus o volume de HCl adicionado. Escolha um indicador que seja adequando para essa titulação
20-. Calcule o pH nos seguintes pontos para a titulação de 50,0 mL de uma solução de ácido
fórmico 0,0500 mol/L com uma solução de KOH 0,0500 mol/L. Os pontos para o cálculo são
Vbase = 0,0; 10,0; 20,0; 25,0; 30,0; 40,0; 45,0; 48,0; 49,0; 49,5; 50,0; 50,5; 51,0; 52,0; 55,0 e 60,0
mL. Trace um gráfico do pH versus Vbase. Escolha um indicador que sej adequando para essa
titulação
21- O que é uma solução tampão? Quando podemos ter uma solução tampão em uma titulação de
neutralização? Mostre um exemplo de titulante e titulado que haverá a formação de um tampão. Na
curva de titulação qual o ponto que há uma capacidade tamponante máxima?
22- Calcule o pH de uma solução que resulta quando 20,00 ml de ácido fórmico 0,200M é titulado
com 25,00 ml de NaOH 0,160 M. Dado Ka(ácido fórmico)=1,77x10 -4 
23- Para uma titulação com 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com o NaOH 0,1000 mol/L, diga qual
o pH inicial antes de adicionar a base, após a adição de 10 mL de base, no ponto de equivalência e
após a adição de 25,1 mL? 
24- Porque uma titulação entre uma base forte e um ácido fraco não possui uma variação grande pH
próximo na região do ponto de equivalência? 
25- Porque uma titulação entre uma base forte e um ácido fraco não possui uma variação grande pH
próximo ao ponto de equivalência? 
26- Que critério vocêusaria para utilizar um determinado indicador em uma titulação? Irá depender
de quê?
27 Em uma titulação ácido-base quais cuidados você deve ter para diminuir o erro titulométrico? 
28- Qual o efeito da concentração e da constante de acidez em uma curva de titulação?