Hidrólise - Química Analítica

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HIDRÓLISE 
DISCENTES: ANNA JÚLIA ALVES, JEAN ADERALDO FILHO, RAQUEL PADILHA TAVARES
DOCENTE: DR. PAULO ROBERTO P. CAMPOS
HISTÓRICO: TEORIA DE ARRhEnius
CONCEITUANDO hidrólise
São reações químicas, seja orgânica ou inorgânica, em que a molécula de H2O é quebrada e libera para a solução cátions de hidrogênios (H+) e ânions de hidroxila (OH–)
CONCEITUANDO
HIDRÓLISE SALINA
HIDRÓLISE SALINA
ÁCIDO 
BÁSICO
NEUTRO 
HIDRÓLISE SALINA
SAL + ÁGUA ↔ ÁCIDO + BASE
SAL DE CARÁTER NEUTRO 
+
EXEMPLO: CLORETO DE SÓDIO
NaCl+ H2O ↔ HCl + NaOH
Na+ + Cl- + H2O ↔ Na+ + Cl- + H+ + OH-
H2O ↔ H+ + OH-
Ka = Kb
EXEMPLO: Cianeto de amonia
NH4CN + H2O NH4OH + HCN
Base fraca
Ácido fraco
Ka = Kb
SAL DE CARÁTER básico
+
EXEMPLO
NaCN (aq) ↔ Na+ + CN- 
H2O ↔ H+ + OH-
 Na+ + CN- + H+ + OH- ↔ Na+ + OH- + HCN
Ácido fraco
SAL DE CARÁTER ÁCIDO
+
EXEMPLO
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
NH4+ + Cl- + HOH ↔ NH4OH + H+ + Cl-
Base fraca
HIDRÓLISE EM LABORATÓRIO
REFERÊNCIAS
 BARCKZA, Marcos Villela. Processos unitários orgânicos – Hidrólise. Escola de Engenharia de Lorena, EEL-USP. Disponível em : http://www.dequi.eel.usp.br/~barcza/Hidrolise.pdf. Acesso em 31 de out. de 2017.
DIAS, Diogo Lopes. Manual de Química, Hidrólise de Sais. Disponível em : http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/hidrolise-sais.htm. Acesso em 31 de out. de 2017.
 MENDHAM, J.; BARNES, J. D.; DENNEY, R. C.; THOMAS, M. J. K. Análise Química Quantitativa. Vogel, 6° edição. Editora: LTC, 2011.