UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ QUIMICA EXPE.

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
SULACAP
Propriedades dos elementos Químicos
 
 
Nome : Priscilla Santos
Nome: Jeneffer Diniz
Nome: Thiago Mendes
Campus Estácio Sulacap
Relatório apresentado ao professor Mônica Moreira de Almeida
Aula referente ao dia 24 de março de 2016
Introdução:
Iremos fazer uma series de experimentos, em que teremos que analisar as diferentes reações com 3 metais diferentes que são eles Zinco (Zn) , Ferro ( Fe) e Cobre (Cu). E classificar o mais denso menos denso, mais ativo e menos ativo.
Objetivo :
Reconhecer as propriedades dos elementos químicos verificando suas localizações na classificação Periódica.
Materiais e Reagentes:
Balança Digital 
Espátula de aço (3)
Pipeta Graduada (1)
Becker de 100ml (3)
Proveta Graduada (250 ml)
Vidro de Relógio (1)
Água destilada
Placas de Ferro, chumbo e Alumínio
Lâminas de Zinco , Ferro e Cobre
Ácido clorídrico 6M
KCL(s)
CuSO4(s)
NaCl(s)
Procedimentos. Experimentais
4.1 – Determinação da densidade de alguns elementos.
Determinamos a massa de cada amostra oferecida que são Alumínio, Ferro e Cobre. Pegamos a proveta Graduada e adicionamos 70ml de água para medirmos a massa de cada elemento, colocamos cada placa inclinada e com cuidado para não haver muita diferença , sendo assim ao colocar as placas dentro da proveta os volumes de cada placa aumentava os ml conforme o elemento.
Alumínio - A massa encontrada foi = 6,75 g. Foi adicionada 70ml na proveta Graduada e colocado em posição inclinada e devagar o elemento, foi observado que a água subiu para 72 ml podendo observar que subiu 0,2 ml.
Chumbo – A massa encontrada foi = 34,42 g. Foi adicionada 70ml na proveta Graduada e colocado em posição inclinada e devagar o elemento, foi observado que a água subiu para 73 ml podendo observar que subiu 0,3ml. 
Cobre – A massa encontrada foi = 22,15 g. Foi adicionada 70ml na proveta Graduada e colocado em posição inclinada e devagar o elemento, foi observado que a água subiu uma diferença relativamente pequena como 0,01.
Tabela de Densidade dos materiais
	Alumínio
	2,70g/cm3
	Chumbo
	11,30g/cm3
	Cobre
	8,93g/cm3
4.2 Reatividade de metais com ácidos diluídos
 Primeiro passo era limpar as três laminas usadas no experimento que são elas Zinco, Ferro e Cobre. Ao serem limpadas colocamos cada uma dessas laminas em um Becker com 5 ml de ácido clorídrico, ao passar do tempo A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo mais reativo será o metal.
Zinco – Observa-se que em zinco reage quimicamente com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e liberando gás hidrogênio ( bolhas em volta do elemento ). ( Muito Reativo ) 
Ferro – Verifica-se que a lamina de fero fica recoberta por uma camada de metal avermelhado e podendo-se observa que a água fica um pouco “ amarelada”.( Intermediário )
Cobre – Não aconteceu nada de diferente, percebemos que o elemento não teve reatividade nenhuma. ( Fraco )
4.3- Identificação de metais pela cor da chama.
Com a alça de platina a Professora Monica mergulhou o elemento em uma solução de sal e conforme foi esquentado foi se averiguando 
 os resultados de cada elemento utilizado que foram eles Sódio , Sulfato de Cobre e Cloreto de Potássio.
* Sulfato de Cobre – O fogo ficou com a coloração verde
* Sódio - O fogo ficou com a coloração amarela
* Cloreto de Potássio - O fogo ficou com a coloração ficou azulada.
5- Conclusão
Percebemos que os valores pelo qual achamos e os valores tabelados variaram de valor para um material e outro, como por exemplo o Alumínio pelo nosso experimento foi encontrado 6,75 g e na tabela o valor é 2,70 g, chumbo o valor apresentado pelo experimento foi de 34,42 g e na tabela é 11,30 g e por último Cobre que foi encontrado 22,15 g e pela tabela é 8,93 g.  A razão entre a massa e o volume de uma substância, ou seja, a sua massa específica, depende da temperatura e do ambiente que é realizado o procedimento. 
Quando os metais utilizados neste experimento foram colocados em contato com o ácido clorídrico, diferenças poderão ser observadas nas suas reatividades do mais reativo para o menos reativo.