estequiometria

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esteq1-05.doc
Sociedade de Ensino Superior Estácio de Sá
Química Geral – prof. Mônica Moreira de Almeida
Nomes: _____________________________________________________ Turma: _______
1-Qual a massa de H2 necessária para reagir com 280 g de N2, na síntese da amônia?
N2+ 3 H 2 ( 2 NH3
2-Qual a massa NH3 formada, ao reagirmos 2,8g de N2 com quantidade suficiente de H 2? 
3-Considere a reação de magnésio com oxigênio: 2 Mg + O 2 ( 2 MgO.
a) Qual a massa de óxido formada, ao colocarmos para reagir 480g de magnésio com quantidade suficiente de oxigênio?
b) Qual a massa de oxigênio que foi necessária para realizar essa reação?
c) Qual a massa de MgO formada, ao usarmos 6g de magnésio ?
d) Quantos mols de MgO serão formados, quando reagirmos 0,5 mol de O 2 com quantidade suficiente de MgO?
e) Qual a massa de MgO formada ao usarmos 4 mols de Mg ?
4- Ao reagirmos carbono e oxigênio, há formação de gás carbônico, de acordo com a equação: 
C + O2 ( CO2
Qual a massa de carbono necessária para reagir com quantidade suficiente de oxigênio e produzir 220g de CO2 ?
5- Qual a massa de ferro e oxigênio necessária para a formação de 720 g de FeO a partir da reação:
Fe + ½ O2 ( FeO
6- Determine quantos mols de enxofre são necessários para produzir 12,8 g de SO2 a partir da reação de síntese desse óxido? S + O2 ( SO2
7- Em um recipiente, foram colocados, para reagir, 56 g de N2 e quantidade suficiente de H2. Determine:
a) a massa de amônia formada.
b) a massa de H2 gasta.
8- Uma substância pura de massa igual a 32 g foi submetida a análise elementar e verificou-se que continha 10 g de cálcio, 6,08 g de carbono e 15,92 g de oxigênio. Qual o teor (percentagem) de cada elemento?
9- Determine a composição centesimal do etano (C2H6).
10- Determine a composicão centesimal do ácido sulfúrico (H2SO4).
11- Determine a composição centesimal do fosfato de cálcio ( Ca3(PO4)2 )
12- Um dos constituintes do gás de botijão é o propano (C3H8). Ao abrir a válvula, este componente, armazenado no estado líquido, passa para o estado gasoso e a sua combustão no queimador do fogão é representada pela equação: C3H8(g) + 5 O2(g) ( 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
Supondo que no botijão existem 6,6 kg de propano, qual será a quantidade de mols de oxigênio (O2) necessária para “queimar” toda essa massa de propano? 
(Dados PA (u): C = 12; O = 16; H = 1)
13- Verifique se as massas das substâncias da reação indicada estão de acordo com a lei de Lavoisier.
A + B ( C + D
 5,6g 7,2g 4,5g 3,7g
14- O ferro pode ser obtido a partir da seguinte equação: Fe2O3 + 3 CO ( 2 Fe + 3 CO2
Quantos quilogramas de ferro (Fe) são obtidos a partir de 5 kg de Fe2O3?
15- A reação entre 28g de ferro e 64g de enxofre, com rendimento de 100%, fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a:
		a) 44g
		b) 56g
		c) 60g
		d) 88g
		e) 92g
16- Ferro em pó, num cadinho e exposto ao ar atmosférico, transforma-se em óxido de ferro, se fortemente aquecido. O gráfico que indica a variação de massa do sistema constituído pelo cadinho e seu conteúdo é:
massa		 massa			massa	 massa			massa
0 tempo 0 tempo 0 tempo 0 tempo 0 tempo
 ( I )			( II )			( III )			( IV )			( V )
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ESTEQ4.DOC
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Sociedade de Ensino Superior Estácio de Sá
Química Geral – prof. Mônica Moreira de Almeida
Nomes: ______________________________________________________ Turma: _______
1-Determine a massa de ácido clorídrico (HCl) necessários para produzir 13,8 g de sal (ZnCl2).
2-Qual o número de mols do sal BaCl2 formado, quando se faz reagir 29,2 g de HCl com quantidade suficiente de hidróxido?
 
3- Qual a massa de NH3 formada, quando se faz reagir 48 litros de gás nitrogênio(N2) com massa suficiente de H2? 
4- Qual o número de mols de hidróxido de sódio (NaOH), necessárias para neutralizar completamente 9,8g de ácido sulfúrico (H2SO4)?
Estequiometria 1.doc
Sociedade de Ensino Superior Estácio de Sá
Química Geral – prof. Mônica M. de Almeida
1- Acerte os coeficientes das equações químicas seguintes: 
a) Ca + HCl ( H2 + CaCl2
b) C2H6O + O2 ( CO2 + H2O
2- Escreva a equação química que representa a reação:
2 mols de propanol (C3H8O) são queimados em presença de 9 mols de gás oxigênio (O2) produzindo 3 mols de gás carbônico (CO2) e 4 mols de água.
Problemas com uma só equação química
1-49 gramas de ácido sulfúrico são completamente neutralizados por hidróxido de sódio. Calcule a massa de hidróxido que reagiu e a massa do sal formado.
2- Fizemos reagir ácido clorídrico sobre 13 g de zinco. Calcular a massa de ácido clorídrico utilizada e o volume de gás produzido, nas CNTP.
3- Quantos litros de gás carbônico nas CNTP, podem ser obtidos pela ação do ácido clorídrico sobre 2,5 mols de carbonato de cálcio?
4- Que volume de CO2 é obtido na combustão completa de 10 litros de acetileno, nas CNTP?
5- Quantas moléculas de gás carbônico são obtidas pela queima de 24g de carbono puro?
6- Reagimos ácido sulfúrico com 0,2 mols de hidróxido de alumínio. Qual a massa do sal obtido?
7- Qual o volume de vapor d(água, nas CNTP, formado pela combustão de 20 litros de hidrogênio?
8- Uma amostra de EuCl2, pesando 1,115g é tratada com excesso de solução aquosa de AgNO3. O cloreto é todo recuperado com AgCl e pesa 1,435 g. Qual é o peso atômico do Európio?
Problemas que encerram mais de uma equação química
1- Certa quantidade de cálcio reagiu com a água e o hidróxido formado neutralizou completamente 49 g de ácido fosfórico. Calcular o volume de hidrogênio obtido, nas CNTP e a quantidade de cálcio empregada.
2- Hidrolisamos 14,4 g de carbureto de alumínio; o hidróxido obtido é completamente neutralizado por ácido sulfúrico.Calcular a massa do sal formado.
3- Com o SO3 resultante de 128g de SO2, que quantidade de ácido sulfúrico se obtém?
4- Certa massa de ferro é oxidada a óxido férrico, o qual reage com ácido sulfúrico, produzindo 100g de um sal. Calcule a massa de ferro inicialmente oxidada.
Problemas em que há excesso de um dos reagentes
1- Aquecem-se 210g de ferro e 200g de enxofre. Calcular a massa do reagente em excesso e a massa do sulfeto ferroso obtido.
2- Juntamos 160g de ácido sulfúrico e 120g de hidróxido de sódio,ambos em solução aquosa. Pede-se calcular:
a) a massa do reagente em excesso;
b) a massa do sal formado.
3- Saltando-se uma centelha elétrica numa mistura formada por 4,48 litros de H2 e 3 litros de O2, nas CNTP, qual a massa de água formada?
4- Misturam-se 13 g de zinco e 20 g de ácido sulfúrico. Calcule a massa de sulfeto de zinco e volume de hidrogênio, a 0ºC e 1 atm, que se formam, admitindo que a reação tenha um rendimento de 95%. Qual dos reagentes está em excesso?
5- Para a combustão completa de 1200Kg de carvão com 90% de pureza, é necessário o seguinte volume de oxigênio medido nas CNTP:
		( ) 22800 l
		( ) 22800 cm3
		( ) 24200 l
		( ) 24200 m3
		( ) 24000 cm3
6- Que peso de zinco puro liberta 3,01 . 1027 moléculas de hidrogênio após a ação
de ácido em excesso?
7- 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal formado nessa reação é de ________________.
8- A combustão de 36 g de grafite ( C ) ao ar provocou a formação de 118,8 g de gás carbônico. Qual o rendimento dessa transformação?
9- 0,5 mol de Ca3P2 reage com água, produzindo Ca(OH)2 e desprendendo PH3. Este último reage completamente com oxigênio atmosférico, formando H3PO4. Qual a quantidade de matéria de água formada e de oxigênio gasto?
Problemas com gases fora das CNTP
1- Fizemos reagir 13g de zinco com ácido cloridrico. Qual o volume gasoso obtido a 27ºC e 2 atm?
2-Qual a quantidade de carbonato de cálcio que em reação com ácido cloridrico produz 44 litros de um gás a 27ºC e 1520 mmHg?
3- Que massa de clorato de potássio deve ser calcinada para obtermos 67,2 litros de oxigênio a 273ºC e ½ atm de pressão?
4- Reagimos 6,4 g de carbureto de cálcio com água. Qual o volume gasoso obtido a 10ºC e 2,5 atm?
Problemas envolvendo rendimento 
1- Reagindo-se 2,8 g de ferro com ácido sulfúrico diluído, qual o volume gasoso obtido nas CNTP, supondo-se de 80%, o rendimento da reação?
2- Quantos Kg de H2SO4 se obtém pelo processo de contato, a partir de 0,32 toneladas de enxofre. O rendimento da operação é de 70%.
3- Qual o volume de cloro obtido a 0ºC e 3 atm pela reação de 17,4 g de bióxido de manganês com ácido clorídrico. O rendimento da reação é de 90%.
Problemas envolvendo impureza
1- Quantos kg de ferro podem ser obtidos a partir de 500 kg de hematita com 80% de pureza?
2- Quantos litros de gás carbônico são fornecidos, nas CNTP, pela queima de 1 kg de carvão, a 96%?
3- Qual o volume de gás sulfuroso obtido nas CNTP pela ustulação completa de 200 kg de pirita com 70 % de pureza?
4- Qual o volume de gás sulfuroso obtido a 27ºC e 0,5 atm pela ustulação completa de 0,5 kg de blenda com 97 % de pureza?
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leispond+ajuste2.doc
Sociedade de Ensino Superior Estácio de Sá
- Química Geral – prof. Mônica M. de Almeida
1-12g de carbono (C) reagem com 32g de oxigênio (O2) produzindo gás carbônico (CO2).Pede-se:
a) a equação química da reação devidamente ajustada.
b) identificar os reagentes.
c) identificar os produtos.
d) a massa de CO2 produzida.
2- A água oxigenada (H2O2) deve ser guardada em frasco escuro para que não haja penetração de luz, pois esta se decompõe em água e oxigênio, conforme representação a seguir: 2 H2O2 ( 2 H2O + O2. É correto afirmar: 
a) a soma de todos os coeficientes é igual a 4.
b) a soma de todos os coeficientes é igual a 5.
c) o água oxigenada é produto da reação.
d) o coeficiente do gás oxigênio é 2.
e) o número de átomos de oxigênio aumenta quando a água oxigenada transforma-se em água.	 
3- Assinale a alternativa incorreta. 
a) A Lei da Conservação de Massas foi enunciada por Lavoisier.
b) A Lei da proporção constante foi enunciada por Proust.
c) Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos – Lei de Proust.
d) toda substância apresenta uma proporção constante, em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante- Lei de Proust.
e) As leis de Proust e de Lavoisier são leis ponderais.
4- Observe a reação representada pela equação. 
Se 12 g de carbono reagem com 18g de água produzindo 2g de gás hidrogênio, qual a massa de carbono necessária para produção de 20g desse gás?
5- Acerte os coeficientes das equações químicas seguintes: 
a) Ca + HCl ( H2 + CaCl2
b) C2H6O + O2 ( CO2 + H2O