avaliando aprendizado quimica analitica

Prévia do material em texto

1a Questão (Ref.: 201602414360)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, através de um computador, metodologias para analisar a cafeína do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise química é procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as análises dos constituintes químicos, emissão de relatório e interpretação e conclusões. I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são denominados analitos. II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra desconhecida é denominada Análise Química Qualitativa. III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise Quantitativa. De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA.
		
	
	Somente III.
	
	Somente II e III.
	 
	Somente II.
	
	Somente I.
	 
	I, II e III.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601872137)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601859379)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:
		
	
	3,2 x 10-1
	
	2,6 x 10-3
	 
	0,00118
	
	1,18 x 103
	
	0,026
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601872139)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	 
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	
	Nenhuma das respostas anteriores
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201601899949)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	 
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	 
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
		
	1a Questão (Ref.: 201601859543)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
		
	
	5
	 
	4,76
	
	1,75
	
	-5
	
	0,476
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601899958)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
		
	
	0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	 
	0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
	
	0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601859615)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	 
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601859552)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	3,1 x 10-2
	
	5,24 x 10-2
	
	2,5 x 10-3
	
	0,31
	 
	3,1 x 10-6
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201601859627)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	5,75
	
	9,0
	
	-9
	
	5,0
	 
	8,25