APOL 04 DE QUÍMICA GERAL NOTA 80

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APOL 04 DE QUÍMICA GERAL NOTA 80. 
Questão 1/5 - Química Geral
Uma determinada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 1,0x10–3 mol/L. Sabendo-se que a reação  possui Ka = 1,8x10–5, quais as concentrações de CH3COO– e de CH3COOH em mol/L na solução, respectivamente?
Nota: 20.0
	
	A
	3x10–1 e 5x10–10
	
	B
	3x10–1 e 5x10–2
	
	C
	1x10–3 e 2x10–5
	
	D
	1x10–3 e 5x10–12
	
	E
	1x10–3 e 5x10–2
Você acertou!
Aula 4
         x                       10-3         10-3          equilíbrio
Ka={[H+][H3C-COO-]}/[H3C-COOH]=1,8*10-5
1,8*10-5=(10-3)2/x
x=10-6/1,8*10-5=5,5*10-2
Questão 2/5 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
Nota: 20.0
	
	A
	num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
	
	B
	quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
	
	C
	uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro
Questão 3/5 - Química Geral
Adiciona-se 0,3 mol de hidrogênio (H2) a um recipiente com 1,0 litro de uma solução que encontrava-se em equilíbrio conforme equação abaixo. Qual a nova concentração de dióxido de carbono (CO2) quando o equilíbrio é restabelecido?
                                      CO(g) + H2O(g)  →→   CO2(g) + H2(g)
                   Equilíbrio       0,10     0,10         0,40      0,10 mol/L
Nota: 0.0
	
	A
	0,07
	
	B
	0,33
Aula 4
Antes da adição do H2:
Ke={[CO2][H2]}/{[CO][H2O]}=[(0,4)(0,1)]/[(0,1)(0,1)]=4
Após a adição de H2:
Reação de desloca para a esquerda
CO(g) + H2O(g)  →→ CO2(g) + H2(g)
0,1       0,1             0,4         0,4    início
x           x               x             x      reagiu/formou
x+0,1    x+0,1        0,4-x       0,4-x equilíbrio
Keesquerda = 1/Kedireita = 1/4
Keesquerda = {[CO][H2O]}/{[CO2][H2]} 
1/4=[(0,1+x)2]/[(0,4-x)2]
√√1/4=1/2=(0,1+x)/(0,4-x)
0,4-x=0,2+2x  ⇒⇒ 3x=0,2 ⇒⇒ x=0,067
[CO2] = 0,4-x = 0,4-0,067 = 0,33 mol/l
	
	C
	0,4
	
	D
	0,47
	
	E
	0,8
Questão 4/5 - Química Geral
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por:
Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s)  (E° = 2 V)
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir.
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal.
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq)  PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e-.
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2 SO4 .
São corretas apenas as afirmações:
Nota: 20.0
	
	A
	I e II;
Você acertou!
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	III e IV;
Questão 5/5 - Química Geral
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior?
Nota: 20.0
	
	A
	KC(80ºC) < KC(100ºC)
	
	B
	KC(0ºC) < KC(1ºC)
	
	C
	KC(80ºC) < KC(0ºC)
Você acertou!
	
	D
	KC(80ºC) > KC(0ºC)