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1a Questão (Ref.: 201703472723) Pontos: 0,0 / 0,1 Qual o pH estimado de uma solução aquosa preparada com 0,1 mol/L de ácido acético e 0,2 mol/L de acetato de sódio? Dado: KHAc = 2 x 10-5 6 4 5 2 0,2 2a Questão (Ref.: 201704385343) Pontos: 0,1 / 0,1 O soro fisiológico é uma solução salina esterilizada utilizada para fazer perfusões intravenosas em casos de diminuição de líquidos ou sal no organismo, provocada por vômitos, diarreia ou hemorragia, por exemplo. Além disso, o soro fisiológico também pode ser utilizado para fazer a lavagem esterilizada de tecidos como olhos, bexiga, nariz, queimaduras e feridas ou para nebulizações. Sobre essa solução, são apresentadas as afirmações a seguir: I. O soro fisiológico não conduz corrente elétrica. II. A solução é uma mistura homogênea que apresenta substâncias iônicas e covalentes. III. O solvente apresenta moléculas com geometria linear. Qual(is) esta(ão) correta(as)? Apenas III. Apenas II. I, II e III. Apenas I. Apenas II e III. 3a Questão (Ref.: 201703472784) Pontos: 0,0 / 0,1 Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10. Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que: Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes. A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto. A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto. A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto. 4a Questão (Ref.: 201703445395) Pontos: 0,1 / 0,1 O sulfeto férrico, assim como os demais compostos iônicos, ao ser adicionado em água sofre dissociação. Dependendo da quantidade adicionada, pode gerar um equilíbrio heterogêneo, cujo produto de solubilidade, é representado pela seguinte fórmula: [Fe3+] [S3-] [Fe2+] [S2-] [Fe3+]2 [S2-]3 [Fe+]2 [S2-] 5a Questão (Ref.: 201704057000) Pontos: 0,1 / 0,1 Quantos gramas de Ba(IO3)2 (487 g/mol) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25°C? Kps = 1,5E-9. Calcule a solubilidade molar S do iodato de bário. S = 3,87E-5 mol/L e massa = 0,0178g S = 7,32E-5 mol/L e massa = 0,178g S = 14,64E-5 mol/L e massa = 0,178g S = 3,87E-5 mol/L e massa = 0,178g S = 7,32E-4 mol/L e massa = 0,178g
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