SIMULADO AV - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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Disciplina:  FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	Período: 2020.2 - F (G) / SM
	
	
	
		Quest.: 1
	
		1.
		Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, através de um computador, metodologias para analisar a cafeína do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise química é procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as análises dos constituintes químicos, emissão de relatório e interpretação e conclusões.
I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são denominados analitos.
II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra desconhecida é denominada Análise Química Qualitativa.
III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise Quantitativa.
De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA.
	
	
	
	
	Somente II e III.
	
	
	Somente I.
	
	
	Somente II.
	
	
	Somente III.
	
	
	I, II e III.
	
	
	
		Quest.: 2
	
		2.
		A concentração de soluções químicas é a unidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução. Qual a concentração de uma solução que contém 240g de BaCl2 (PM=208) em 2000 mL. 
	
	
	
	
	1,15 mol/L
	
	
	0,43 mol/L
	
	
	0,115 mol/L
	
	
	0,000576 mol/L
	
	
	0,58 mol/L
	
	
	
		Quest.: 3
	
		3.
		Assinale abaixo qual alternativa é INCORRETA acerca de um equilíbrio químico:
	
	
	
	
	Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
	
	
	As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram
	
	
	Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico)
	
	
	A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa
	
	
	Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio
	
	
	
		Quest.: 4
	
		4.
		A síntese de HI é um processo exotérmico que, no equilíbrio, pode ser representado pela equação:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + HI(g)
Com relação a esse processo, é CORRETO afirmar que:
	
	
	
	
	c) quando retirarmos uma parte do iodo, o equilíbrio é deslocado para a direita.
 
	
	
	d) quando adicionarmos HI, o equilíbrio é deslocado para a direita.
	
	
	a) quando abaixarmos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para a direita.
 
	
	
	e) Quando aumentarmos a temperatura o equilíbrio é deslocado para a direita.
	
	
	b) quando adicionarmos uma pequena quantidade de hidrogênio, o equilíbrio é deslocado para a esquerda.
	
	
	
		Quest.: 5
	
		5.
		Segundo Nicolas Lémery (alquimista, 1645-1715), um ácido "contém partículas pontiagudas, como testemunha o picar sobre a língua e as formas que tomam os sais ácidos cristalizados. A força de um ácido depende da espessura das pontas de suas partículas, isto é, da sua capacidade de penetrar nos corpos que atacam. E se o calcário entra em efervescência quando é posto em contato com um ácido, é porque é composto de paredes rígidas e quebradiças: as pontas dos ácidos penetram nos poros do calcário, destroem-nas afastando tudo o que se opõe ao seu movimento". Lémery atribuiu a força de um ácido à sua capacidade de penetrar nos corpos. Atualmente, existem outras formas de analisar a força de um ácido. Assim, pode-se dizer a respeito de um ácido:
	
	
	
	
	Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se parcialmente ionizado.
	
	
	A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb.
	
	
	A sua força está relacionada com a sua tendência em liberar H+.
	
	
	Um ácido fraco é incapaz de reagir com uma base.
	
	
	Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade de íons OH- .
	
	
	
		Quest.: 6
	
		6.
		Considere os seguintes sais:
I   - cloreto de sódio
II  - cloreto de amônio
III - sulfato de cálcio
IV - acetato de sódio
V  - fluoreto de potássio
VI - sulfeto de sódio
 
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são:
	
	
	
	
	IV e VI.
	
	
	I, III e IV;
	
	
	II e VI;
	
	
	II, IV e V;
	
	
	II e III;
	
	
	
		Quest.: 7
	
		7.
		Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela dissolução de 12,43 gramas de tris (C(HOCH2)3CNH2)  (Massa molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato (Massa molecular 157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Dados pKa = 8,07.
	
	
	
	
	pH = 4,30
	
	
	pH = 8,98
	
	
	pH = 8,07
	
	
	pH = 4,00
	
	
	pH = 8,61
	
	
	
		Quest.: 8
	
		8.
		Um cátion metálico monovalente X+ forma um sulfeto (X2S), cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto  (XI) tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10.
 Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
	
	
	
	
	A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
	
	
	A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
	
	
	Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
	
	
	O iodeto é mais solúvel em água do que o sulfeto.
	
	
	A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
	
	
	
		Quest.: 9
	
		9.
		Qual é a concentração de metal livre em 1,0 litro de solução contendo o complexo ML na concentração de 1,0 x 10-2 mol/L? Dados: Kf = 4,0 x 108.
	
	
	
	
	7,0 x 10 -8 mol  L -1
	
	
	5,0 x 10 -9 mol  L -1
	
	
	1,0 x 10 -8 mol  L -1
	
	
	5,0 x 10 -6 mol  L -1
	
	
	9,0 x 10 -6 mol  L -1
	
	
	
		Quest.: 10
	
		10.
		Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:
Cu2+(aq) + 2 e−⇋ Cu (s)   Eo = +0,337 V
Ag+(aq) + e− ⇋ Ag (s)     Eo = +0,799 V
Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a
	
	
	
	
	deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
	
	
	deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre.
	
	
	redução dos íons cobre na solução.
	
	
	oxidação dos íons prata na solução.
	
	
	formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II).