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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA CURSO DE FARMÁCIA ANISDAY MICAILY, DAILANNE NASCIMENTO, MATEUS LIMA. RESUMO SOBRE ACIDEZ E BASICIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS Salvador 2017 Precisamos primeiramente saber a definição de ácidos e bases, Arrhenius (1884) Ácido é uma substancia que ao dissolver em água aumenta a concentração de H+; Base é uma substancia que ao dissolver em água aumenta a concentração de OH-. OBS: Restrita a soluções aquosas. Bronsted – Lowry Ácido é uma espécie que tem a tendência de doar um próton Base é uma espécie que tem a tendência de receber um próton. (colocar exemplo do slide) Quando um ácido transfere um próton para uma base o ácido é convertido em sua base conjugada. Quando a base recebe um próton a base é convertida no seu ácido conjugado. Exemplo: (colocar exemplo do slide) Lewis Ácido qualquer molécula ou íon que pode forma uma nova ligação covalente, recebendo um par de elétrons; Base qualquer molécula ou íon que pode formar uma nova ligação covalente pela doação de um par de elétrons. (exemplo do slide) Hibridização A hibridização ocorre quando os orbitais atômicos incompletos se fundem originando novos orbitais,em igual numero; que são denominados orbitais híbridos ou hibridizados Isso significa que hibridização é uma “mistura” de orbitais puros. Para o carbono existem três tipos de hibridização, que são: sp3, sp2 e sp. (colocar slide efeito da hibridização do carbono) Grupos I- e M- ( Aumentam a acidez do composto Grupos I+ e M+ ( Aumentam a basicidade composto REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS
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