1 Relatorio Quimica titulacao

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Universidade Federal de São Paulo
Instituto de Ciência e Tecnologia
Experimento 1 – Titulação ácido – base
Alunos:
Gabriela Barbosa de Jesus – RA: 69.567
Gabriela Monti Vilas Boas – RA: 69.571
São José dos Campos – SP
2011
Introdução
A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando uma solução padrão, ou seja, outra solução cuja concentração é conhecida.
No experimento descrito a seguir, foi utilizado como base uma solução de NaOH, o ácido usado como solução padrão foi o ácido oxálico (HOOC-COOH) 0,10 N e a concentração do ácido acético (contido no vinagre) foi o intuito do experimento.
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Objetivos:
O objetivo principal do experimento foi determinar o ponto de equivalência da titulação, para assim se conhecer a concentração exata da base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. 
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Materiais e Métodos:
Materiais:
- béquer (100 e 250 mL)
- espátula e garras 
- balança 
- bastão de vidro 
- frasco lavador 
- Balões volumétricos de 100 mL 
- bureta 
- suporte universal 
- pipeta volumétrica 
- erlenmeyer 
- ácido oxálico (HOOC-COOH) 0,10 N 
- ácido benzóico (C2H5COOH) 
- álcool etílico (C2H5OH) 
- água destilada (H2O) 
- fenolftaleína
- hidróxido de sódio (NaOH) 
- vinagre
Métodos:
Em um béquer (50 mL) colocou-se 6 pastilhas de NaOH e determinou-se sua massa. Foram acrescentados 50 mL de água destilada e agitou-se com o bastão de vidro até que as pastilhas fossem dissolvidas. Essa solução foi toda transferida para um balão volumétrico de 100mL e completou-se com água até que a solução atingisse 100 mL.
Em uma bureta limpa, foi colocada a solução de NaOH e a zeramos em 68mL.
Foram separados 3 erlenmeyers com 25mL da solução padrão de ácido oxálico em cada, medidos com pipeta volumétrica. Em cada erlenmeyer, também foram adicionados 30 mL de água e 3 gotas de fenolftaleína, utilizado como indicador.
Iniciou-se a titulação no primeiro erlenmeyer, gotejando a solução de NaOH da bureta, sob agitação, até o aparecimento da cor rosa. Após anotar o volume de NaOH gasto e zerar-se a bureta, determinou-se a solução de NaOH gasta na segunda titulação. A mesma coisa foi feita, para determinar o volume no terceiro erlenmeyer.
Após saber-se a quantidade (média) utilizada de NaOH para alcançar o ponto de equilíbrio com a solução padrão, partiremos para a titulação do ácido acético, de concentração desconhecida.
Utilizou-se o vinagre da marca Saboroso para a realização do nosso experimento. 
Com uma pipeta columétrica foram colocados 25 mL do vinagre em um balão volumétrico de 100mL e completou-se com água para 100mL. Foram retiradas desta solução três alíquotas de 25 mL em cada e colocadas em três erlenmeyers, juntamente com três gotas de fenolftaleína. Os três erlenmeyers foram titulados com NaOH até o ponto de viragem, e os volumes gastos de NaOH foram anotados.
Cálculos químicos e algébricos nos auxiliaram na determinação da normalidade do vinagre.
Resultados e Discussões:
	É possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, desde que tenha conhecimento da molaridade de uma outra substancia que será a substancia titulante. 
	Inicia-se a titulação no primeiro erlenmeyer, gotejando a solução de NaOH da bureta, sob agitação, até o aparecimento da cor rosa. Para a titulação do ácido oxálico foram feitas três titulações que utilizaram diferentes volumes de NaOH como segue na tabela Volumes de NaOH gastos para tiutalção do ácido Oxálico:
Volumes de NaOH gastos para titulação do ácido Oxálico
	Titulação
	Volume Gasto
	1ª
	8,2 mL
	2ª
	8,2 mL
	3ª
	8,9 mL
	
	
	Média de volume gasto:
	8,43 mL
	Para a determinação da concentração de ácido acético no vinagre ( nome comercial: Saboroso) foram feitas três titulações determinando o volume de NaOH gastos em cada uma das titulações como segue na tabela Volumes de NaOH gastos para titulação do ácido acético :
Volumes de NaOH gastos para titulação do ácido acético
	Titulação
	Volume Gasto
	1ª
	13,8 mL
	2ª
	13,1 mL
	3ª
	13,5 mL
	
	
	Média de volume gasto:
	13,46 mL
A partir desses resultados é possível determinar a concentração expressa como molaridade (mols/litro) ou normalidade da substância titulada ( concentração de ácidos e bases são frequentemente expressas em normalidade (N) ). Assim, a normalidade de um ácido ou de uma base é o nº de equivalentes (nE), por litro de solução. Os cálculos seguem: 
NaOH:
0,05 _1000mL
X____25mL
X= 0,00125 mol de ácido oxálico. Multiplicando-se por dois, de acordo com a estequimetria da equação: 0,0025.
Para determinar-se a concentração do ácido acético:
2,5x10-³__8,43mL (média do titulante utilizado)
X_______1000mL
X=0,2965599 mols
X= 0,3 mol/L
M1 x V1 = M2 x V2
0,3 x 13,46x10-³ = M2 x 25x10-³
M2 = 4,038/25
M2 = 0,16 mol/L
A normalidade do vinagre é 0,16 N.
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Conclusão:
 
O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de mols dos íons H+ provenientes do ácido iguala o número de mols de íons OH- , provenientes da base. Isso nos auxiliou a descobrir a concentração do titulado, a partir do titulante. Após esta determinação, foi simples determinar a normalidade do acido acético presente no vinagre utilizado. Os resultados obtidos são confiáveis, já que estão próximos dos valores encontrados utilizando-se dados fixos da tabela periódica.
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Referências bibliográficas:
* E-Escola Instituto Superior Técnico (Portugal). (http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=302) Acesso em 21 de agosto de 2011.
* Apostila de Química Geral Experimental (segundo semestre 2011) Unifesp – São José dos Campos.