(a) A reação química balanceada envolvida na titulação ácido-base de 100,0 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,100 mol/L com uma solução padrão de hidróxido de potássio (KOH) 0,050 mol/L é: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (b) Para atingir o ponto de equivalência, é necessário que a quantidade de mols de KOH adicionada seja igual à quantidade de mols de H2SO4 presente na solução. Como a concentração de H2SO4 é 0,100 mol/L e o volume é 100,0 mL (0,100 L), temos: n(H2SO4) = C x V = 0,100 x 0,100 = 0,010 mol Para neutralizar completamente o ácido sulfúrico, são necessários dois mols de KOH para cada mol de H2SO4. Portanto, a quantidade de mols de KOH necessária é: n(KOH) = 2 x n(H2SO4) = 2 x 0,010 = 0,020 mol A concentração de KOH é 0,050 mol/L. Assim, o volume necessário de KOH é: V = n(KOH) / C(KOH) = 0,020 / 0,050 = 0,4 L = 400 mL Portanto, o volume de KOH necessário para atingir o ponto de equivalência é de 400 mL.
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Química Analítica Quantitativa
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