7 Relatório sobre titulação

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ATIVIDADE EXPERIMENTAL: Processo de Titulação
Aluno: Michael Douglas Santos Monteiro
Disciplina: Química Experimental
Profª: Dra. Regina Celia Bastos de Andrade 
Data de entrega: 30/06/2016
Introdução:
Segundo Feltre (p. 46, 2004) a análise volumétrica, também chamada volumetria ou titulometria, processo de análise química quantitativa empregada nos laboratórios e indústrias.
 Na volumetria o que se faz é determinamos a concentração de uma solução (ou a quantidade de soluto nela existente) pela medição do volume de uma segunda solução, de concentração já conhecida (solução titulante), que reage com a primeira.
Tipos de titulações: 
Titulação de padronização: É quando a concentração de uma solução é padronizada através da titulação contra um padrão primário. Ex: Padronização de solução de NaOH com Biftalato de potássio; 
Ácido-base: Se uma solução de ácido é titulada com uma solução alcalina as hidroxilas da solução alcalina combinam-se com os hidrogênios ionizáveis do ácido, aumentando o pH da solução. 
Oxidação-redução (redox): Baseiam-se nos processos em que há transferência de elétrons. Os agentes oxidantes ou redutores apresentam diferentes atividades químicas. O mesmo acontece na perda de elétrons em relação aos redutores. Sendo a intensidade da ação oxidante ou redutora de um sistema determinada pelo seu potencial de oxidação. 
Precipitação: Uma reação com formação de precipitado pode ser utilizada para titulação, desde que processe com velocidade adequada, que seja quantitativa e que haja um modo de determinar o momento em que o ponto de equivalência foi alcançado. Muitas reações de precipitação precisam de tempo relativamente longo para serem consideradas quantitativas. 
Formação de complexos: baseiam-se na formação de um complexo solúvel. São reações extremamente comuns, mas poucas satisfazem as condições para serem usadas em química analítica: na sua maioria, os complexos não são estáveis bastante para permitir uma titulação. 
Titulação sem indicador: o ponto de equivalência é indicado pelo aparecimento de uma turbidez. Esse é um dos métodos mais precisos de análise volumétrica para a determinação da prata. Qualquer resto de íon prata na solução dará turbidez. Se essa turbidez for forte, a solução será novamente agitada para coagulação, e o processo repetido até que se tenha fraca ou nenhuma turbidez.
A solução de concentração conhecida é denominada titulante e a solução que possui a concentração desconhecida é chamada de titulado. 
Objetivos: Conhecer o método e os cuidados no processo de titulação.
Material necessário: Béquer, Solução de NaOH e HCl, bureta e a base para a bureta, garra, pêra de borracha, pipeta volumétrica e de Pasteur, indicador e Erlenmeyer.
Procedimento Experimental 
1ª Etapa: Utilizou-se 3 béqueres para amparar os materiais (NaOH, HCl e indicador) em cada um deles. 
2ª Etapa: Após colocar os materiais em cada béquer, coletou-se com a pipeta volumétrica 25 mL de HCl. 
3ª Etapa: Depositou-se o HCl em um Erlenmeyer e após esse ato colocou-se o indicador. 
4ª Etapa: Colocou-se 25 mL de NaOH na bureta, permitiu-se a passagem do material para escoar o ar e posteriormente completou-se 50 mL de NaOH na bureta. 
5ª Etapa: Posicionou-se o Erlenmeyer abaixo da bureta e cuidadosamente possibilitou-se a passagem do NaOH movimentando-se o Erlenmeyer até acontecer a homogeneização da cor por causa do indicador escolhido e da quantidade da base na solução. 
Resultados e discussão 
Tinha-se conhecimento das concentrações dos materiais utilizados no experimento: NaOH e HCl. Os valores respectivamente eram: 0,097 mol/L e 0,095 mol/L. Entretanto, pediu-se para aproximar os valores para 0,1 mol/L. O cálculo utilizado para achar o volume de base necessária foi: 
Ma x Va = Mb x Vb
0,1 mol/L x 25mL = 0,1 mol/L x Vb
Vb = 25mL
Ma = Concentração do ácido
Va = Volume do ácido
Mb = Concentração da base
Vb = Volume da base
O experimento foi uma titulação de Ácido-base e percebeu-se a teoria no campo experimental. Obteve-se êxito na mudança de cor e da aprendizagem na manipulação dos materiais e dos processos envolvidos. Notou-se também que o volume que ocorreu a mudança de cor com a homogeneização foi de 26 mL, logo deve-se observar e entender que as aproximações das concentrações alteraram o valor calculado. 
Observou-se nesse experimento o que SKOOG (p. 181. 2010) demonstrou:
“As titulações estão entre os procedimentos analíticos mais exatos. Em uma titulação, o analito reage com um reagente padronizado (o titulante) em uma reação de estequiometria conhecida. Geralmente, a quantidade de titulante é variada até que a equivalência química seja alcançada, como indicado pela mudança de cor de um indicador químico ou pela mudança na resposta de um instrumento. A quantidade do reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química pode ser relacionada com a quantidade de analito presente. Portanto, a titulação é um tipo de comparação química”.
“Por exemplo, na titulação do ácido forte HCl com a base forte NaOH, uma solução padronizada de NaOH é usada para determinar a quantidade de HCl existente. A reação é”
 HCl + NaOH → NaCl + H2O
Conclusão
Percebeu-se a necessidade do cuidado no manuseio dos materiais escolhidos, dos cálculos e despertou o interesse para continuar a prática pós-aula. Assim podemos notar que, os experimentos estimulam os estudantes a entenderam a teoria. Os docentes necessitam utilizar práticas semelhantes a essas que possibilitem os discentes desenvolverem a curiosidade, o entendimento e a afetividade positiva pela matéria apresentada (química). 
Referências 
SKOOG, D.A; West, D.M; F.J. & Stanley, R.C. Fundamentos de Química Analítica, Tradução da 8ª edição Norte Americana. São Paulo, Ed. Thomson, 2010. 
FELTRE, Ricardo. Química: Físico Química. 6ª ed. São Paulo: Moderna. 2004. p. 418.
TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA. Disponível em: <http://www.ufjf.br/nupis/files/2014/03/aula-2-Titula%C3%A7%C3%A3o-%C3%A1cido-base.pdf>. Acesso em: 24 de junho de 2016.
TITULAÇÃO. Renan Bardine. Disponível em: <http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/titulacao>. Acesso em: 24 de junho de 2016.