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RESULTADOS E DISCUSSÕES
	Para preparação das soluções, antes de tudo foi preciso fazer um rigoroso processo de lavagem dos matérias e vidarias para serem usadas no experimento. No que segundo Westrup (2004), esse processo consiste primeiramente na lavagem da vidraria com uma forte corrente de água, deixando a água da torneira transbordar ao encher os recipientes de vidro. Lava-se no mínimo cinco vezes a vidraria com água da torneira e sabão neutro e em seguida, lava-se com água destilada. A vidraria é imersa em ácido nítrico 40 % v/v por 24 horas e após este tempo, lava-se novamente com água destilada e deionizada até retirar todo o ácido nítrico. Porém por conta do pouco tempo lavamos as vidrarias com ácido por poucos minutos, e não foi utilizada a agua deionizada por não conter no laboratório.
	Para o preparo das primeira soluções foi usado o sal Dicromato de Potássio (K2Cr2O7), um sólido cristalino laranja-avermelhado, solúvel em água e insolúvel em álcool. (Vogel, 1981)
	Na preparação da primeira solução foi preciso calcular a quantidade de Dicromato necessário para preparar uma solução de 250 ml a 2%. Foi usado o seguinte cálculo:
 m1= 0,5 g 
 
X= 0,501504 gramas de K2Cr2O7
	Na preparação da segunda solução, foi preciso calcular a massa necessária para preparar uma solução de 250 mL, e molaridade igual a 0,5 mols/L. Foi usado o seguinte cálculo estequiométrico: 
 
 Fazendo uma regra de três simples para descobrir a massa ideal de acordo com a pureza do sal: 
99,7%--------------------- 7,87625 g x= 7,89999 gramas
100%----------------------- x
	Na preparação da terceira solução, foi preciso calcular quanto em gramas do sal seria usado para preparar uma solução a 150 ppm em 250 ml. O cálculo usado foi simples:
Considerando que 1000 ppm= 1000 mg/L (ou 1 g/L), então temos: 
 
 1000 ppm----------------- 1g/L 0,15 g------------------------1000 ml 
 150 ppm ------------------ x x ---------------------------250 ml
 X= 0,15 g/L x= 0,0375 gramas 
	
Para o preparo da quarta solução foi preciso calcular o quanto de massa do sal deveria ser pesado para uma solução de 250 ml a 0,3 N, onde N é o número de equivalentes de soluto por litro de solução (Russel, 1994). Para isso foram usados as seguintes formulas:
 
A quinta solução a ser preparada foi obtida a partir do ácido sulfúrico (H2SO4) a 95% de pureza, foi necessário calcular quanto desse ácido iria ser usado para preparar uma solução de 250 ml a 0,1M do ácido. Para isso, foi efetuado o seguinte calculo através da formula para concentração em mol por litros dada por Russel (1994). 
 
95%............... 2,452 g 
100%.....................x
X= 2,581 gramas 
Ou seja, foram medidos 1,4 mL de ácido sulfúrico para preparar uma solução de 250 ml a 0,1 M.
A sexta solução foi feita a partir da diluição da segunda solução, ou seja foi usado a seguinte formula para calcular a dissolução, e descobrir quanto de mols se tem no final da dissolução. 
 m2= 0,25 mols
	As soluções obtidas obtiveram resultados satisfatórios, a coloração dos recipientes ficaram deslumbrantes para aqueles que acompanhavam a pratica, conforme mostra a figura1: 
	
	Imagem 1: Soluçoes de K2Cr2O7
Referencias
WESTRUP, José Luiz. Sorção/dessorção de cd(ii) na interface argilas - soluções aquosas. Repositório Institucional – UFSC. Disponível em: https://repositorio.ufsc.br/handle/123456789/105269. Acesso: 21/03/17
VOGEL. A. I. Química Analítica Qualitativa. 5. Ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981.
RUSSEL, J. B. Química Geral, Vol. 1. 2ª edição, São Paulo; Makron Books, 1994.