LAB 6 Condutometria por precipitação

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CENTRO UNIVERSITÁRIO FEI 
 
 
 
 
 
 
 
Química Analítica Instrumental 
L6 – Condutometria por preciptação 
 
 
 
 
 
 
Alice Albanes Kanbara RA: 11.115.694-9 
Geraldo Luiz Pacheco Fontana RA: 15.115.137-0 
Julia Galluzzi Scott RA: 15.115.180-0 
 
 
Turma: 740 
 
 
 
 
São Bernardo do Campo 
2º semestre 2017 
1. Resumo 
 
O experimento consiste basicamente em fazer a leitura da condutância em 
intervalos de 1ml, determinar o ponto final da titulação através da curva 
construída, o valor da concentração da solução e o fator de correção. 
No decorrer do trabalho serão apresentados os principais conceitos sobre 
condutometria e suas funções. Também iremos descrever sobre as duas 
técnicas analíticas e os tipos de condutores. 
Por fim, mostraremos os cálculos e gráficos e conclusões obtidos através do 
experimento realizado. 
 
2. Sumário 
 
1. Resumo ......................................................................................................... 2 
2. Sumário ......................................................................................................... 3 
3. Introdução teórica .......................................................................................... 4 
4. Procedimento experimental ........................................................................... 5 
5. Análise de dados ........................................................................................... 6 
6. Conclusão ...................................................................................................... 9 
7. Referências bibliográficas ............................................................................ 10 
 
 
 
3. Introdução teórica 
 
A condutometria mede a condutância elétrica de soluções iônicas, que traduz 
a maior ou a menor facilidade com que a solução conduz a corrente elétrica. [1] 
Normalmente, a condução da eletricidade através das soluções iônicas se dá 
à custa da migração de íons positivos e negativos com a aplicação de um 
campo eletrostático. A condutância de uma solução iônica depende do número 
de íons presentes, bem como das cargas e das mobilidades dos íons. [3] 
Como a medida da condutometria requer a presença de íons, esta não é 
usualmente utilizada para as análises de moléculas que não se dissociam. [1] 
Esse método abrange duas técnicas analíticas: a condutometria direta e a 
titulação condutométrica. A condutometria pode ser direta, quando a 
concentração do eletrólito é determinada através de uma única medição de 
condutância da solução. Tem aplicação muito limitada em virtude do caráter não 
específico da condutância das soluções iônicas. A titulação condutométrica 
encontra um campo de aplicação mais amplo. Nela, se procedem medições das 
variações da condutância no decorrer de uma titulação e, através delas, 
estabelece-se o ponto final da titulação. 
As medidas de condutância também são usadas para outros fins, como a 
determinação de constantes de ionização, produtos de solubilidade, 
condutâncias-equivalentes, formação de complexos e efeitos de sol ventes. [3] 
Existem alguns tipos de condutores que são utilizados com mais frequência 
como os de primeira classe (metais, ligas metálicas e semicondutores), onde a 
corrente elétrica é feita por elétrons, não envolvendo transporte de matéria 
durante o processo de condução de corrente e sem alteração das propriedades 
químicas do condutor e os de segunda classe (soluções iônicas) onde a 
condução de eletricidade se dá devido à movimentação de íons em solução. [2] 
 
 
4. Procedimento experimental 
 
Foi transferido 50mL de uma solução de cloreto de sódio aproximadamente 
0,05 mol/L para béquer de 250mL e em seguida, adicionou-se 100mL de água 
deionizada e uma barra de agitação magnética. 
Mediu-se a condutância desta solução. Foi colocado uma solução padrão de 
nitrato de prata 0,1 mol/L em uma bureta e iniciou-se a titulação, titulando em 
incrementos de 1,0mL, medindo a condutância após cada adição. 
Traçado um gráfico relacionando condutância e o volume titulante, verificou-
se o ponto final da titulação graficamente e calculou-se a concentração da 
solução. 
 
 
5. Análise de dados 
𝑪 (𝝁𝑺) 𝑽 (𝒎𝒍) 
1924 0 
1905 1 
1889 2 
1875 3 
1859 4 
1842 5 
1828 6 
1813 7 
1800 8 
1785 9 
1771 10 
1757 11 
1743 12 
1729 13 
1715 14 
1703 15 
1688 16 
1677 17 
1663 18 
1651 19 
1638 20 
1625 21 
1613 22 
1602 23 
1589 24 
1612 25 
1663 26 
1715 27 
1773 28 
1834 29 
1885 30 
1942 31 
1994 32 
2040 33 
2090 34 
2140 35 
2190 36 
2240 37 
2280 38 
2330 39 
2380 40 
2420 41 
2470 42 
2510 43 
2560 44 
2600 45 
2690 46 
2720 47 
2770 48 
2810 49 
2860 50 
Tabela 1. Valores obtidos experimentalmente 
 
Com os valores obtidos experimentalmente, pôde-se construir a curva a 
seguir: 
 
Gráfico 1. Condutância x Volume 𝐴𝑔𝑁𝑂3 
 
Pela curva construída, pôde-se observar que o valor do volume 
equivalente se dá através do ponto de mínimo, portanto: 
𝑉𝑒𝑞 = 25 𝑚𝑙 
 
A partir disso, pudemos calcular o número de mols de 𝐴𝑔𝑁𝑂3 que estava 
presente na solução através da seguinte relação: 
𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 = 𝐶. 𝑓. 𝑉𝑒𝑞 
𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 = 0,1 . 1,012 . 25 . 10
−3 
𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 = 2,53. 10
−3 𝑚𝑜𝑙𝑠 
 
Sabendo que a relação estequiométrica da solução é dada por: 
 
 
0
500
1000
1500
2000
2500
3000
3500
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
Gráfico K x V
Volume AgNO3 (ml)
C
o
n
d
u
tâ
n
c
ia
 K
 (
 µ
S
)
Temos: 
𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 = 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 
 
Com isso, foi possível determinar a concentração de 𝐴𝑔𝑁𝑂3 com a 
seguinte relação: 
𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 =
𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 
𝑉(𝐿)
=
2,53. 10−3
50. 10−3
 
𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 = 0,0506 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
Para finalizar, foi calculado o valor do fator de correção (𝐹. 𝐶) através da 
seguinte relação: 
𝐹. 𝐶 = 
𝐶𝑟𝑒𝑎𝑙
𝐶𝑛𝑜𝑚𝑖𝑛𝑎𝑙
=
0,0506
0,05
 
 
𝐹. 𝐶 = 1,012 
 
 
6. Conclusão 
 
Pelo experimento de Condutometria por preciptação, pôde-se entender 
que monitora a capacidade da análise de conduzir uma corrente elétrica. Além 
disso, o objetivo do trabalho foi alcançado uma vez que a curva experimental (K 
x VAgNO3) foi construída, determinando o volume no ponto final, a concentração 
do AgNO3 e o fator de correção da solução. 
Os resultados foram plausíveis, sendo obtidos uma concentração de AgNO3 
igual a 0,0506 mol/L e um fator de correção igual a 1,012. 
Alguns erros que podem ter sido cometidos durante a efetuação do 
experimento, como por exemplo: manuseio dos equipamentos, na leitura da 
condutância devido ao seu tempo de uso e a limpeza. 
 
 
7. Referências bibliográficas 
 
[1] http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeoWQAL/relatorio-pratico- 
Condutimetria 
[2] http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/02/aula-4-conduto.pdf 
[3] http://zeus.qui.ufmg.br/~valmir/livros/Condutometria-Otto.pdf 
[4] Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., Crouch, S. R.; Fundamentos de 
Química Analítica, 8ª edição, Thomson, São Paulo, 2006.