Relatório Equilibrio

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – CAMPUS PAMPULHA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CAMILA TURRINI DE ARAÚJO 
ÉRICA CAROLINA DOS SANTOS
FERNANDA BATISTA DE ARAÚJO
RELATÓRIO DE QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL – 
EQUILÍBRIO QUÍMICO
BELO HORIZONTE 
2016
INTRODUÇÃO
 O equilíbrio químico em uma reação surge a fim de manter os reagentes numa constante transformação. Dessa maneira, é uma reação reversível, isto é, onde os produtos podem se converter à forma inicial. Em que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, dessa forma diz-se então que o sistema está em equilíbrio. Todavia, para os sistemas com reagentes ou produtos gasosos, o estado de equilíbrio apenas é possível se o sistema estiver fechado. 
Consequentemente, a quantidade de espécies participantes não precisa ser igual em uma reação para esta atingir o equilíbrio, basta que as concentrações de todas as substâncias participantes se mantenham constantes.
O estado de equilíbrio químico de uma reação pode ser modificado por variantes como: pressão, temperatura e concentração dos reagentes. Logo, esta modificação pode ser explicada pelo princípio de Le Chatelier: “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação”. Anunciando, assim, o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos.
Portanto, o equilíbrio químico é atingido quando uma reação reversível ocorre no sentido direto e no inverso, com a mesma velocidade e as propriedades do sistema se estabilizam.
OBJETIVOS
PROCEDIMENTOS
MATERIAIS
- 1 Suporte para tubos de ensaio;
- 4 Tubos de ensaio;
- 2 Béqueres de 50 mL;
- 2 Béqueres de 100 mL;
- 2 Béqueres de 250 mL;
- 1 Chapa de aquecimento;
- 1 Pinça de madeira;
- 2 Pipetas graduadas de 10 mL;
- 1 Proveta de 5 mL;
- 1 Pêra;
- 1 Frasco para resíduo.
REAGENTES E INDICADORES
Soluções aquosas: 
- K2CrO4 0,05 mol (2 mL);
- K2Cr2O7 0,05 mol (8 mL);
- NH4OH 0,5 mol (2 mL);
- HCl 1 mol ;
- NaOH 1 mol ;
- Ba(NO3)2 0,3 mol (2 mL);
- HCl concentrado (2 mL);
- CoCl2 (solução hidro-alcoólica) (4 mL);
- Solução alcoólica de fenolftaleína.
ESTUDO DO EQUILÍBRIO DO SISTEMA I
2 Cr(aq) + 2 (aq) Cr2 (aq) + H2O (l)
amarelo				 alaranjado
Colocou-se no suporte 3 tubos de ensaio. Em dois deles foi colocado 2 mL de K2Cr2O7 0,05 mol (laranja) e no outro foi colocado 2 mL de K2Cr)4 0,05 mol (amarelo). Logo em seguida, foi anotado os resultados dos experimentos (variações macroscópicas).
Em um tubo de ensaio contendo solução de íons dicromato, adicionou-se 0,5 mL (aproximadamente 10 gotas) da solução de NaOH 1 mol . Comparou a cor da solução com a dos outros tubos e anotou-se a variação observada.
Foi adicionado, ao mesmo tubo, 1 mL de HCl 1 mol . Foi agitado e comparado novamente com os outros tubos (levando em consideração a diluição). Em seguida, escreveu as equações de reação e anotado esta nova variação.
No tubo de ensaio contendo K2CrO4 0,05 mol , foi adicionado 2 gotas de solução de Ba(NO3)2 0,5 mol . Foi agitado e observado se houve formação de precipitado. No tubo de ensaio contendo K2Cr2O7 0,05 mol , foi repetido o mesmo procedimento.
Observação: A solubilidade do BaCrO4 é de 8,5 x mol e BaCr2O7 é solúvel.
ESTUDO DO EQUILÍBRIO DO SISTEMA II
NH3 (aq) + H2O (l) N(aq) + O(aq) 
- Em um tubo de ensaio, adicionou 2 mL de água, 3 gotas da solução de amônia (0,5 mol ) e uma gota de solução de fenolftaleína.
- Despejou-se esta solução sobre um pano branco e agitado ao ar por cerca de cinco minutos, e foi anotado as observações.
- Em seguida, do ponto de vista químico, foi proposto experimentos pelo grupo, para reforçar as hipóteses.
3.5 ESTUDO DO EQUILÍBRIO DO SISTEMA III
[CoCl4(alc) + 4H2O(l) [Co(H2O)4Cl2](alc) + 2C(aq) 
 Azul 					Vermelho
- Em um tubo de ensaio, foi colocado 2 mL da solução vermelha.
- Adicionado, cuidadosamente, HCl concentrado (que se encontra na capela) até observado qualquer variação e foi justificado.
- Ao mesmo tubo de ensaio foi adicionado, lentamente, HCl em H20 destilada até observar alguma mudança macroscópica.
- O resultado foi anotado, considerando a diluição efetuada e justificado.
- Foi aquecido o mesmo tubo de ensaio na chapa em banho-maria.
- Observado e justificado.
- Em seguida, o tubo foi resfriado em água corrente.
- Por fim, observou-se e justificou-se os resultados.
	
CONCLUSÃO
As experiências realizadas forneceram a respeito do equilíbrio químico de uma reação. O procedimento foi, de forma geral, muito proveitoso, uma vez que permitiram verificar o deslocamento do equilíbrio químico, assim como sua estabilização por meio de características expressadas macroscopicamente. 
Foi notável a interferência dos fatores externos previstos no Princípio de Le Chatelier nos equilíbrios. 
 
REFERÊNCIAS 
- 1 Apostila de Práticas de Química Geral – 2º semestre de 2016