Lista 3 Química Tecnológica

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Universidade Federal de Alagoas 
Campus do Sertão 
Eixo das Tecnologias 
Química Tecnológica 
Lista de Exercícios n. 06 – Gases 
 
1) Três pistões são preenchidos com igual volume de areia seca, água e ar, um material em cada 
pistão. Em qual recipiente espera-se que ocorra maior variação de volume, caso seja acionado 
(pressionado)? Por quê? 
 
2) Considere duas amostras de água. Uma delas está no estado sólido e a outra, no estado de vapor. 
Se as duas têm a mesma quantidade de mols, qual deve ocupar volume maior? 
 
3) Nos estudos das condições atmosféricas, quando os balões estão na superfície contêm um volume 
de gás relativamente pequeno, se comparado com o volume que adquirem a grande altitude. 
Explique. 
 
4) Sabendo que 76 cmHg equivalem a 101,3 Pa, e 1 atmosfera equivale a 760 mmHg, transforme os 
seguintes valores de pressão nas outras unidades: a) 4 atm; b) 30 Pa; c) 152 cmHg. 
 
5) Um balão com êmbolo contendo 160 mL de gás à pressão de 400 torr. A pressão é aumentada 
para 1 atmosfera. Qual o novo volume do gás, em mililitros, se a temperatura é mantida constante? 
 
6) Um recipiente de 4 litros contém um gás ideal a uma pressão de 2 atm. Qual o valor da pressão 
que esse gás exercerá quando o volume do recipiente for reduzido para 1 litro, à temperatura 
constante? 
 
7) Trinta mL de gás metano (CH4), a 25 °C, são aquecidos a 35 °C, à pressão constante. Calcule o 
novo volume desse gás. 
 
8) Um pneu de automóvel foi calibrado com pressão interna equivalente a 3 atmosfera. A 
temperatura permaneceu estável em 27 °C. Após rodar, a temperatura do pneu alcançou o valor de 
47 °C. Considerando que o volume do pneu não variou, qual a pressão máxima que o pneu 
alcançou? 
 
9) Qual a temperatura de um gás, cujo comportamento está indicado na figura seguinte, quando sua 
pressão é igual a 6 atm, em uma transformação isocórica? 
 
 
10) Gás hélio está armazenado em um recipiente de 2 litros sob pressão de 700 torr a 27 ºC. Qual a 
pressão, em atmosferas, que a massa de gás exercerá quando o volume for reduzido a 1,5 litros e a 
temperatura elevada a 100 ºC? 
 
0
4
8
12
75 375
P
re
ss
aõ
 (
at
m
)
Temperatura (K)
11) O gás oxigênio é vendido em cilindros de aço com volume de 40 litros, comprimido à pressão 
de 130 atm. Considere a temperatura de 25 ºC. 
a) Quantos mols de oxigênio contêm um desses cilindros cheio? 
b) Quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro? 
 
12) Dois frascos ligados por uma abertura inicialmente fechada por uma válvula. O primeiro 
contém um volume de 3 litros e está com uma pressão de 2 atm, efetuado por gás nitrogênio (N2) 
contido neste. O segundo frasco, que contém gás neônio (Ne), possui 2 litros. Ao abrir a válvula, os 
gases misturam-se sem reação química, e verifica-se que a pressão total vale 3,2 atmosferas. 
Determine a pressão inicial do Ne. 
 
13) Um extintor de incêndio tem dióxido de carbono, com volume de 3 litros, e contém cerca de 4,4 
kg de CO2. Que volume de gás este extintor pode fornecer, na condição ambiente de 1 atm e 25 ºC. 
 
14) Suponhamos que a pressão total de um pneu de automóvel seja de 30 libras/polegada2 e que 
desejamos aumentá-la para 40 libras/polegada2. Que variação deve ocorrer na quantidade de ar do 
pneu? Admita que a temperatura e o volume do pneu permaneçam constantes. 
Dados: 1 libra/polegada2 = 51,715 mmHg = 0,068 atm. 
 
15) Provoca-se, em um recipiente fechado, uma reação na fase gasosa entre metano (CH4) e 
oxigênio (O2). Nas condições utilizadas, os produtos são hidrogênio (H2) e dióxido de carbono 
(CO2). A temperatura sobe durante a reação, uma vez que essa libera energia. A pressão final será 
maior ou menor do que a inicial? Justifique. 
 
16) A densidade de um composto de fósforo é 0,943 g.L-1 a 420 K quando sua pressão é 727 torr. 
a) Qual é a massa molar do composto? 
b) Assumindo que o composto permanece gasoso, qual seria sua densidade a 1 atm e 298 K? 
 
17) Qual é a massa molar de um gás que possui densidade de 0,08 g.L-1 a 27 ºC e 1 atm? 
 
18) Uma mistura com 30 mols de oxigênio e 4 mols de nitrogênio exerce pressão total de 7 
atmosferas. Calcule a pressão parcial de cada componente na temperatura da mistura. 
 
19) Determine a pressão parcial do gás oxigênio que chega aos pulmões de uma pessoa se o ar 
inspirado exercer pressão de 0,95 atmosferas. Considere que 20% da quantidade de mols do ar 
correspondem ao oxigênio.