Lista de exercícios gases

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1- O gás oxigênio utilizado em hospitais é armazenado em cilindros com 
volume de 60L e pressão de 150 atm. Se considerarmos a temperatura 
constante, pode-se afirmar que o volume ocupado pelo gás oxigênio sob 
pressão de 760 mmHg é? 
Transformação Isotermica 
V1= 60L 
P1=150atm 
V2=? 
P2=1atm 
P1.V1=P2.V2 
150.60=1.V2 
9000=1.V2 
V2=9000L 
 
 
2- Considere que um recipiente com êmbolo móvel, capaz de deslizar sem 
atrito, contém 20 litros de O2(g) sob pressão de 160 kPa a 298 K. Que 
volume o gás passará a ocupar se a pressão for reduzida para 80 kPa 
nessa mesma temperatura? 
V2 = 40L 
V1 = 20L 
P1 = 160 kPa 
T1 = 298 K 
P2 = 80 kPa 
Isotérmica - T1 = T2 
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ 
160.20/298 = 80.V2/298 
80V2 = 3200 = 40L 
 
 
3- Considere um recipiente fechado, dotado de um êmbolo que pode se 
deslocar sem atrito, com nitrogênio gasoso, N2(g), ocupando 
 
inicialmente um volume de 9 L na temperatura de 25 °C e sob uma 
pressão de 210 kPa. Mantendo-se a pressão constante e 
aumentando-se a temperatura para 174 °C, qual o valor do volume que 
passa a ser ocupado pelo gás nessa mesma temperatura 
P1= P2= 210 kPa 
V1= 9 L 
T1= 25 ºC ==> T1= 273,15 + 25= 298,15 K 
T2= 174 ºC ==>T2=273,15 + 174= 447,15 K 
V2= ? 
V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2 
V2= V1*T2÷T1 
V2= 9 L * 447,15 K ÷ 298,15 K 
V2= 4024,35 ÷ 298,15 
V2= 13,48 L ≅ 13,5 L 
 
 
4- O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o 
desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, em nível 
microscópico, o comporta mento dos gases. A respeito dessa teoria, julgue os 
itens que se seguem: 
1. ( ERRADO) O comportamento dos gases está relacionado ao movimento 
uniforme e ordenado de suas moléculas. 
2. (CERTO ) A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de 
suas moléculas. 
3. (CERTO ) Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos 
em que o volume das moléculas e suas interações são considerados 
desprezíveis. 
4. (CERTO ) A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às 
colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente. 
Qual o valor da somatória___9__________________ 
 
5- Um extintor de incêndio contém 4,4kg de gás carbônico (massa molar = 44 
g/mol). O volume máximo de gás liberado na atmosfera, a 27°C e 1atm, é, em 
litros: 
 
a) 0,229. 
b) 2,46. 
c) 24,6. 
d) 229,4. 
e) 2 460. 
6- Uma quantidade de matéria igual a 5 mol de um gás ideal a uma 
temperatura de 27°C ocupa um volume de 16,4 litros. A pressão em atm, 
exercida por essa quantidade de gás é: Dado: R = 0,082 atm·L/mol·K. 
a) 0,675 
b) 0,75 
c) 6,75 
d) 7,5 
e) 75 
 
7- Sabendo que 20L de gás oxigênio foram mantidos a 27°C e 3atm de 
pressão, indique o novo volume do gás a 127°C e 5atm. 
a) 10 L 
b) 12 L 
c) 14 L 
d) 16 L 
 e) 18 L 
V2 = 16 L 
 
8- As pesquisas sobre materiais utilizados em equipamentos esportivos são 
direcionadas em função dos mais diversos fatores. No ciclismo, por exemplo, é 
sempre desejável minimizar o peso das bicicletas, para que se alcance o 
melhor desempenho do ciclista. Dentre muitas, uma das alternativas a ser 
utilizada seria inflar os pneus das bicicletas com o gás hélio, He, por ser 
bastante leve e inerte à combustão. A massa de hélio necessária para inflar um 
pneu de 0,4 L de volume, com a pressão correspondente a 6,11 atm, a 25 °C 
seria? 
 
a) 0,4 g 
b) 0,1 g 
c) 2,4 g 
d) 3,2 g 
e) 4,0 g 
 
9- Considere, por exemplo, uma sala a 25°C onde há uma cadeira com assento 
de plástico e estrutura de alumínio. Por que temos a sensação de que o 
plástico está quente e o alumínio está frio, se a temperatura ambiente é a 
mesma? ​Com a propagação térmica do alumínio é maior do que a de plástico acontece 
que as duas cadeiras estão em um equilíbrio térmico com a temperatura da sala, mas por ser 
um metal, o alumínio atinge esse equilíbrio mais rapido do que o plástico, dando por isso da 
essa impressão. 
 
10- Certa massa de gás ocupa um volume de 1 m​3 a 323°C, exercendo uma 
pressão de 1atm no recipiente que a contém. Reduzindo-se a temperatura para 
25°C e o volume ocupado pelo gás para 25L, qual a pressão no sistema em 
atm? 
323 °C = 596 K 
25°C = 298 K 
25 L = 0,025 m³ 
Po . Vo / To = Pf . Vf / tF 
1 . 1 / 596 = pf . 0,025 / 298 
11- Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127°C e 
à pressão de 600mmHg. Que volume em mL ocuparia a amostra a 0°C e 
819mmHg? 
a) 18,0 
b) 20,5 
d) 12,5 
c) 19,0 
e) 10,0 
 
12- (ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de 
LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém: 
a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução. 
b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução. 
c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol. 
d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol. 
 e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.