Lista Gases

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IFRJ – Licenciatura em Química 
Química Geral II – Prof. André Von-Held Soares 
Lista – Gases 
 
Dados: 
CNTP: 0,0 ºC e 1,0 atm 
R = 0,082 atm.L/(mol.K) = 8,314 J/(mol.K) 
1 atm = 760 mmHg; 1,0 L = 1,0 dm³ = 1000,0 cm³ 
Constante de Avogadro: NA=6,02 x 1023 moléculas/mol 
Caso faltem dados de massa molar, consulte uma tabela periódica. 
 
1) Suponha que 10,0 litros de hidrogênio (H2) nas CNTP são comprimidos a um 
volume de 1,88 litros a temperatura constante. Quantas moléculas há? Qual é a 
pressão final do sistema? 
2) Considere que 168 mL de dióxido de carbono a 760 mmHg e 290 ºC sejam 
resfriados a 0 ºC, à pressão constante. Qual o volume final que o gás ocupa? 
3) Qual é o volume molar de nitrogênio (N2) a 225 ºC e 1,00 atm?Quantas 
moléculas de gás nitrogênio ocupam 1,0 mL nessas condições? 
4) Suponha que 40,0 mL de nitrogênio a 98 ºC e 0,384 atm sejam comprimidos até 
que a pressão final seja 1,76 atm a 45 ºC. Qual é o volume final? 
5) Quantos litros 1,0 g de O2 ocupa: a) nas CNTP? b) a 145 ºC e 2,0 atm? 
6) Determine a pressão de cada uma das seguintes substâncias: a) 4,50 x 1022 
moléculas de O2 em recipiente de 4,50 litros a 25 ºC; b) 3,92 x 1022 moléculas de 
CH4 e 7,21 x 1022 moléculas de CO2 em um recipiente de 6,75 litros a 425 K. 
7) Suponha que 40,0 mL de hidrogênio e 60,0 mL de nitrogênio nas CNTP são 
transferidos ao mesmo recipiente de 125 mL. Qual é a pressão final da mistura a 
0 ºC? 
8) Qual é a massa específica (densidade) do etano (C2H6) a 0,480 atm e 25 ºC? 
9) A massa específica do oxigênio nas CNTP é 1,43 g/L. Qual é o seu valor a 400 
ºC e 2,5 atm? 
10) Calcule a massa molecular de determinado gás, sabendo que 0,224 g dele 
ocupam 238 cm³ a 728 mmHg e 99 ºC. 
11) 1,64 L de H2, medidos a 38 ºC e 2,4 atm foram queimados com oxigênio em 
excesso, formando água. Quantos litros de oxigênio, medidos a 38 ºC e 1,2 atm, 
foram consumidos? 
12) Quando nitrato de potássio, KNO3, sofre decomposição térmica, há a formação 
de nitrito de potássio, KNO2, e oxigênio, O2. Escreva a equação balanceada da 
reação e calcule quantos litros de O2 são formados nas CNTP, se 5,0 g de nitrato 
são decompostos? 
 
Gabarito: 
1) 2,7 x 1023 moléculas; 5,32 atm 
2) 81,5 mL 
3) 40,84 L/mol; 1,47 x 1019 moléculas/mL 
4) 7,48 mL 
5) a) 0,7 L; b) 0,536 L 
6) a) 0,406 atm; b) 0,956 atm 
7) 0,8 atm 
8) 0,591 g.L-1 
9) 1,45 g/L 
10) 30,0 u.m.a. 
11) 1,64 L 
12) 0,554 L