A equação de van der Waals considera os efeitos de repulsão e de atração entre as moléculas de gases, como nitrogênio, por exemplo. Para os mesmos valores de temperatura e volume molar, explique por qual motivo a pressão do nitrogênio como gás real será menor que a pressão do nitrogênio como gás ideal.

• Como em muitos gases, o efeito da atração (prevalece sobre o efeito de repulsão induzido pelo co-volume ( a pressões comparativamente baixas. O sinal negativo do termo de atração da equação de van der Waals implica menor valor calculado de P, que sobrepuja o efeito do co-volume a pressões relativamente baixas.
• A pressões comparativamente baixas, como é o caso da pressão atmosférica, o efeito da atração (prevalece sobre o efeito de repulsão induzido pelo co-volume (.
• Porque na equação dos gases reais de van der Waals, o termo relativo à atração é subtraído aritmeticamente do valor da pressão.
• Porque o efeito da interação prevalece a baixas temperaturas.

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