APOL 2 QG Química Geral

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APOL 2
PROTOCOLO: 201610031166095C4B1DERONY PINHEIRO DOS SANTOS ROCHA - RU: 1166095 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 03/10/2016 14:15
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 03/10/2016 15:00
Questão 1/5
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois 
colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, 
verifica­se que madeira em lascas queima com mais velocidade.  O fator determinante, para essa maior velocidade da 
reação, é o aumento da:
A Pressão.
B Temperatura.
C Concentração.
D Superfície de contato.
Questão 2/5
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das principais 
ligas usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta ligação?
A A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), sendo que esta ligação se
carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos.
B A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta
ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons, com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos
elementos.
C A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta
ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem deslocamento da nuvem eletrônica  para
qualquer um dos elementos.
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D A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta
ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois
elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Questão 3/5
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB   cC + dD 
V = ­(1/a).( [A]/ ) = ­(1/b).( [B]/ ) = (1/c).( [C]/ )= (1/d).( [D]/ )
A expressão da velocidade da reação : NH  + NO    N  + 2 H O ficará:
A V = ­(1/2).( [NH ]/ ) = ­(1/2).( [NO ]/ ) = (1/2).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
   
B V = (1/2).( [NH ]/ ) = (1/2).( [NO ]/ ) = ­(1/2).( [N ]/ )= ­(1/2).( [H O]/ )
C V = ­(1).( [NH ]/ ) = ­(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
D V = (1).( [NH ]/ ) = (1).( [NO ]/ ) = ­(1).( [N ]/ )= ­(1/2).( [H O]/ )
Questão 4/5
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são originárias das 
ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância NaNO, que tipos de ligação estão presentes 
e como se localizam?
A Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O.
Na   N O
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Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE LIGAÇÕES,
a  liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se
carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os
cátions na estrutura.
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Você acertou!
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH  + NO    N  + 2 H O
ficará : V = ­(1).( [NH ]/ ) = ­(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )

4 2� 2 2
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 4 0  2 0  2 0  2 0
+ ­ F� FÃ
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Conforme Aula 2, Tema 4, Transparências 2 a 8, temos Ligação iônica entre Na e N, tendo  Ligação covalente polar
entre N e O.
Na   N O

+ ­ F� FÃ
B Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na   NO
C Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na   NO
D Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.
Na   N O
Questão 5/5
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n­octano promove a expansão dos gases e 
também o aquecimento do motor. Assim, conclui­se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as 
ligações químicas é:
A Maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico;
B Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico;
C Maior que soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico;
D Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico.
F� F­
+ ­
F+ F­ + ­
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