quimica prova

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Questão 1/10 - Química Geral
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
Nota: 10.0
	
	A
	K2SO4, CO, CO2, Na2O;
	
	B
	NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4;
	
	C
	HNO3, PCl5, H2SO4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	D
	O2 , N2, H2O, KCl.
Questão 2/10 - Química Geral
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
Nota: 10.0
	
	A
	5 prótons e 6 nêutrons;
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
	
	B
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
	
	C
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
	
	D
	Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 3/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 10.0
	
	A
	NaCl, HBr, KI, NaBr
	
	B
	NaCl, CH3OH, HCl, KBr
	
	C
	NaCl, KBr, CaO, MgO
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito.
	
	D
	NaNO3, CH3OH, CO2, H2O
Questão 4/10 - Química Geral
Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
Nota: 0.0
	
	A
	90, 142, 17, 36;
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons.
P = Z = e   -   P = 90 = e   -   e = 90
A = Z + n   -   232 = 90 + n   -   n = 142
 
P = Z = e   -   P = 17 = e   -   e = 17
A = Z + n   -   A = 17 + 19   -   A = 36
	
	B
	142, 90, 19, 36;
	
	C
	142, 90, 36, 17;
	
	D
	90, 142, 36, 17;
Questão 5/10 - Química Geral
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
Nota: 0.0
	
	A
	metálica, iônica;
	
	B
	covalente, covalente; 
	
	C
	iônica, iônica;
	
	D
	iônica, covalente.
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
Questão 6/10 - Química Geral
Acredita-se na teoria que a água surgiu depois que a temperatura elevada no interior da Terra extraiu átomos de oxigênio e hidrogênio das rochas. As moléculas de água foram levadas à superfície pela lava e liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Conhecendo-se a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g).
	
	B
	A reação de formação da água é endotérmica.
	
	C
	A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.
	
	D
	A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g).
	
	E
	Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da reação.  
Você acertou!
O aumento das colisões entre os reagentes aumenta a velocidade da reação no sentido do produto.
Questão 7/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, as ligações metálicas são caracterizadas por um mar de elétrons retendo na estrutura cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. Em função do exposto, identificar as substâncias formadas apenas por ligação metálica.
Nota: 0.0
	
	A
	KCl, FeO, AlMg, Al2O3
	
	B
	AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica.
	
	C
	CaO, AlMg, NaCl, CuSn
	
	D
	FeO, CaO, Al2O3, MgO
Questão 8/10 - Química Geral
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO4 = azul.
- Solução aquosa de NiSO4 = verde.
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
Nota: 10.0
	
	A
	17Cl;
	
	B
	20Ca;
	
	C
	21Sc;
	
	D
	26Fe.
Você acertou!
Z = 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Questão 9/10 - Química Geral
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das principais ligas usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta ligação?
Nota: 10.0
	
	A
	A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos.
	
	B
	A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons, com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos elementos.
	
	C
	A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem deslocamento da nuvem eletrônica  para qualquer um dos elementos.
	
	D
	A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Você acertou!
Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE LIGAÇÕES, a  liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Questão 10/10 - Química Geral
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 10.0
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 1/10 - Química GeralA amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É extremamente volátil e bastante usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação:  
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta.
Você acertou!
Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do volume dos constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas é menor (contração de volume). Neste caso, a relação é de 2 mols de produto para 4 mols de reagentes, aumentando a reação para a geração do produto.
	
	B
	o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura.
	
	C
	a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura.
	
	D
	a reação de síntese de NH3 é endotérmica.  
Questão 2/10 - Química Geral
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 0.0
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 3/10 - Química Geral
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
Nota: 0.0
	
	A
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
	
	B
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
	
	C
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
	
	D
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Z =22 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Questão 4/10 - Química Geral
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB ⟷⟷ cC + dD 
V = -(1/a).(ΔΔ[A]/ΔtΔt) = -(1/b).(ΔΔ[B]/ΔtΔt) = (1/c).(ΔΔ[C]/ΔtΔt)= (1/d).(ΔΔ[D]/ΔtΔt)
A expressão da velocidade da reação : NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará:
Nota: 0.0
	
	A
	V = -(1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
 ΔtΔt 
	
	B
	V = (1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
	
	C
	V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O
ficará : V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
	
	D
	V = (1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
Questão 5/10 - Química Geral
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
Nota: 0.0
	
	A
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
	
	B
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	C
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	D
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Questão 6/10 - Química Geral
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
Nota: 0.0
	
	A
	metálica, iônica;
	
	B
	covalente, covalente; 
	
	C
	iônica, iônica;
	
	D
	iônica, covalente.
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
Questão 7/10 - Química Geral
Sabendo que uma reação genérica A →→ B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação.
V=Δ[B]Δ[B]/ΔtΔt
	[B] mol/L
	t (min)
	0
	0
	0,25
	15
	0,30
	30
	0,35
	45
	0,36
	60
	0,36
	75
Nota: 0.0
	
	A
	0,00333 mol/L.min
	
	B
	0,010 mol/L.min
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min:
V = [0,30-0,00]/[30 - 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min
	
	C
	0,0048 mol/L.min
	
	D
	0,0024 mol/L.min
Questão 8/10 - Química Geral
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
Nota: 0.0
	
	A
	5 prótons e 6 nêutrons;
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
	
	B
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
	
	C
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
	
	D
	Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 9/10 - Química Geral
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO4 = azul.
- Solução aquosa de NiSO4 = verde.
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
Nota: 0.0
	
	A
	17Cl;
	
	B
	20Ca;
	
	C
	21Sc;
	
	D
	26Fe.
Z = 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Questão 10/10 - Química Geral
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das principais ligas usadas na engenharia. Qualo tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta ligação?
Nota: 0.0
	
	A
	A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos.
	
	B
	A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons, com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos elementos.
	
	C
	A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem deslocamento da nuvem eletrônica  para qualquer um dos elementos.
	
	D
	A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE LIGAÇÕES, a  liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Questão 1/10 - Química Geral
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
Nota: 10.0
	
	A
	K2SO4, CO, CO2, Na2O;
	
	B
	NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4;
	
	C
	HNO3, PCl5, H2SO4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	D
	O2 , N2, H2O, KCl.
Questão 2/10 - Química Geral
A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É extremamente volátil e bastante usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação:  
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta.
Você acertou!
Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do volume dos constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas é menor (contração de volume). Neste caso, a relação é de 2 mols de produto para 4 mols de reagentes, aumentando a reação para a geração do produto.
	
	B
	o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura.
	
	C
	a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura.
	
	D
	a reação de síntese de NH3 é endotérmica.  
Questão 3/10 - Química Geral
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
Nota: 10.0
	
	A
	metálica, iônica;
	
	B
	covalente, covalente; 
	
	C
	iônica, iônica;
	
	D
	iônica, covalente.
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
Questão 4/10 - Química Geral
No estudo cinético de uma reação representada por  os seguintes dados foram coletados:
A velocidade desta reação pode ser expressa, portanto, pela equação:
Nota: 10.0
	
	A
	v = k 2[A]
	
	B
	v = k [A]2 [B]
Você acertou!
Ao compararmos a primeira linha com a segunda, observamos que a velocidade inicial dobra ao dobrarmos a concentração do reagente B2. Portanto a velocidade inicial é diretamente proporcional a concentração de B2 (expoente 1).
Ao compararmos a primeira linha com a terceira, observamos que a velocidade inicial quadruplica ao dobrarmos a concentração do reagente A. Portanto a velocidade inicial é proporcional ao quadrado da concentração de A: 22=4 (expoente 2).
	
	C
	v = k [B]2
	
	D
	v = k [A] [B]
	
	E
	V = K [A] [B]2
Questão 5/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 10.0
	
	A
	NaCl, HBr, KI, NaBr
	
	B
	NaCl, CH3OH, HCl, KBr
	
	C
	NaCl, KBr, CaO, MgO
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito.
	
	D
	NaNO3, CH3OH, CO2, H2O
Questão 6/10 - Química Geral
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são originárias das ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância NaNO, que tipos de ligação estão presentes e como se localizam?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O.
Na+ -Nδ+δ+Oδ−δ−
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparências 2 a 8, temos Ligação iônica entre Na e N, tendo  Ligação covalente polar entre N e O.
Na+ -Nδ+δ+Oδ−δ−
	
	B
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Naδ+δ+ δδ-NO
	
	C
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na+ -NO
	
	D
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.
Naδδ+ δδ-N+O-
Questão 7/10 - Química Geral
Sabendo que uma reação genérica A →→ B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação.
V=Δ[B]Δ[B]/ΔtΔt
	[B] mol/L
	t (min)
	0
	0
	0,25
	15
	0,30
	30
	0,35
	45
	0,36
	60
	0,36
	75
Nota: 10.0
	
	A
	0,00333 mol/L.min
	
	B
	0,010 mol/L.min
Você acertou!
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min:
V = [0,30-0,00]/[30 - 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min
	
	C
	0,0048 mol/L.min
	
	D
	0,0024 mol/L.min
Questão 8/10 - Química Geral
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 10.0
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 9/10 - Química Geral
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil ejá atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
Nota: 10.0
	
	A
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
	
	B
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
	
	C
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
	
	D
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Você acertou!
Z =22 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Questão 10/10 - Química Geral
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
Nota: 10.0
	
	A
	Metálica
	
	B
	Covalente
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família 6A). Portanto, torna-se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	C
	Iônica
	
	D
	Dativa