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PUC MINAS RELATÓRIO DE FÍSICA II Eliza Rezende Glauciene Ap Letícia Machado Belo Horizonte, 28 de novembro de 2017 LEI DE BOYLE – TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA 1. INTRODUÇÃO: Foram estudas três variáveis dos gases (pressão, volume e temperatura), porém sempre mantendo uma delas constantes. De modo independente o físico Robert Boyle realizou experimentos que ocorriam variações da pressão e do volume com a temperatura constante (condições isotermas). Ele percebeu que: “Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional a sua pressão.” A partir disso pode-se perceber que como o volume e a pressão são inversamente proporcionais e seu produto (temperatura) é uma constante, dessa forma, matematicamente, podemos escrever a lei de Boyler: Vα (1/P), logo, P.V = Constante = C, isto é: P0.V0 = P1.V1 = P2.V2 = = Pn.Vn = C 2. MATERIAL UTILIZADO: - Aparelho Gaseológico Emília. 3. PROCEDIMENTOS: 1. Ajuste o equipamento de maneira que 20,0 mL de ar fiquem contidos inicialmente na seringa, nas condições atmosféricas locais, ou seja, com pressão manométrica igual a zero. O volume inicial V de gás contido nas várias partes do equipamento (seringa, mangueira, válvula e interior do manômetro) é, neste caso, maior que 20,0 mL. 2. Feche a válvula para o ar não escapar e passe a comprimir o ar dentro da serringa por um valor fixo I V I = 2,0 mL. Anote, na Tabela 1, os valores da variação do volume e da pressão p lida no manômetro. p (kgf/cm²) V (mL) 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 3. Com os dados da Tabela 1, faça o gráfico 1/ p versus 1/ V com o auxílio do programa Scidavis. Este gráfico é linear? Ajuste uma reta e determine os parâmetros A (coeficiente angular) e B (coeficiente linear) através de uma regressão linear. 4. Determine o valor da pressão atmosférica local P e a quantidade inicial V de ar dentro do equipamento, a partir dos parâmetros A e B. 4. RESULTADOS: 2. p (kgf/cm²) 0,08 0,18 0,22 0,38 0,50 V (mL) 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 3. Relação entre os inversos da pressão manométrica e do valor absoluto da variação volumétrica de uma seringa contendo ar inicialmente à pressão atmosférica. A reta resulta do ajuste de quadrados mínimos aos dados experimentais Os erros dos coeficientes A e B são obtidos por meio do ajuste de quadrados mínimos, enquanto que os erros associados a P0 e V0 foram calculados pela soma dos erros relativos de A, B e P0. A diferença entre os valores tabelado e medido para a pressão atmosférica local ocorre devido ao vazamento de ar no equipamento para compressão maiores. Neste intervalo, caracterizado pelas grandes variações de volume, o vazamento provoca uma diminuição nos valores de ∆p, aumentando seu inverso. Assim, a inclinação do gráfico tende a diminuir, aumentando o valor do coeficiente linear. Como o coeficiente linear é negativo, isso implica em uma diminuição do seu módulo. Consequentemente, como a pressão atmosférica é dada pelo inverso do coeficiente linear, a presença de vazamento tende a aumentar seu valor. Portanto, a verificação da lei de Boyle é confirmada pela obtenção de uma reta que se ajusta aos dados. 5. ANÁLISE DE RESULTADOS: 6. CONCLUSÃO: Vemos que, foi feita a análise por verificação da lei de Boyle, por meio de um arranjo constituído por uma seringa ligada a um manômetro, que se baseia apenas nas grandezas que as escalas do arranjo permitem medir, que são a pressão manométrica e a variação do volume gasoso. Por meio de uma manipulação algébrica é obtida uma relação linear entre o inverso destas grandezas, cujo ajuste aos dados experimentais permite inferir os valores iniciais da pressão absoluta local e do volume total de gás dentro do equipamento. Sugere-se, sempre que possível, explorar os dados experimentais obtidos na própria experiência e examinar esta confrontação entre os dados, ou seja, a relação entre eles, luz da teoria física envolvida. 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 1 – HALLIDAY, David, RESNICK, Robert & KRANE, Kenneth S. Física 2. 4a edição. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1996. 2 - mundoeducacao.bol.uol.com.br
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