Ligações Químicas estaig

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Ligações Químicas 
Regra do octeto
 O átomo fica estável quando apresentar em sua camada de valência 8 elétrons ou 2 elétrons quando possuir apenas a camada k. Para atingir tal estabilidade cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons.
Existem exceções para a Regra do Octeto, alguns compostos não precisam ter oito elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade.
 Ex; Al, B 
 Formulas
 Formula de Lewis: Cada elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do elemento. Ex:     H .  .  H 
Formula Estrutural Plana:  são representados por traços (-), mostrando o número de ligações e quais os átomos estão ligados. Ex:    H – H  
A fórmula molecular: mostra quais e quantos átomos têm na molécula. Ex: H2
Diagrama de Pauling
 
Mg Z = 12
Tipos de Ligação.
Ligação Iônica.
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions). Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e ametais.
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions.
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions.
 
 Ex; NaCl e LiF
 Tipos de Ligação
Ligação Covalente Normal
A ligação covalente é um tipo de ligação química realizada entre os átomos de hidrogênio, ametais e semimetais.
 compartilham entre si pares de elétrons.
Ligações Duplas e Triplas
 Ex: CO2 e N2
Tipos de Ligação
Covalente Coordenada ou Dativa
É um átomo que já está estável compartilha um par de elétrons com outro átomo que ainda está instável.
 Ex: SO2 e O3 
Tipos de Ligação
Ligação Metálica.
Ocorre entre metais.
Teoria da Nuvem Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons.
 Dinâmica.
Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: 
I. 1s2 2s2 . 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 . 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
I. 
II. 
III. 
IV. 
I ou II. 
(MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: 
 dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
 o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
(UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 
 Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
duas ligações duplas e duas ligações simples 
uma ligação dupla e duas ligações simples 
duas ligações duplas e uma ligação simples 
uma ligação tripla e uma ligação dupla 
uma ligação tripla e uma simples 
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos 
 H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente: 
iônica, covalente e iônica. 
covalente, iônica e iônica. 
iônica, covalente e covalente. 
covalente, covalente e iônica. 
iônica, iônica e covalente. 
(UFLA-MG) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes múltiplas (duplas ou triplas). 
 Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); N (Z = 7); C (Z = 6); Al (Z = 13); K (Z = 19). 
H2O e O2. 
H2O2 e HCl. 
Cl2 e NH3. 
CO2 e N2. 
AlCl3 e KCl. 
(UFPA) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl2). 
 Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações: 
iônicas, iônicas, iônicas. 
covalentes, covalentes, covalentes. 
iônicas, covalentes, covalentes. 
covalentes, iônicas, iônicas. 
covalentes, iônicas, covalentes. 
 Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos: 
6 ligações covalentes. 
8 ligações covalentes. 
2 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
4 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
6 ligações covalentes e 2 ligações dativas
Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:
CaO, MgCl2, HCl
NaCl, CaCl2, CaO
PF3­, NaCl, NH3
Na2O, SrCl2, H2O
O2, NH3, MgCl2
(SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto 
molecular de fórmula AB2.
molecular de fórmula A2B.
iônico de fórmula AB.
iônico de fórmula A2 B.
iônico de fórmula AB2. 
(Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo. 
 1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência. 
 2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos. 
 3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência. 
Está(ão) correta(s) apenas: 
 3 
2 
 1 
 1 e 2 
 2 e 3 
O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. Quantas ligações químicas se fazem presente nesse composto?
1
2
3
4
6