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À temperatura ambiente, os compostos orgânicos se encontram nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso
Influencia das Forças Intermoleculares 
Quanto maior a intensidade das forças intermoleculares  maior a energia necessária para a mudança de estado  maior a temperatura de ebulição
SOLUBILIDADE Definida como a quantidade de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. 
Pra que haja solubilidade as forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente devem ser intensas o suficiente para compensar o rompimento das forças de atração entre as moléculas do soluto e entre as moléculas do solvente. 
Substâncias que apresentam os mesmos tipos de força intermolecular tendem a se dissolver entre si. Generalizando, temos: 
• substâncias apolares tendem a se dissolver em solventes apolares. 
• substâncias polares tendem a se dissolver em solventes polares.
Densidade é a massa por unidade de volume de uma substância e é expressa em g/cm3 (d=m/v)
As substâncias Orgânicas são, em geral pouco densas (tem densidade menor que da água) por este motivo quando insolúveis em água essas substâncias formam uma camada que “flutua” sobre a água, como acontece com a gasolina, o éter comum , o benzeno.
Química Orgânica como “o ramo da Química que estuda os compostos de carbono”. 
 
A química orgânica está presente nas mais diversas áreas da Indústria, como: (Indústria Petroquímica, Indústria Farmacêutica, Indústria Têxtil, Indústria de Polímeros, Indústria Alimentar, Ambiente, Sabões e detergentes, Explosivos, armas, Fertilizantes, Inseticidas, Pesticidas, Perfumes, Tintas, Etc.) 
 
Primeiro Postulado: Tetravalência constante 
O elemento carbono possui 6 elétrons em sua eletrosfera, necessitando assim do compartilhamento de mais quatro elétrons de outros átomos, para se estabilizar (obedecendo desta forma a Teoria do Octeto). 
O compartilhamento entre os quatros elétrons do átomo de carbono com quatro elétrons de outros átomos ocorre através de ligações covalentes
. 
Segundo Postulado: Igualdade das 4 valências do carbono 
As quatro ligações do átomo de carbono são iguais entre si, podemos exemplificar isso através da molécula do clorofórmio (CHCl3), pois sua fórmula estrutural pode ser representada de qualquer uma das seguintes maneiras: 
Terceiro Postulado: Encadeamento de carbonos 
O átomo de carbono tem a capacidade de se ligar infinitamente entre si e com outros elementos (com ligações sucessivas e em até quatro direções) formando cadeias curtas ou longas e com as mais variadas disposições e em um numero ilimitado de combinações, gerando milhares de compostos diferentes
 
A HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO O carbono estabelece ligações covalentes com outros átomos para se estabilizar, compartilhando 4 elétrons para atingir o octeto. Entretanto, analisando a distribuição eletrônica do carbono temos: 
Com essa configuração eletrônica o carbono tem apenas dois elétrons desemparelhados, e portanto, só pode estabelecer ligações duas ligações covalentePara conseguir estabelecer as quatro ligações covalentes necessárias para atingir a estabilidade, o átomo de carbono sofre espontaneamente o fenômeno chamado de hibridização. Hibridação é um rearranjo proveniente da união de vários orbitais com nova orientação, formato e energia que justifica a valência de alguns elementos químicos. 
O carbono sofre três tipos de hibridização (sp3, sp2 e sp)
sp3CARBONO COM 4 SIMPLES LIGAÇÕES – MOLÉCULA TETRAÉDRICA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES: 109°28’.
sp2 CARBONO COM 1 DUPLA LIGAÇÃO – HIBRIDIZAÇÃO sp2 – MOLÉCULA TRIGONAL PLANA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:120°. (O ORBIPAL p DA LIGAÇÃO PI NÃO SOFRE HIBRIDAÇÃO).
SP CARBONO COM 2 DUPLAS OU UMA TRIPLA LIGAÇÂO – HIBRIDIZAÇÃO sp – MOLÉCULA LINEAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:180°. (DUAS LIGAÇÕES PI)
REPRESENTAÇÃO DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
Fórmula Eletrônica ou Estrutura de ponto (Fórmula de Lewis) Fórmulas estruturais ou de traços Fórmulas Estruturais Condensadas Fórmulas de Linhas de Ligação 
Fórmulas Tridimensionais: 
Nessa representação, as ligações que se projetam para fora do plano do papel são indicadas por uma cunha cheia, aquelas que se localizam atrás do plano da página são indicadas com uma cunha tracejada, e aquelas ligações que se encontram no plano da página são indicadas por uma linha.
CADEIAS CARBÔNICAS Classificação das cadeias carbônicas 
Quanto ao fechamento da cadeia: 
Cadeia aberta, acíclica ou alifática Cadeia fechada ou cíclica alicíclicas: são cíclicas mas não possuem o anel benzeno aromáticas: apresentam pelo menos um anel benzênico (C6H6). Cadeia mista 
Disposição dos átomos dentro da cadeia: 
Cadeia normal, reta ou linear: ocorre quando só existem carbonos primários e secundários na cadeia Cadeia ramificada: aquelas que possuem três ou mais extremidades, com carbonos terciários ou quaternários. 
Tipo de ligação entre carbonos: 
Cadeia saturada: aquelas cadeias que possuem somente ligações simples entre os carbonos. Cadeia insaturada: possuem pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre os carbonos 
Presença de átomos de outros elementos entre os carbonos: 
Cadeia homogênea: aquelas que não possuem nenhum heteroátomo entre os carbonos, ou seja, essas cadeias são constituídas somente por carbonos. Cadeia heterogênea: nesse caso há algum heteroátomo entre os carbonos, que normalmente são o oxigênio (O), o nitrogênio (N), o fósforo (P) e o enxofre (S). 
Classificação das cadeias aromáticas 
mononuclear: quando possui apenas um núcleo (anel aromático) polinuclear: quando possui vários anéis aromáticos. núcleos isolados: quando os anéis não possuem átomo de carbono em comum. - núcleos condensados: quando os anéis possuem átomos de carbono em comum.
Apesar da existência de milhões de compostos orgânicos diferentes, podemos agrupá-los quanto à semelhança de suas propriedades químicas. A esse conjunto, damos o nome de FUNÇÃO QUÍMICA. 
Essas substâncias podem ser reconhecidas pela presença de um átomo ou grupo de átomos específicos denominados GRUPOS FUNCIONAIS (parte da molécula onde ocorre a maioria das reações químicas. É a parte que determina, efetivamente, as propriedades químicas do composto, e também algumas propriedades físicas 
Hidrocarbonetos São compostos que possuem apenas carbono e hidrogênio em sua estrutura. As principais fontes de hidrocarbonetos são os combustíveis fósseis (petróleo, gás natural, hulha e xisto).
Propriedades 
Polaridade: os hidrocarbonetos são compostos apolares, e suas moléculas se mantêm unidas pela força de dipolo induzido; Estados Físicos: os hidrocarbonetos que possuem até quatro carbonos são gasosos à temperatura ambiente e ao nível do mar. Já os que possuem de cinco a dezessete carbonos são líquidos, e acima disso são sólidos; Ponto de Fusão e Ebulição: possuem baixos pontos de fusão e ebulição. Com o aumento da massa molar, aumentam-se os pontos de fusão e ebulição. E para compostos que apresentam a mesma massa molar, os ramificados têm menores temperaturas de fusão e ebulição; Solubilidade: são solúveis em substâncias que assim como eles são apolares ou têm baixa polaridade. Não se dissolvem na água, que é polar; 
Usos e aplicações: são muito utilizados na indústria, principalmente na indústria petroquímica. O petróleo fornece inúmeros combustíveis e matérias-primaspara a produção de plásticos, detergentes, fibras têxteis, borrachas, tintas, entre outros, e está presente também no gás natural. 
Nomenclatura
Hidrocarbonetos Aromáticos São definidos como compostos orgânicos que contêm pelo menos um anel de benzeno nas suas moléculas ou que possuem propriedades químicas similares às do benzeno. Portanto, são considerados aromáticos o benzeno e seus derivados estruturais. Exemplos: 
Logo, cada orbital p se sobrepõe igualmente bem com ambos os orbitais p vizinhos a ele, levando a uma estrutura do benzeno na qual os seis elétrons pi estão completamente deslocalizados em torno do anel, o que caracteriza o fenômeno da ressonância. 
Aromaticidade Para serem classificados como aromáticos, os compostos devem ser cíclicos, insaturados, totalmente conjugados e planares, possibilitando a deslocalização/ressonância dos elétrons pi pelo anel. 
O haleto de alquila é o composto orgânico que possui um halogênio (F, Cl, Br, I) ligado a um carbono saturado de um hidrocarboneto de cadeia aberta. 
O haleto de arila é o composto orgânico que possui o halogênio ligado diretamente a um anel benzênico. 
Propriedades 
Polaridade: Como os halogênios são mais eletronegativos que o carbono (C = 2,5; F = 4,0; Cl = 3,5; Br = 2,8 e I = 2,5), a ligação C – X é polarizada. 
Ponto de Ebulição: A polaridade existente na ligação carbono-halogênio confere aos haletos pontos de ebulição levemente mais elevados do que os alcanos de mesmo peso molecular. O PE varia com o aumento da massa molecular do haleto, seja pelo aumento do radical orgânico, seja pelo aumento da massa do halogênio. Consequentemente, o PE aumenta ao passarmos dos fluoretos para cloretos, brometos e iodetos. Aumenta também passando de um mono para um di, tri etc e para um polihaleto. 
Solubilidade: Apesar da polaridade, no entanto, os haletos não são solúveis em água, por não terem possibilidade de formarem ligações de hidrogênio. Dissolvem-se apenas em solventes orgânicos.
Estado Físico: Os haletos mais simples, com até dois cerbonos na cadeia, são gases. À medida que a massa molecular aumenta, eles se tornam líquidos e, posteriormente, sólidos. 
Nomenclatura 
De acordo com a IUPAC, os halogênios são considerados uma ramificação que está ligada à cadeia principal. Exemplos
Nomenclatura usual para mono-haletos: 
Alcoóis são substâncias cujas moléculas possuem um ou mais grupos hidroxílicos (OH) ligados a carbonos Sp3. 
Molécula com grupo hidroxílico ligado a carbono sp2 recebe o nome de enol. Se a hidroxila estiver ligada a um anel benzênico, a substância é conhecida genericamente como fenol.
Polaridade: As moléculas de álcoois apresentam um grupo alquilo e um grupo hidroxila, estrutura que torna a molécula polar. 
Pontos de Fusão e Ebulição: as moléculas de álcoois interagem entre si através de ligações de hidrogênio (que é uma forte interação intermolecular) apresentando altos pontos de Fusão e Ebulição. 
Os PE e PF aumentam com o aumento do número de carbonos e decrescem com a ramificação da cadeia e quanto maior o número de grupos OH, mais intensas as interações intermoleculares e maiores serão os PE e PF
Estados Físicos: Álcoois de baixo peso molecular são líquidos incolores, voláteis e de cheiro característico. Com o aumento da cadeia carbônica, todavia, se tornam mais viscosos e menos voláteis, até chegarmos em álcoois de massa molecular tão elevada que são sólidos à temperatura ambiente. Solubilidade: Álcoois de baixo peso molecular são solúveis em água por apresentarem pequeno grupo alquilo (hidrofóbico). Com o aumento da cadeia carbônica, o grupo OH começa a perder importância e vão se tornando menos involúveis. Aldeídos e Cetonas são grupos funcionais que contêm o oxigênio ligado duplamente a um átomo de carbono: O Grupo Carbonila. 
Nas cetonas, o grupo carbonila situa-se entre dois átomos de carbono. Nos aldeídos o grupo carbonila é ligado de um lado a um carbono e do outro a um hidrogênio
Polaridade: O grupo carbonila é polar: 
Pontos de Fusão e Ebulição: Em função dessa polaridade, aldeídos e cetonas apresentam pontos de ebulição mais elevados que os hidrocarbonetos de mesmo peso molecular. No entanto, em função de não poderem fazer ligações de hidrogênio entre suas moléculas, apresentam pontos de ebulição mais baixos do que dos alcoóis de peso molecular semelhante. 
Solubilidade: O átomo de oxigênio ligado à carbonila permite que aldeídos e cetonas façam ligações de hidrogênio com as moléculas de água e por isso, apresentam solubilidades apreciáveis em água. Com o aumento da cadeia carbônica /ramificações a solubilidade vai diminuindo. Estado Físico: As cetonas de cadeias menores, com até dez átomos de carbono, apresentam-se no estado líquido e menos densas que a água em condições ambientes. As demais são sólidas. Com exceção do formaldeído que é gasoso, a maioria dos aldeídos mais comuns são líquidos A nomenclatura oficial de aldeídos e cetonas é dada a partir do nome do hidrocarboneto correspondente, acrescentando-se o sufixo al para os aldeídos e o sufixo ona para as cetonas (indicando a posição da carbonila na cadeia). aldeído(dupla=o e h) cetona(dupla=o) Os ácidos carboxílicos são caracterizados pelo grupo carboxila (-COOH), ligado à uma cadeia carbônica. 
Polaridade: a presença da carbonila confere polaridade aos ác. carboxílicos. Ponto de Fusão e Ebulição: Comparando-se um ácido carboxílico e um álcool, com o mesmo número de carbonos, o ácido terá maior ponto de ebulição, devido à formação de duas pontes de hidrogênio e não apenas uma, como no álcool. Solubilidade: Da mesma formar, os ácidos carboxílicos podem, assim como os álcoois, formar ligações de hidrogênio com moléculas de água. Estado Físico: Os ácidos com até 4 carbonos são líquidos incolores, miscíveis com a água, os ácidos de 5 a 9 carbonos são líquidos incolores e viscosos, muito pouco solúveis. Os ácidos com dez ou mais carbonos são sólidos brancos, semelhante à cera, insolúveis em água. Nomenclatura A nomenclatura IUPAC dos ácidos carboxílicos deve ser feita colocando a palavra ácido seguida do hidrocarboneto correspondente com a terminação ÓICO. A cadeia principal, ou mais longa é a que possui a carbonila. A numeração é feita a partir do primeiro carbono após a carbonila. Em alguns casos, é utilizado o nome usual. 
Éteres São compostos que contêm um átomo de oxigênio entre átomos de carbono. Polaridade: O átomo eletronegativo de oxigênio é responsável por um pequeno momento de dipolo nos éteres. Pontos de Fusão e Ebulição: Essa fraca polaridade, no entanto, não exerce efeito considerável sobre o ponto de ebulição do éter, sendo aproximadamente igual ao do alcano de massa molecular, mas muito menor que o dos álcoois isômeros. Solubilidade: a solubilidade dos éteres em água é comparável à dos álcoois correspondentes, já que, com as moléculas de água, os éteres podem formar ligações de hidrogênio. Os éteres são substâncias muito mais voláteis do que os álcoois correspondentes. Os éteres líquidos são incolores, de cheiro agradável. Por apresentarem um momento de dipolo desprezível, os éteres podem servir como solventes apolares para substâncias orgânicasNomenclatura Grupo menor + oxi + grupo maior (nome alcano) Grupo menor: prefixo do número de carbonos +oxi Grupo maior: nome do hidrocarboneto do grupo maior 
Ésteres. Os ésteres são compostos químicos orgânicos originários de uma reação de um ácido carboxílico com um álcool, chamada esterificação.