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TURMA DE MECATRONICA/AUTOMAÇÃO 2010
QUIMICA GERAL
PROF. ALEXANDRE MACHADO
Lista de Exercícios sobre Periodicidade Química
1) Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes ao mesmo 
grupo da tabela periódica, apresentam característica, respectivamente, de 
ametal e metal. A propriedade periódica que justifica essa observação é
(A) densidade.
(B) dureza química.
(C) energia de ionização.
(D) polaridade.
(E) energia reticular.
2)
3) Considere os átomos X, Y e Z. O átomo X é um metal alcalino, Y representa 
um elemento do grupo VA (ou 15) da tabela periódica e Z é um halogênio. 
Considere que todos os três átomos pertençam ao mesmo período (2° ou 3°). A
partir destas informações julgue as afirmativas a seguir:
( ) o átomo X possui maior afinidade eletrônica que o átomo Z
( ) dos três átomos, o átomo Z possui a maior energia de ionização
( ) os átomos X e Z formarão sólidos cristalinos iônicos
( ) o íon X+ possui raio maior que o íon Y3-
( ) os átomos Y e Z formam moléculas com ligações covalentes Polares
4) A energia de ionização dos elementos químicos é uma propriedade 
periódica, isto é, varia regularmente quando os mesmos estão dispostos num 
sistema em ordem crescente de seus números atômicos. O gráfico, a seguir, 
mostra a variação da energia de ionização do 1o elétron, em eV, para 
diferentes átomos Com base na ilustração, assinale com V (verdadeiro) ou F 
(falso) as proposições adiante
( ) A carga nuclear é o único fator determinante da energia de ionização.
( ) Selecionando-se três átomos com maior dificuldade para formarem cátions 
monovalentes, teríamos os átomos de He, Li e Na.
( ) O potássio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização, entre os 
elementos representados.
( ) No intervalo Z = 3 a Z = 10, observa-se que o aumento da carga nuclear 
tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
( ) Os elevados valores da energia de ionização para os gases He, Ne e Ar são 
evidências de que "camadas eletrônicas completas" são um arranjo estável.
( ) Considerando os elementos que formam um período da tabela periódica, a 
tendência da energia de ionização é diminuir com o aumento do número 
atômico.
( ) As menores energias de ionização correspondem aos metais alcalinos.
5) O duralumínio é uma liga metálica formada pela mistura de vários metais, 
principalmente o alumínio e o cobre. Por ser leve, mas resistente ao desgaste, 
é usado na fabricação de peças de bicicletas, carros e aviões. Analisando as 
afirmativas em relação aos elementos ALUMÍNIO e COBRE, assinale 
verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.
( ) Os dois são classificados como metais de transição.
( ) Os dois são elementos com eletronegatividade alta.
( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.
( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.
A seqüência correta é
(A) V - F - F - V.
(B) F - V - F - V.
(C) V - V - F - F.
(D) V - F - V - F.
(E) F - F - V - F.
6) O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de 
superfícies metálicas, através da incidência de luz de freqüência apropriada. 
Tal fenômeno é diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos 
metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos 
fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras 
fotográficas, etc. Com base na variação dos potenciais de ionização dos 
elementos da Tabela Periódica, assinale a alternativa que contém o metal mais 
susceptível a exibir o efeito fotoelétrico.
(A) Fe
(B) Hg
(C) Cs
(D) Mg
(E) Ca
7) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de 
quatro elementos químicos
Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles
(A) I e II
(B) I e III
(C) II e III
(D) II e IV
(E) III e IV
8) Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de 
um átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os 
elementos Ca, I e K, ordenando- os de acordo com os valores de energia
apresentados (consulte a tabela periódica):