Relatório qúimica cinética

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÌMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Mecânica 
	TURMA
	
	DATA
	21/11/2017
	Aluno/
Grupo
	
	TÍTULO
	Cinética Química. Fatores que influenciam a velocidade da reação.
	OBJETIVOS
	Verificar a influência de catalisador, concentração, área de contato e temperatura na velocidade das reações. 
	
	
	INTRODUÇÃO
	 A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
O conhecimento e o estudo da velocidade das reações são muito importantes em termos industriais, e também estão relacionados ao nosso dia-a-dia, como por exemplo, quando colocamos um alimento na panela de pressão para acelerar seu cozimento.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: 
Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas.
Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido efervescente triturado: ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.
Pressão: quando os participantes de uma reação são gasosos e se aumenta a pressão desse sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação. Isso porque o aumento da pressão diminui o volume, intensificando as colisões das moléculas.
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Um exemplo é quando pegamos uma amostra de palha de aço e reagimos com ácido clorídrico concentrado e com ácido clorídrico diluído.
Luz: Algumas reações químicas se processam com maior velocidade em presença de luz, como por exemplo, a decomposição da água oxigenada. Por isso é que determinados produtos são comercializados em frascos escuros.
Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem serem consumidos durante a reação. Este fato ocorre porque permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rápido. Um catalisador possui a propriedade de acelerar a reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, porém, num período de menor tempo.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS. 
	Permanganato de potássio (KMnO4) 0,005 mol.
Ácido clorídrico (Hcl) 0,6 mol/L
Ácido sulfúrico (H2SO4) 0,1 mol/L
Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,5%
Dióxido de manganês (MnO2)
Ferro em pó
Pregos de ferro
Nitrado de sódio (NaNO3) 
Zinco em pó 
Estante para tubo de ensaio
9 tubos de ensaio
Pipeta volumétrica de 5mL 
Chapa de aquecimento
Termômetro 
Conta Gotas 
	PROCEDIMENTOS
	1° Efeito da temperatura: Em três tubos de ensaio com Permanganato de Potássio que já estava no laboratório, colocou-se junto a ele 0,5 mL de ácido Sulfúrico, um dos tubos colocou -se em banho Maria, o outro para aquecer com o bico de bunsen com a ajuda da pinça de madeira, e o terceiro tubo apenas para observar a sua reação, sendo que os três tubos colocaram-se um prego de ferro. 
2° Efeito da concentração: Nesse experimento, utilizaram -se dois tubos de ensaio, sendo que em um colocou-se 0,6 Mol de HC l (Ácido Clorídrico) em Na2S2O3(Tios sulfato de sódio), no outro colocou-se 6 Mol em Na2S2O3.
3° Efeito do catalisador: 
a) Em um tubo de ensaio colocou-se H2O2 + MnO2; 
b) Em outro tubo de ensaio colocou-se HCl + Fe(em pó) + 6 Mol ; 
c) Em outro tubo de ensaio colocou-se HC l + 6 Mol + prego.
	RESULTADOS
	No primeiro experimento da temperatura, o tubo de ensaio que aqueceu no bico de bunsen, ficou-se com um aspecto incolor e logo depois um a cor amarelada. 
O tubo de ensaio que foi para o banho Maria demorou -se muito mais tempo para alterar a sua coloração devido a sua temperatura que era bem menor que a do bico de bunsen. 
Obviamente o terceiro tubo de ensaio comparando-o com os outros dois, demorou-se muito mais tempo também para haver a sua reação devido a temperatura ambiente que ele se encontrava. 
 No segundo experimento sobre a concentração, os dois tubos tiveram-se o poder de concentração diferente, devido claro pelo fato da quantidade de Mols utilizado no experimento, o tubo que estava com seis Mol teve a sua reação mais rápida, quanto maior a quantidade de Mol utilizado maior o poder da sua reação química.
 
No experimento realizado sobre efeito do catalisador, O MnO2 agiu-se como um catalisador para acelerar a velocidade da decomposição do H2O2, criou-se borbulhas contínua e intensa. 
O outro tubo de ensaio que estava com HCl + Fe + 6Mol, resultou-se, o Ferro liberou borbulhas de Hidrogênio, tem com o resultado de formação de H2( Hidrogênio gás ). 
O tubo de ensaio que estava com HCl 6 Mol + prego, obteve-se praticamente a mesma coisa do resultado acima teve uma reação de borbulhas a coloração foi a mesma devido a ausência do Ferro em pó, a liberação do Hidrogênio foi-se mais lenta devido ao prego.
	CONCLUSÃO
	Na Cinética química conclui-se que os fatores que influenciam na velocidade de reação são a temperatura, a concentração dos reagentes, os catalisadores e superfície de contato, pode -se também relatar que quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação e assim vice e versa. O papel do catalisador serve para diminuir a energia de ativação do processo de reagentes para produtos como foi visto nos experimentos, isto é o catalisador acelera a reação, mas não aumenta seu rendimento, isto é, ele produz a mesma quantidade de produto, porém no menor período de tempo. 
	BIBLIOGRAFIA
 http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/