Arranjo Geometria (1)

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ARRANJO GEOMÉTRICO
GEOMETRIA MOLECULAR
ORBITAIS HÍBRIDOS
ORBITAIS MOLECULARES
Prof. Cristiano Torres Miranda
Disciplina: Química Geral – QM81A 
Turmas Q13 e Q14
Definido pelo número de
coordenação total (NCT):
NCT = número de + pares de e-
átomos não-ligantes
coordenados
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REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS NO NÍVEL DE
VALÊNCIA – RPENV.
As forças de repulsão entre os pares de
elétrons apresentam três magnitudes:
• Repulsões fortes – entre pares de
elétrons não-ligantes;
• Repulsões intermediárias – entre pare
de elétrons ligante e não-ligante;
• Repulsões fracas – entre pares de
elétrons ligantes.
Para minimizar a repulsão
e--e- , os pares solitários,
em moléculas com níveis
de valência expandidos,
são sempre colocados em
posições equatoriais.
Par de elétrons não-ligantes possuem
um volume muito maior que o par de
elétrons ligantes.
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• Ao estabelecer a geometria ao redor do átomo
central, considera-se todos os elétrons (pares
solitários e pares ligantes).
• Quando dá-se nome à geometria molecular,
focaliza-se somente na posição dos átomos.
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Orbitais híbridos
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Ligações múltiplas
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Ligações múltiplas
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A molécula de hidrogênio
A molécula de hélio
TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES
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Orbitais moleculares a partir de orbitais atômicos 2p
Orbitais moleculares
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Orbitais moleculares
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DIAGRAMAS DOS ORBITAIS MOLECULARES PARA MOLÉCULAS M2 DO SEGUNDO
PERÍODO.
B2, C2 e N2
O2, F2 e Ne2