INTRODUÇÃO AS LIGAÇÕES QUIMICAS

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Química Geral – QUI100 Profa. 
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Introdução às ligações químicas
Tendência na tabela periódica:
Metais (alcalinos, alcalino-terrosos, metais de transição, 
lantanídeos, actinídeos, metais representativos): Baixos 
valores de energias de ionização.
Famílias de N, O e F: Alta afinidade eletrônica.
Famílias do boro e do carbono: valores intermediários, 
anfoterismo.
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Introdução às ligações químicas: Modelo iônico
Formação do NaCl: Etapas energéticas
Remoção do elétron em Na: E = +5,1 eV
Adição do elétron em Cl: E = -3,8 eV
Aproximação dos íons: E = -4,9 eV
Características dos 
compostos iônicos:
Formação de redes cristalinas;
Altos valores de pontos de fusão 
e ebulição;
Solubilidade em água: 
Solvatação.
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Introdução às ligações químicas: modelo iônico
Formação de compostos iônicos: Previsão de fórmulas 
iônicas.
Exemplos:
Na, Mg, Al e Cl
Na, Mg, Al e O
sulfatos
fosfatos
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Ligações químicas: Modelo iônico x Modelo covalente
Modelo iônico: “Espécies carregadas (íons) que se mantêm 
unidas formando redes cristalinas.”
Modelo covalente: 
“Em geral, átomos eletricamente neutros com propriedades 
similares (alta afinidade eletrônica)
Teorias de ligação química:
Teoria de Lewis (teoria ou modelo do octeto);
Teoria de Ligação da Valência (TLV);
Teoria do Orbital Molecular (TOM).
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Introdução às ligações químicas: Modelo covalente
Formação da molécula de H2:
Qual sistema é mais estável do ponto de vista energético, H2 
ou H e H?
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Representação do modelo covalente: Modelo de 
Lewis
Exemplos:
H2, O2, N2, amônia, ClO-, CN-, CO, PCl5, BF3, sulfato.
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Propriedades associadas ao modelo covalente:
1. Distância média da ligação (d):
C-C: 1,54 Å
C=C: 1,34 Å
C≡C: 1,20 Å
2. Energia de dissociação (Ed):
C-C: 347 KJ/mol C-C: ?
Si-C: 301 KJ/mol C=C: ?
Ge-C: 242 KJ/mol C≡C: ?
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Propriedades associadas ao modelo covalente:
3. Polaridade e eletronegatividade:
Exemplos: H2 e HF.
H-H: Apolar
H-F: Polar
Vetor momento de dipolo elétrico: 
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