SLIDES AULA 08 TERMOQUÍMICA

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QUÍMICA GERAL 
E
TERMOQUÍMICA
TERMOQUÍMICA - É a parte da Química que estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.
CALOR (Q): É a energia que entra ou sai do sistema, em virtude da diferença de temperatura.
Os calores liberados ou absorvidos pelas reações são expressos em Joule (J), ou caloria (cal).
Uma caloria é a quantidade de calor necessária para aquecer um grama de água de 14,5 °C a 15,5 °C. Seu múltiplo é a quilocaloria, (kcal), sendo que:
Relação entre cal, joule:
ENTALPIA (H): É uma propriedade extensiva de uma substância, que esta relacionada com o calor de reação (Qp), e permite calcular o calor absorvido ou liberado numa reação química. 
ΔH = VARIAÇÃO DE ENTALPIA,- Corresponde ao calor liberado ou absorvido a pressão constante (QP).
PROCESSOS ENDOTÉRMICOS
REAGENTES + CALOR → PRODUTOS
ΔH = HP - HR          (HP > HR) ΔH > 0  
                               
Reagentes → Produtos  ΔH > 0
PROCESSOS EXOTÉRMICOS
 
 REAGENTES → PRODUTOS + CALOR
ΔH = HP - HR          (HP < HR) ΔH < 0       
                          
Reagentes → Produtos  ΔH < 0
EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS:
Exemplo:
A LEI DE HESS:
Uma equação química pode ser escrita como a soma de 2 ou mais etapas;
A variação de entalpia da equação global é igual à soma das variações de entalpia das etapas.
ENERGIA DE LIGAÇÃO
É a energia absorvida na quebra de um mol de ligação, no estado gasoso, entre átomos a 25 oC e 1 atm.
Exemplo: Dadas as seguintes energias de ligação, em Kj/mol de ligações (valores absolutos):
H− H = 436
N ≡ N = 945,4
N− H = 391
Calcule o calor (em Kj/mol de NH3(g)) envolvido na reação representada por:
 
ΔH = Energia nos reagentes – Energia nos produtos
ΔH = (945,4 + (3X436) – 2(3X391)
ΔH = 2253,4 – 2346
ΔH = - 92,6 KJ por mol de NH3(g)
RESOLUÇÃO
Como a variação foi negativa, significa que a energia liberada na formação das ligações nos produtos foi maior que a energia absorvida na quebra das ligações dos reagentes, por isso, a reação é exotérmica.
 Exercícios
01) O que significa Termoquímica? 
 
02) Qual a diferença entre Reação Química Endotérmica e Exotérmica respectivamente ?
03) Classifique as reações químicas abaixo em Endotémica e Exotérmica respectivamente
a) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
b) Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
c) 6CO2(g) + 6 H2O(l) + 2.813 KJ → C6H12O6(g) + 6 O2(g)
d) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ
e) H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal
f) 1H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
04) Indique nos processos químicos e físicos o que corresponde a Endotérmico e Exotérmico respectivamente.
a) Combustão e fusão. _____________, _________________
b) Combustão e sublimação de sólido para gás. ________________, ____________________
c) Combustão e sublimação de gás para sólido. _______________, ____________________
d) Fusão e ebulição. ______________, __________________
e) Evaporação e solidificação. ____________, _____________
f) Condensação e solidificação ____________, ____________