4 Aula Estequiometria das reacoes

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Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 
 
 
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ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES 
 
 Informação sobre a relação quantitativa entre 
quantidades molares de reagentes consumidos e 
produtos formados na equação química balanceada da 
reação. 
 
 
2Fe
3+
 + Sn
2+
 2Fe
2+
 + Sn
4+
 
 
 Informações dessa reação? 
 
2 mol Fe
3+
 ≡ 1 mol Sn2+ ≡ 2 mol Fe2+ ≡ 1 mol Sn4+ 
onde: ≡ significa “quimicamente equivalente” 
 
Quimicamente equivalente = relação estequiométrica 
 
À partir da relação estequiométrica, escrevemos a 
razão molar, a qual permite obtermos um fator de 
conversão entre as substâncias: 
 
substância 1 = 2 mol Fe
3+
 ou 2 mol Fe
2+ 
ou ... 
substância 2 1 mol Sn
4+
 2 mol Fe
3+
 
 
Por exemplo: qual a quantidade (mol) de Sn
4+
 
produzida quando 4 mols de Fe
3+
 forem consumidos? 
 
Resposta: 
Quant Sn
4+
 = 4 mols Fe
3+
 x 1 mol Sn
4+
 
 2 mol Fe3+ 
 
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 2 
A razão molar utilizada para calcularmos a 
quantidade de uma dada substância deve ser 
escolhida de forma a “cancelar” os outros termos 
da equação! 
 
E quando os dados fornecidos estão em “massa” (ou 
seja, não em “mol”)? 
 
 para determinar a massa de produto que pode ser 
formada à partir da massa de um reagente, primeiro 
devemos converter massa em número de mol e 
fazermos a razão molar da equação balanceada. Com 
isso, convertemos novamente número de mol (do 
produto!) em massa. 
 
Por exemplo: qual a massa de ferro que pode ser 
obtida à partir de 10,0 g de óxido de ferro (III), 
por redução com CO em um alto forno? 
 
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) 
1º passo: 
Quant Fe2O3 (mol) = 10,0 g x 1 mol = 0,0626 mol 
 159,69 g 
 
2º passo: 
0,0626 mol Fe2O3 x 2 mol Fe
o 
 = 0,1252 mol Fe
o
 
 1 mol Fe2O3 
 
3º passo: 
Quant Fe
o
 = 0,1252 mol x 55,85 g = 6,9924 g 
 1 mol 
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 3 
Exercícios 
① Que quantidade (mol) de NH3 é produzida à partir 
de 2,0 mol de H2, na reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ? 
R: 1,33 mol 
 
② Calcule a massa de potássio necessária para 
reagir com 0,450 g de hidrogênio e produzir 
hidreto de potássio, KH. 
R: 17,59 g 
...o melhor caminho!!!