Lista de Exercícios - Equilíbrios de Precipitação

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Instituto de Química e Biotecnologia 
 
 
 
Disciplina: Química Analítica 1 (Qualitativa) 
Prof.: André Gustavo Ribeiro Mendonça 
 
 
LLiissttaa ddee EExxeerrccíícciiooss:: EEqquuiillííbbrriiooss ddee PPrreecciippiittaaççããoo 
 
 
11.. A solubilidade do Ag2CrO4 em água é 0,00259 g/100 mL. Calcule a constante do produto de 
solubilidade do Ag2CrO4. 
Resposta(s): 1,9 x 10
-12
. 
 
22.. Calcule a solubilidade molar do Ag2CrO4 (a) em solução aquosa pura; (b) em uma solução 
0,050 mol L
-1
 Na2CrO4; (c) em uma solução 0,050 mol L
-1
 de AgNO3. (KPS Ag2CrO4= 1,9 x 10
-12
). 
Resposta(s): (a) 7,8 x 10
-5
 mol L
-1
. 
 (b) 3,1 x 10
-6
 mol L
-1
. 
 (c) 7,6 x 10
-10
 mol L
-1
. 
 
33.. Expresse a constante do produto de solubilidade dos sais pouco solúveis abaixo como uma 
função de suas solubilidades molares (S): 
(a) Ag2S; (b) PbCl2; (c) PbSO4; (d) Ca3(PO4)2. 
Resposta(s): (a) 4S
3
; (b) 4S
3
; (c) S
2
; (d) 108S
5
. 
 
44.. Quantos miligramas de PbCl2 podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25 
o
C? (Kps PbCl2 = 
1,7 x 10
-5
) 
Resposta: 2,3 x 10
3
 mg em 500 mL de solução. 
 
55.. Quantos gramas de Ba(IO3)2 (487 g mol
-1
) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25 ºC? 
(Kps Ba(IO3)2 = 1,57 x 10
-9
) 
Resposta: 0,178 g. 
 
66.. Qual dos sais de prata é mais solúvel: AgBr ou Ag2CrO4? (Kps 5,0 x 10
-13
 e 1,9 x 10
-12
, 
respectivamente). Comente os resultados obtidos.