Lista de exercícios: Físico-Química

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Instituto de Ciências da Saúde - Curso de Farmácia 
Físico Química 
Prof. Marco Roberto, Margarida, Maria Lucia 
 
 1 
Primeira Lista de Exercícios 
Massa Molar e Mol 
 
1) Calcular a massa molar dos compostos abaixo. 
 
a) H2SO4 
b) C12H22O11 
c) FeSO4 
d) Ca(NO3)2 
e) K4Fe(CN)6 
f) CaBr2 
g) Fe2(SO4)3 
 
2) Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de 
átomos de sódio. 
 
3) Calcule a massa, em gramas, de uma barra 
metálica que contém 6 mols de zinco. 
 
4) Calcule a quantidade de matéria presente em 2 
gramas de ácido acetilsalicílico. 
 
5) Calcule a quantidade de matéria presente em 
0,50 gramas do antiácido hidróxido de magnésio. 
 
6) Calcular a massa presente um 0,308 mols de 
cloreto de sódio. 
 
7) (PUCCAMP-SP) Uma pessoa necessita, por 
dia, de 50g de nitrogênio fornecidos pela 
alimentação. Isso corresponde, em número de 
átomos, a aproximadamente: 
 
a) 3,00 . 1024 
b) 2,15 . 1024 
c) 5,00 . 1023 
d) 6,00 . 1023 
e) 3,14 . 1024 
 
8) Qual é a massa presente um 0,30 mol de 
carbonato de cálcio? 
 
9) (Cesgranrio-RJ modificado) O efeito estufa é 
um fenômeno de graves consequências 
climáticas que se deve a altas concentrações de 
CO2 no ar. Considere que num dado período, uma 
indústria " contribuiu" para o efeito estufa , 
lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. 
Calcular a quantidade em mol de gás carbônico 
presente na referida massa. 
 
10) (FGV -SP ) Para atrair machos para o 
acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos 
secretam compostos químicos chamados 
feromônios. Aproximadamente 10-12 g de tal 
composto de fórmula C19H38O devem estar 
presentes para que seja eficaz. Quantas 
moléculas isso representa? 
 
11) Durante o tratamento de tratamento de água 
numa ETA, foram utilizados 5,35 gramas de gás 
cloro (Cl2). Calcular a quantidade de matéria 
presente nesta massa de cloro 
 
12) A vitamina C apresenta a estrutura química 
representada abaixo. 
 
 
Linus Pauling, ganhador dos prêmios Nobel de 
Química e da Paz, ingeria diariamente cerca de 5 
gramas dessa vitamina, por acreditar nos seus 
efeitos terapêuticos. Calcular a quantidade em 
mol de vitamina C ingerida diariamente por Linus 
Pauling. 
 
13) Recomenda-se a ingestão diária de 3,5x10-4 
mol da vitamina C (fórmula acima). Calcular a 
massa de vitamina C que um pessoa deve ingerir 
por dia. 
 
 
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Segunda Lista de Exercícios 
Soluções e Coloides 
 
1) Descreva as principais diferenças entre 
solução verdadeira, mistura heterogênea e 
solução coloidal, enfocando as propriedades das 
soluções e o tamanho das partículas. 
 
2) O gráfico abaixo representa a solubilidade (S) 
de um soluto sólido em água em função da 
temperatura (t). 
 
 
 
a) Uma mistura constituída de 30 g do sólido e 50 
g de água, a uma temperatura inicial de 80 oC, foi 
deixada para esfriar lentamente e com agitação. A 
que temperatura aproximada deve começar a 
cristalização do sólido. 
b) Qual a massa necessária para preparar uma 
solução saturada deste sal em 200 gramas de 
água a 60 oC? 
c) Qual a massa necessária para preparar uma 
solução saturada deste sal em 1000 gramas de 
água a 40 oC? 
d) Quando dissolvermos 20 gramas de sal em 
100 gramas de água numa temperatura de 80 oC, 
a solução será saturada ou insaturada? 
e) Quando dissolvermos 70 gramas de sal em 
100 gramas de água numa temperatura de 70 oC, 
a solução será saturada ou supersaturada? 
 
3) Quais as diferenças entre soluções saturadas, 
insaturadas e supersaturadas? 
 
4) Quais as diferenças entre soluções 
concentrada e diluída? 
 
5) Considerando o gráfico de solubilidade abaixo, 
responda. 
 
 
a) Qual substância é mais solúvel em água a 40 
oC? 
b) Qual substância é mais insolúvel em água à 
temperatura de 50 oC? 
c) Qual substância é mais solúvel em água a 90 
oC? 
d) Qual substância é mais insolúvel em água à 
temperatura de 100 oC? 
e) Qual a solubilidade do NaNO3 em 50 oC? 
f) Qual a solubilidade do KNO3 em 70 oC? 
g) Qual a solubilidade do KBr em 10 oC? 
 
6) (ITA-SP) Considere os sistemas apresentados 
a seguir e assinale a alternativa que contém os 
sistemas classificados como colidais. 
I. Creme de leite 
II. Maionese comercial 
III. Óleo de soja 
IV. Gasolina 
V. Poliestireno expandido 
 
a) apenas I e II 
b) apenas I, II e III 
c) apenas II e V 
d) apenas I, II e V 
e) apenas III e IV 
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7) (FUVEST – SP) Azeite e vinagre, quando 
misturados, separam-se logo em duas camadas, 
porém, adicionando-se gema de ovo e agitando-
se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma 
dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo 
atua como um agente: 
 
a) emulsificador 
b) hidrolisante 
c) oxidante 
d) redutor 
e) catalisador 
 
8) (UFES) Quando se dispersam, em água, 
moléculas ou íons que têm em sua estrutura 
extremidades hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir 
de uma determinada concentração, há agregação 
e formação de partículas coloidais, denominadas 
micelas, tal propriedade é típica de moléculas de: 
 
a) lipídio 
b) aminoácido 
c) hidrocarboneto alifático 
d) sabão 
e) hidrogênio 
 
9) (UFF-RJ) São dadas as soluções: 
- argônio dissolvido em nitrogênio; 
- dióxido de carbono dissolvido em água; 
- etanol dissolvido em acetona; 
- mercúrio dissolvido em ouro. 
 
Estas soluções, à temperatura ambiente, são 
classificadas de acordo com seu estado físico em, 
respectivamente: 
 
a) líquida, líquida, gasosa, líquida 
b) gasosa, gasosa, líquida, sólida 
c) líquida, gasosa, líquida, líquida 
d) gasosa, líquida, líquida, sólida 
e) líquida, gasosa, líquida, sólida 
 
10) (UFMG-MG) Uma colher de chá contendo sal 
de cozinha foi adicionada a um copo com 250 mL 
de água a 25 °C. O sistema foi agitado até 
completa dissolução do sal. Com relação à 
solução resultante, todas as alternativas estão 
corretas, exceto: 
 
a) ela é eletricamente neutra. 
b) ela é eletrolítica. 
c) ela é homogênea. 
d) ela é incolor. 
e) ela é saturada. 
 
11) (ITA-SP) Em relação a misturas de 
substâncias preparadas e mantidas num 
laboratório de química são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I) O líquido resultante da adição de metanol a 
etanol é monofásico e, portanto, é uma solução. 
II) O líquido transparente que resulta da mistura 
de carbonato de cálcio e água e que sobrenada o 
excesso de sal sedimentado é uma solução 
saturada. 
III) O líquido turvo que resulta da mistura de 
hidróxido de sódio e solução aquosa de nitrato 
cúprico é uma suspensão de um sólido num 
líquido. 
IV) A fumaça branca que resulta da queima de 
magnésio ao ar é uma solução de vapor de óxido 
de magnésio em ar. 
V) O líquido violeta e transparente que resulta da 
mistura de permanganato de potássio com água é 
uma solução. 
 
Destas afirmações está(ão) incorreta(s) apenas: 
 
a) I 
b) II 
c) IV 
d) II e V 
e) II, III e V 
 
12) (UFPA-PA) A diminuição da eficiência dos 
faróis de um automóvel na neblina está 
intimamente relacionada com: 
 
a) o movimento browniano 
b) a diálise 
c) o efeito Tyndall 
d) a eletroforese 
e) a adsorção de carga elétrica 
 
13 (Cesgranrio-RJ) O colágeno é a proteína mais 
abundante no corpo humano, fazendo parte da 
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composição de órgãos e tecidos de sustentação. 
Apesar de não ser comestível, seu aquecimento 
em água produz uma mistura de outras proteínas 
comestíveis, denominadas gelatinas. Essas 
proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 
nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, 
formam sistemas caracterizados como: 
 
a) soluções verdadeiras. 
b) dispersantes.c) coagulantes. 
d) homogêneos. 
e) coloides 
 
14) Nas dispersões coloidais, o diâmetro das 
partículas dispersas é maior que o diâmetro de um 
íons ou molécula, mas as partículas coloidais não 
se precipitam devido ao pequeno tamanho e ao 
movimento desordenado das partículas que 
constituem o sistema. Sobre o sistema coloidal, 
assinale a alternativa correta. 
 
a) o diâmetro das está entre 1 e 100 ângstron e as 
partículas do soluto apresentam movimento de 
dispersão maior que a velocidade de dispersão de 
um íon. 
b) o diâmetro das está entre 1 e 100 nanômetro e 
as partículas do soluto apresentam movimento de 
dispersão menor que a velocidade de dispersão de 
um íon. 
c) o diâmetro das está entre 5 e 500 milímetros e 
as partículas do soluto podem ser facilmente 
observadas a olho nu. 
d) o diâmetro das está entre 1 e 100 milímetros e 
as partículas do soluto não podem ser facilmente 
observadas a olho nu. 
d) o diâmetro das está entre 1 e 100 centímetros 
e as partículas do soluto só podem ser observadas 
com ultramicroscópio. 
 
15) Ao acrescentar 652,5 g de nitrato de sódio 
(NaNO3) a 750 g de água a 20 oC, obtém-se uma 
solução saturada desse sal. Encontre a 
solubilidade do nitrato de sódio em 100 g de água 
nessa temperatura: 
 
a) 65,25 gramas 
b) 87 gramas 
c) 100 gramas 
d) 1,0 gramas 
e) 57 gramas 
 
 
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Terceira Lista de Exercícios 
Unidades de concentração 
 
 
1) Uma solução é preparada dissolvendo 150 
gramas de cloreto de sódio em 850 gramas de 
água. Qual a porcentagem em massa do soluto na 
solução? 
 
2) Uma solução contém 15 gramas de glicose 
dissolvidas em uma certa massa de água. 
Calcular a massa da solução sabendo que ela 
contém 70 % em massa de solvente. 
 
3) Uma solução contém 20 gramas de sacarose 
dissolvidas em uma certa massa de água. 
Calcular a massa da solução sabendo que ela 
contém 10 % em massa de soluto. 
 
4) São dissolvidos 45,0 gramas de hidróxido de 
sódio em água. Calcular a massa de água, 
sabendo que a quantidade de soluto corresponde 
a 5,0 % em massa da solução. 
 
5) Determine a porcentagem em massa do soluto 
em uma solução que contém 120 gramas de 
sulfato de sódio dissolvidos em 0,680 kg de água. 
 
6) Uma solução de ácido sulfúrico apresenta 
porcentagem igual a 20,0 %. Determine a massa 
do solvente sabendo que a massa de ácido 
presente na solução é igual a 25,0 gramas. 
 
7) Soro fisiológico é uma solução aquosa de 
cloreto de sódio a 0,900 % em massa. Qual a 
massa de cloreto de sódio, em gramas, 
necessária para preparar 500,0 mL de soro 
fisiológico, sabendo que a densidade da solução é 
igual a 1,00 g/mL. 
 
8) Calcular a concentração em mol por litro de 
uma solução que apresenta 450 gramas de 
cloreto de sódio dissolvidos em água suficiente 
para preparar 2000 mL de solução. 
 
9) São dissolvidos 19,60 g de ácido sulfúrico em 
água suficiente para obter 800,0 cm3 de solução. 
Qual o valor da concentração em mol por litro do 
ácido na solução? 
 
10) Qual a massa de hidróxido de potássio 
necessária para preparar 500 mL de uma solução 
com concentração 0,150 mol/L? 
 
11) Qual a massa de nitrato de sódio necessária 
para preparar 2000 mL de uma solução com 
concentração 0,100 mol/L? 
 
12) Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína 
contendo 8,00 % em massa de soluto, qual a 
massa de fenolftaleína, em gramas, contida na 
solução? 
 
13) Qual a massa de cloreto de cálcio necessária 
para preparar 250 mL de uma solução com 
concentração 0,0150 mol/L? 
 
14) ) Soluções de ureia - (NH2)2CO MM = 60 g/mol 
- podem ser utilizadas como fertilizantes. Uma 
solução foi obtida pela mistura de 210 g de ureia 
em água suficiente para obter 2000 mililitros de 
solução. A concentração da solução em por litro 
está corretamente representada na 
 
a) 0,000143 mol/L 
b) 0,00175 mol/L 
c) 1,75 mol/L 
d) 3,50 mol/L 
e) 35 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO – Primeira lista - MASSA MOLAR E MOL 
(para resolução destes exercícios utilizou-se as massas atômicas arredondadas) 
 
1) Cálculo de Massa Molar 
a) H2SO4 2(1)+1(32)+4(16) = 98 g/mol 
b) C12H22O11 12(12)+22(1)+11(16) = 342 g/mol 
c) FeSO4 1(56)+1(32)+4(16) = 152 g/mol 
d) Ca(NO3)2 1(40)+2(14)+6(16) = 164 g/mol 
e) K4Fe(CN)6 4(39)+1(56)+6(12)+6(14)=368 g/mol 
f) CaBr2 1(40)+2(80) = 200 g/mol 
g) Fe2(SO4)3 2(56)+3(32)+12(16) = 400 g/mol 
 
 
2) m = ? Na = 23u 1 mol--------23g 
 3 mol ------x  x = 69g de Na 
 
 
3) m = ? Zn = 65,4u 1 mol-------65,4 g 
 6 mol ----- x  x = 392,4 g de Zn 
 
 
4) n = ? de AAS C9H8O4 
 MM = 9(12)+8(1)+4(16) = 180 g/mol 
 
1 mol------180g 
x -----------2 g  x = 0,011 mol 
 
 
5) n = ? Mg(OH)2 MM= 1(24)+2(16)+2(1)= 58 g/mol 
 
1 mol --------58 g 
x ------------0,50 g  x = 0,0086 mol 
 
 
6) m = ? NaCl MM = 1(23)+1(35,5) = 58,5 g/mol 
 
58,5 g -------- 1 mol 
x --------------- 0,308 mol  x = 18,02 g 
 
 
7) m = 50g de N2 (N = 14u) MM= 2(14) = 28 g/mol 
 
1 mol-------28 g 
x ------------50 g  x = 1,79 mol de N2 . Depois calculamos o número de moléculas 
 
1 mol -------6,02x1023 moléculas 
1,79 mol---------x  x = 1,08x1024 moléculas 
 
Como cada molécula tem 2 átomos de N, multiplicamos o resultado por 2 e assim: 2,15x1024 átomos de N 
 
 
 
 
 
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8) m = ? CaCO3 MM = 1(40)+1(12)+3(16) = 100 g/mol 
 
1 mol--------100 g 
0,30 mol ------x  x = 30 g de CaCO3 
 
 
9) m = 88 ton de CO2 MM = 1(12)+2(16) = 44 g/mol 
 
1 ton---------1000000 g 
88 ton -------------x x = 88000000g Tendo massa de CO2 em gramas, podemos calcular o número de mols 
 
1 mol ------- 44 g 
 x -------------88000000 g  x = 2000000 mol de CO2 
 
 
10) m = 1x10-12 g C19H38O MM = 19(12) + 38(1) + 1(16) = 282 g/mol 
 
1 mol -------282 g 
 x ------------1x10-12 g x = 3,6x10-15 mol. Tendo o número de mols, basta calcular a quantidade de moléculas 
 
1 mol ------------- 6x1023 moléculas 
3,6x10-15 mol ---------x  x = 2,16x109 moléculas 
 
 
11) m = 5,35 g de Cl2 MM = 2(35,5) = 71 g/mol 
 
1 mol ---------71 g 
X ---------------5,35 g  x = 0,075 mol 
 
 
12) C6H8O6 MM = 6(12)+8(1)+6(16) = 176 g/mol 
 
1 mol -----------176 g 
X -----------------5 g  x = 0,028 mol 
 
 
13) n = 3,5x10-4 mol MM = 176 g/mol 
 
1 mol ------------------176 g 
3,5x10-4 mol --------- x  x = 0,062 g de vitamina C 
 
 
 
 
GABARITO – Segunda Lista -SOLUÇÕES E COLÓIDES 
 
1) Consultar a teoria 
 
2) a) m = 30g mH2O = 50g T = 80oC Observe que o gráfico mostra massa de soluto dissolvido em 100g H2O. 
 
Então, 30g sólido ---------50g água 
 X -----------------100 g água  x = 60g de sóido 
 
A 80 oC é possível dissolver até 70 g de sólido em 100 g de água. Para atingir a solubilidade de 60g de sólido, a 
temperatura pode descer até 70 oC. Abaixo de 70 oC inicia-se a cristalização. 
 
b) m = ? mH2O = 200g , T = 60 oC 
 
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A 60 oC, solubilidade é aproximadamente igual a 47gsólido em 100 g de água. 
 
47g --------------100 g água 
X -----------------200 g água  x = 94 g de sólido 
 
c) m = ? mH2O = 1000g T = 40 oC 
 
A 40 oC a solubilidade é aproximadamente 27g de sólido em 100 g de água 
 
27g -------------100 g água 
X ----------------1000 g água  x = 270 g de sólido 
 
d) m = 20g mH2O = 100g T = 80 oC, 
 
A 80 oC o gráfico mostra que 70g de sólido poderiam se dissolver em 100 g de água. Como se adicionou somente 20g 
(madicionada < solubilidade) , teremos solução insaturada. 
 
e) m = 70g mH2O = 100g T = 70 oC. 
 
A 70 oC o gráfico mostra que é possível dissolver até 60g de sólido em 100 g de água. Como se adicionou 70g do 
sólido, a solução será supersaturada (saturada com corpo-de-fundo). 
 
 
3) Solução insaturada = massa de soluto adicionada é menor que o valor da solubilidade para uma dada temperatura 
Solução saturada = massa de soluto adicionada é igual a solubilidade numa dada temperatura 
Solução supersaturada = massa de soluto adicionada é maior que a solubilidade numa dada temperatura (haverá 
formação de corpo-de-fundo) 
 
 
4) Quanto maior for a quantidade de soluto adicionada ao solvente, mais concentrada estará a solução. Quanto 
menor for a quantidade de soluto adicionada ao solvente, mais diluída estará a solução. 
 
 
5) a) Como o gráfico não mostra dados do AgNO3 e do KI para esta temperatura, consideramos que o NaNO3 é o 
mais solúvel a uma temperatura de 40 oC. 
 
b) KClO3 
 
c) Como o gráfico não mostra dados para várias substâncias nesta temperatura e, considerando somente aquelas 
com dados de solubilidade a 90 oC, podemos dizer que é o KBr. 
 
d) Ca(C2H3O2)2 
 
e) Cerca de 115g NaNO3/100 g de água, a 50 oC 
 
f) Cerca de 114g KNO3/100 g de água, a 70 oC 
 
g) Cerca de 58g KBr/100 g de água, a 10 oC 
 
 
6) a 
 
7) a 
 
8) d 
 
9) d 
 
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10) e 
 
11) c 
 
12) c 
 
13) e 
 
14) b 
 
15) 652,5 g -----------750 g água 
X -------------------100 g água  x = 87 g NaNO3/100 g água, a 20 oC. Resposta: b 
 
 
GABARITO – Terceira Lista – UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO 
 
1) m = 150g mH2O = 850 g então mTotal = 150 + 850 = 1000g 
 
1000g ---------100% 
150g ------------x  x = 15% 
 
 
2) m = 15g % = 70% de solvente (então temos 30% em soluto, ou seja, 30% de glicose) 
 
15g --------------30% 
X - --------------100%  x = 50 g é a massa total da mistura 
 
 
3) m = 20g % = 10% de soluto 
 
20g -----------10% 
X ---------------100%  x = 200 g é a massa total da solução 
 
 
4) m = 45,0 g NaOH % = 5% mH2O = ? 
 
45,0 g -------------------------- 5% 
X --------------------------------100%  x = 900g é a massa total da mistura 
 
Como mtotal = mNaOH + mH2O então 900 = 45,0 + mH2O e assim mH2O = 855g 
 
 
5) % = ? m = 120g de Na2SO4 mH2O = 0,680 kg então mH2O = 680 g 
 
mtotal = mNa2SO4 + mH2O e assim mtotal = 120g + 680 g = 800 g 
 
800 ----------100% 
120 ------------x  x = 15% 
 
 
6) % = 20% mH2O = ? m = 25,0 g 
 
20% -----------25,0 g 
100% ---------- x  x = 125 g , que é a massa total da mistura 
 
Como mtotal = msoluto + mH2O então 125 g = 25,0 + mH2O e assim mH2O = 100 g 
 
 
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7) % = 0,900% m = ? V = 500 mL d = 1,00 g/mL 
 
Dsolução = msolução /Vsolução então 1,00 = m/500 e assim msolução = 500 g (lembrando que msolução = mtotal) 
 
100% ----------500g 
0,900% ------------ x  x = 4,5 g NaCl 
 
 
8) M = ? m = 450g NaCl V = 2000 mL ( que é igual a 2 L) MM do NaCl = 58,5 g/mol 
 
𝑀 = 
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑀𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 .𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
 então 𝑀 = 
450
58,5 . 2
 = 3,85 mol/L 
 
 
9) M = 19,60g de H2SO4 V = 800 cm3 ( = 800 mL, e também = 0,8 L) 
 
M = ? MM do H2SO4 = 98 g/mol 
 
𝑀 = 
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑀𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 .𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
 então 𝑀 = 
19,60
98 . 0,8
  M = 0,25 mol/L 
 
 
10) m = ? MM do KOH = 56 g/mol V = 500 mL = 0,5 L e M = 0,150 mol/L 
 
𝑀 = 
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑀𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 .𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
 então 0,150 = 
𝑚
56 . 0,5
 e assim m = 4,2 g de KOH 
 
 
11) m = ? MM do NaNO3 = 85 g/mol V = 2000 mL = 2L M = 0,100 mol/L 
 
𝑀 = 
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑀𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 .𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
 então 0,100 = 
𝑚
85 . 2
 e assim m = 17 g de NaNO3 
 
 
12) mtotal = 200 g % = 8,00% m = ? 
 
200 g -----------100% 
 X ----------------- 8 %  x = 16g 
 
 
13) m = ? MM do CaCl2 = 111 g/mol V = 250 mL = 0,25 L M = 0,0150 mol/L 
 
𝑀 = 
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑀𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 .𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
 então 0,0150 = 
𝑚
111 . 0,25
 e assim m = 0,416 g de CaCl2 
 
 
14) MM = 60 g/mol m = 210 g V = 2000 mL = 2L M = ? 
 
𝑀 = 
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑀𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 .𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
 então 𝑀 = 
210
60 . 2
  M = 1,75 mol/L Alternativa “c”