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ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS Mestrando: Jefferson Willian Martins Prof. Dr. Júlio César José da Silva 1 Juiz de Fora, 2/2017 CONCEITOS PRINCIPAIS • O que é Espectroscopia e Espectrometria? 2 IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, Gold Book, 2012. CONCEITOS PRINCIPAIS • O que é Espectroscopia e Espectrometria? 3 The study of physical systems by the electromagnetic radiation with which they interact or that they produce. Spectrometry is the measurement of such radiations as a mean of obtaining information about the systems and their components. In certain types of optical spectroscopy, the radiation originates from an external source and is modified by the system, whereas in other types, the radiation originates within the system itself. IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, Gold Book, 2012. CONCEITOS PRINCIPAIS • O que é Espectroscopia e Espectrometria? 4 The study of physical systems by the electromagnetic radiation with which they interact or that they produce. Spectrometry is the measurement of such radiations as a mean of obtaining information about the systems and their components. In certain types of optical spectroscopy, the radiation originates from an external source and is modified by the system, whereas in other types, the radiation originates within the system itself. IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, Gold Book, 2012. CONCEITOS PRINCIPAIS Matéria Radiação Eletromagnética 5 Diferentes substâncias interagem de forma diferente com a radiação eletromagnética • Radiação Eletromagnética (Luz) 6 CONCEITOS PRINCIPAIS O Campo Elétrico (E) e o Campo Magnético (B) são ortogonais. CONCEITOS PRINCIPAIS • Propriedades das Ondas Eletromagnéticas: 7 Comprimento de Onda: λ λ é expresso em metros Amplitude: A CONCEITOS PRINCIPAIS • Propriedades das Ondas Eletromagnéticas: 8 A frequência (υ) de uma onda é definida como o número de oscilações completas por segundo. Uma oscilação por segundo é chamada de um Hertz (1Hz). 106𝑠−1 = 106 𝐻𝑧 = 10 𝑀𝐻𝑧 CONCEITOS PRINCIPAIS • Propriedades das Ondas Eletromagnéticas: 9 A velocidade (c) de propagação é dada por 𝑐 = υ*λ 𝐶𝑣á𝑐𝑢𝑜 = 299.792.458 𝑚𝑠 −1 Ao mudar o meio de propagação a frequência permanece constante. CONCEITOS PRINCIPAIS • Propriedades das Ondas Eletromagnéticas: 10 Em outros meios de propagação, a velocidade das OE’s é dada por. 𝑣 = 𝑐 𝑛 , onde n é o índice de refração do meio. 𝑛𝑣á𝑐𝑢𝑜 = 1 𝑛𝑎𝑟 = 1,000293 𝑛á𝑔𝑢𝑎=1.330 CONCEITOS PRINCIPAIS • Propriedades das Ondas Eletromagnéticas: 11 CONCEITOS PRINCIPAIS • Propriedades das Ondas Eletromagnéticas: 12 As ondas eletromagnéticas também podem ser vistas como pacotes de energia denominados fótons A energia de um fóton, ou seja, a energia uma OE é dada por: 𝐸 = ℎ𝑣 = ℎ𝑐 λ , onde h é a constant de Planck CONCEITOS PRINCIPAIS • Propriedades das Ondas Eletromagnéticas: 13 CONCEITOS PRINCIPAIS 14 ABSORÇÃO DA LUZ • O estado de menor energia molecular é chamado de Estado Fundamental. • Ao receber fótons, ou seja, energia a molécula passa para um estado de maior energia chamado de “estado excitado”. 15 ABSORÇÃO DA LUZ Maior Energia da Molécula Menor Energia da Molécula 16 Emissão de fótons Absorção de fótons ABSORÇÃO DA LUZ 17 Espectroscopia de Absorção •Quantização da energia absorvida em função do comprimento de onda •Espectrometria e Espectrofotometria Espectroscopia de fotoluminecência •Quantização da energia emitida após a absorção •Fluorescência e Fosforescência ABSORÇÃO DA LUZ 18 • Os resultados obtidos por medidas espectroscópicas são expressos em gráficos chamados Espectros O perfil do espectro gerado depende do meio: Vapor ou Solução ABSORÇÃO DA LUZ 19 • Os resultados obtidos por medidas espectroscópicas são expressos em gráficos chamados Espectros ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 20 • Quando a radiação é absorvida por uma amostra, há uma diminuição na intensidade do feixe incidente. • Esta diminuição é dependente da natureza da amostra, assim como da concentração do analito. • O campo elétrico das radiações eletromagnéticas interage com átomos, moléculas e íons da amostra de certa forma que alguns comprimentos de onda são seletivamente absorvidos. • Por isso, a espectroscopia pode ser utilizada como uma ferramenta qualitativa ou quantitativa. ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 21 Luz Monocromática: Luz de comprimento de onda único. Portanto, antes de ser irradiada sobre a amostra, o feixe de luz passa por um monocromador. P0 é a intensidade da radiação incidida e P é a intensidade da radiação transmitida. ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 22 A transmitância (T) é definida como: 𝑇 = 𝑃 𝑃0 A absorvância (A) é definida como: 𝐴 = 𝐿𝑜𝑔 𝑃0 𝑃 = −𝐿𝑜𝑔 𝑇 ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 23 A absorvância é diretamente proporcional à concentração da substância e também ao caminho óptico (b) b = Distância percorrida pelo feixe. Quanto maior a Transmitância, Menor Absorvância ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 24 feixe incidente, Po feixe emergente, P Reflexão (perda) Espalhamento (perda) Faixa de Trabalho: 180-780 nm. Cubeta deve estar sempre limpa e ser constituída de material que não absorva na faixa de trabalho do UV-Vis. ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 25 Lei de Lambert-Beer. A = ε*b*C b é o caminho óptico, 𝑐𝑚 C é a concentração do analito, 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 ε é a absortividade molar, 𝐿 𝑚𝑜𝑙−1𝑐𝑚−1 Intrínseco a cada substância e possui valores diferentes para diferentes comprimentos de onda. ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 26 Lei de Lambert-Beer. Relação linear entra a Absorvância e a concentração da substância analisada. ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 27 Exemplo: Encontre a absorvância e a transmitância de uma substância a 0,00240 M, cujo ε é 313 𝑀−1𝑐𝑚−1 , em uma célula de 2,0 cm de espessura. 𝐴 = ε*b*C =313 𝑀−1𝑐𝑚−1 * 0,00240 M * 2,0 cm = 1,5 𝐴 = − log 𝑇 , logo: 𝑇 = 10−𝐴 = 10−1,5 = 0,0316 ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 28 Limitações da Lei de Lambert-Beer. • A interação linear entre absorvância e concentração só é valida para radiações monocromáticas. • A lei de Beer é válida apenas para soluções diluídas (≤ 0,01 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1). ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 29 Todas as moléculas absorvem radiação UV-Vis? • Para que uma molécula absorva radiação UV-Vis é preciso que haja na molécula a presença de um grupo Cromóforo. • Grupos Cromóforos: São os grupos funcionais com absorção característica na região do ultra- violeta violeta ou do visível. ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 30 Todas as moléculas absorvem radiação UV-Vis? A molécula de Aspartame possui vários grupos cromóforos e por isso é capaz de absorver diversos comprimentos de onda na região do UV. ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 31 Todas as moléculas absorvem radiação UV-Vis? A molécula de Aspartame possui vários grupos cromóforos e por isso é capaz de absorver diversos comprimentos de onda na região do UV. ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 32 Todas as moléculas absorvem radiação UV-Vis? ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 33 Todas as moléculas absorvem radiação UV-Vis? É possível realizar reações de complexação para gerar moléculas que irão absorver radiação UV-Vis. ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 34 Como funcionam filtros solares a base de moléculas orgânicas? Os filtros solares nos protegem de radiações UV, pois a exposiçãocrônica a essas radiações apresenta sérios riscos à saúde humana. ESPECTROFOTOMETRIA DE UV-VIS 35 Como funcionam filtros solares a base de moléculas orgânicas? As moléculas orgânicas presentes nos filtros absorvem a radiação UV atuando como agente protetor para a nossa pele. http://www.compoundchem.com/2014/06/05/sunscreenchemicals/ EXERCÍCIO 1) a) Uma solução preparada dissolvendo-se 25,8g de Benzeno (C6H6 – PM 78,114) em Hexano e diluindo-se a 250,0 mL tem um pico de absorção em 256nm e uma absorbância de 0,266 numa célula de 1,000cm. Encontre a absortividade molar do Benzeno neste comprimento de onda. a) Uma amostra de Hexano contaminada com Benzeno tem absorvância de 0,070 em 256 nm em uma célula de 5,000 cm. Qual a concentração de benzene em 𝑚𝑔 𝐿−1? 36 ...Continua. 37
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