Espectrometria de emissão atômica

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Espectrometria de emissão 
atômica
1. Emissão atômica: fundamentos teóricos
0
2
1
10
20
21
E20 = h20 = hc/20
E21 = h21 = hc/21
E10 = h10 = hc/10
1. Emissão atômica: fundamentos teóricos
Absorção atômica versus Emissão atômica
Ba Na K
Linhas de 
absorção de 
Fraunhofer
Linhas de 
emissão
400 nm 900 nm
Sr
1. Emissão atômica: fonte de excitação
1. Atomização – desagregação dos átomos
2. Fonte de excitação – excitação térmica
Processos no 
atomizador
1. Emissão atômica: plasma
O que é um plasma? Mistura gasosa
condutora de eletricidade, com
concentração significativa de cátions e
elétrons.
1. Fonte de plasma indutivamente acoplado – ICP
1. Formação do plasma
2. Introdução da amostra
3. Atomização
Formação do Plasma
Introdução da amostra: nebulização
Introdução da amostra: vaporizador eletrotérmico
Aplicações
1. Análise elementar quali e quantitativa.
2. Amostras suspensas em soluções aquosas e solventes 
orgânicos.
3. Preparo de amostras
Curva de calibração
1. Perda da linearidade – autoabsorção – analitos em grandes 
quantidades.
2. Uso de padrão interno
3. Leitura de uma solução padrão junto com a amostra
Influência da temperatura na excitação térmica
𝑵𝒋
𝑵𝟎
=
𝑷𝒋
𝑷𝟎
𝒆
−
𝑬𝒋
𝒌 . 𝑻
Equação de Botzmann
Fotometria de chamas: sódio, lítio e potássio
Na fotometria de chama a amostra contendo cátions
metálicos é aspirada em uma chama e analisada pela
quantidade de radiação emitida pelas espécies
atômicas ou iônicas excitadas. Os elementos, ao
receberem energia de uma chama, geram espécies
excitadas que, ao retornarem para o estado
fundamental, liberam parte da energia recebida na
forma de radiação, em comprimentos de onda
característicos para cada elemento químico.