Reações de oxirredução e número de oxidação

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Reações de oxirredução e 
número de oxidação 
Trabalho de química 
Curso Farmácia - ICEC 
Delvi, Denise e Wesley 
Reações de Oxidação – Redução 
Caracterizam-se pela transferências de elétrons 
entre as espécies envolvidas. 
Qual a consequência da transferência de 
elétrons? 
• Oxidação: uma espécie química sofre 
aumento do seu número de oxidação. 
• Redução: uma espécie química sofre redução 
do seu número de oxidação. 
Reações de Oxidação – Redução 
Reações redox duas semi-reações 
simultâneas. 
(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de 
elétrons) 
 
 
A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação 
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a 
redução 
Fe3+ + V2+ ↔ Fe2+ + V 3+ 
Reações de Oxidação – Redução 
Reações redox duas semi-reações 
simultâneas. (uma envolvendo a perda e a outra o 
ganho de elétrons) 
 
 
 
A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação. 
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a 
redução. 
Assim, o agente oxidante é aquele que se reduz. 
Agente redutor é aquele que se oxida. 
Reações de Oxidação – Redução 
Agente oxidante se reduz porque recebe 
elétrons. 
Agente redutor se oxida porque doa elétrons. 
 
Exemplos: 
1) 2Fe3+ + Sn2+ ⇆ 2 Fe2+ + Sn4+ 
Semi – reações: 
2) Fe3+ + 2e- 2 Fe2+ Agente oxidante 
 Sn2+ ⇆ Sn4+ + 2e- Agente redutor 
Reações de Oxidação – Redução 
 
Exemplo: 
• Reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de 
zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre. 
A reação global é a seguinte: 
• Cu0 + Zn2+ ⇔ Cu2 + Zn0 
Semi-reações: 
A oxidação do zinco metálico 
• Zn0 ⇔ Zn2+ 2e- 
A redução do cobre (II) 
• Cu2+ 2e- ⇔ Cu0 
Reações de Oxidação – Redução 
Reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico 
em uma solução de sulfato de cobre. 
As espécies capazes de doar elétrons são chamadas agentes 
redutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentes 
oxidantes. 
Cu0 + Zn2+ ⇔ Cu2 + Zn0 
 
 
Zn perdeu 2e- agente redutor sofre oxidação 
 
Cu2+ ganhou 2e- agente oxidante sofre redução 
 
 
Em uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma espécie 
deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outra espécie. 
 
 
Oxidação – Redução 
• Oxidação é a PERDA de ELÉTRON 
• Redução é o GANHO de ELÉTRONS