Reações redox - slides

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Reações Redox
Bibliografia com e-book disponível:
ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Porto Alegre ArtMed
2018 - recurso online ISBN 9788582604625 (Ebook), tópico 6K
https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788582604625/cfi/478!/4/2@100:0.00
e/ou
THEODORE L. BROWN; H. EUGENE LEMAY, Jr.; Bruce E. Bursten; Catherine J. Murphy; Patrick M. Woodward; 
Matthew W. Stoltzfus. Química: a ciência central, 13ª ed. Editora Pearson 2017 - ISBN 9788543005652 (Ebook), 
capítulo 20
https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/epub/0
REAÇÕES
REDOX
REAÇÕES
REDOX
Ácido-BaseReações de 
Formação 
de gás
Reações de Precipitação
REAÇÕES
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Reações REDOX ou Oxidação-Redução
Oxidação e Redução
Termos relacionados à reações 
conhecidas a séculos
Redução
Transformação de minério em metal 
Redução de óxidos e sulfetos metálicos a metais
2CuO + C → CO2(g) + 2Cu 
Fogo
Carvão
vegetalTenorita Cobre metálico
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Redução
2HgO → 2Hg + O2
Priestley 
(1733-1804) 
Lavoisier 
(1743-1794)
Oxidação
Combustão
Antes da descoberta do elétron, oxidação era a reação 
entre um elemento e O2, havendo produção de um óxido
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) 4Fe(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s)
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Oxidação em Metais
4Fe (s) + 3O2 → 2Fe2O3 (s)
Oxidação em Alimentos
melanina
PPO = enzima polifenol oxidase 
R
OH
+ O2
Incolor
R
OH
+ O2
OH
PPO PPO
R
O
+ O2
O
Incolor Colorido
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Oxidação de Fármacos
Vitamina C
Envelhecimento
Teoria do Envelhecimento Devido ao Estresse Oxidativo (1954)
Envelhecimento é o resultado de danos oxidativos causados por 
radicais livres gerados pelo metabolismo
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Equilíbrio Redox Helmut Sies (1985)
Oxidantes Antioxidantes
.OH
ONOO- O2
.-
ROO.HOCl
SOD
Vit C GPxCat
Vit E
GSH TPx
Equilíbrio Redox
Estresse Oxidativo Helmut Sies (1985)
Oxidantes
Antioxidantes
.OH
ONOO- O2
.-
ROO.HOCl
1O2
H2O2
.NO
Fe2+RO
.
SOD
Cat Vit E
Estresse Oxidativo
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Reações de Oxidação-Redução ou REDOX
Nem todas as reações redox envolvem oxigênio
Mas todas as reações REDOX envolvem 
transferência de elétron de um doador de elétron
para um aceptor de elétron
Doador de e-
é oxidado
Aceptor de e-
é reduzido
Reações de Oxidação-Redução ou REDOX
Reações que envolvem transferência de elétrons
elétrons não se encontram livres
reações de oxidação e redução 
sempre ocorrem juntas
Oxidação- Redução ou REDOX
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Como Reconhecer Reação REDOX?
Reações REDOX envolvem transferência de elétrons
Reconhecer a substância que ganhou e a 
substância que perdeu elétrons
Como?
Procurar por variações no número de oxidação dos 
elementos, no curso da reação
Número de Oxidação
Número de Oxidação de um átomo em íon ou molécula é definido como a 
carga que um átomo tem, ou aparenta ter
O número de oxidação não reflete a carga elétrica real sobre um átomo 
em um íon ou molécula 
O número de oxidação pressupõe que os átomos em íons ou moléculas são 
íons positivos e negativos, o que não é verdade
H2O
átomos de H não são H+
átomos de O não são O-2
Mas o número de oxidação do 
H é +1 e o do O -2
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Número de Oxidação
O número de oxidação é muito útil para:
1. Determinar se uma reação REDOX aconteceu de fato
2. Distinguir agentes de oxidação e redução
3. É uma forma de balancear equações de reações REDOX
Regras para Atribuição do 
Número de Oxidação
O número de oxidação para um íon: é a carga no íon.
O número de oxidação para um átomo: é a carga hipotética que um átomo teria se fosse um íon.
1. Se o átomo estiver em sua forma elementar, o número de oxidação é zero. Por exemplo, Cl2, H2, P4, Cu, Ag.
2. Para um íon monoatômico, a carga no íon é o estado de oxidação.
3. Não-metais normalmente têm números de oxidação negativos:
(a) O número de oxidação do O geralmente é –2. No íon peróxido, O22- (H2O2), o O tem número de oxidação de –1
(b) O número de oxidação do H é +1 quando ligado a não-metais (HCl, H2O) e –1 quando ligado a metais (CaH2)
4. A soma dos números de oxidação para o átomo é a carga na molécula (zero para uma molécula neutra).
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Reações REDOX
O Cu adicionado ao HCl produz a reação espontânea
Cu(s) + 2H+(aq)  Cu2+(aq) + H2(g)
•O Cu é oxidado a Cu2+ enquanto o H+ é reduzido a H2
O H+ faz com que o Cu seja oxidado e é o agente da oxidação
O Cu faz com que o H+ seja reduzido e é o agente da redução
O AGENTE DA REDUÇÃO É OXIDADO
O AGENTE DA OXIDAÇÃO É REDUZIDO
Como Reconhecer Reação REDOX?
Oxidação Redução
Em termos do 
número de oxidação
número de oxidação
aumenta
número de oxidação
diminui
Em termos de elétrons Perda de
elétrons
Ganho de
Elétrons
Em termos de oxigênio Ganho de
átomo(s) de oxigênio(s)
Perda de
átomo(s) de oxigênio(s)
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Balanceamento de Equações REDOX
Lei da conservação de massa: a quantidade de cada elemento presente no início
da reação deve estar presente no final.
Conservação da carga: os elétrons não são perdidos nem criados em uma reação
química.
Semi-reações
As semi-reações são um meio conveniente de separar reações de oxidação e de 
redução.
Demonstração de Reação REDOX
Cu0 em AgCl
Cu0(s) + AgNO3(aq)  Ag0(s) + Cu2+(aq) + NO3-(aq)
Semi-reações
Cu0(s)  Cu2+(aq) + 2e-
Ag+(aq) + e- Ag0(s)
Cu0(s) + 2Ag+(aq)  Cu2+(aq) + 2Ag0(s)
Oxidação: os elétrons são produtos
Redução: os elétrons são reagentes
22 2
2 2 2
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22
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Cobre em AgNO3
Link para o video original: https://www.youtube.com/watch?v=yO9sl60XAZo
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Balanceamento de Reações REDOX
Dicas para Balanceamento
• Balanço do hidrogênio: usar H+/H2O se o meio for ácido e OH-/H2O se o meio for básico. NUNCA usar H 
para balancear hidrogênio.
• Balanço do oxigênio: usar H2O ou OH-. NUNCA usar átomos de O, íons O-2 ou O2 para balancear oxigênio.
• Nunca incluir H e OH na mesma equação. Uma solução ou é ácida ou básica (não pode ser ácida e básica
simultaneamente.
• O número de elétrons em uma semi-reação corresponde à variação do estado de oxidação do elemento
que está sendo oxidado ou reduzido.
• Elétrons NUNCA devem aparecer na equação global.
• Incluir as cargas nas fórmulas dos íons.
Balanceamento de Reações REDOX
Qual é a equação química balanceada quando MnO4- é reduzido a Mn2+ (rosa claro) enquanto o C2O42-
é oxidado a CO2 em meio ácido
1. Escreva as duas semi-reações.
2. Faça o balanceamento de cada semi-reação:
–(a) Primeiro com elementos diferentes de H e O.
–(b) Depois faça o balanceamento do O adicionando água.
–(c) Depois faça o balanceamento do H adicionando H+.
–(d) Termine fazendo o balanceamento de cargas adicionando elétrons.
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Titulação REDOX
Solução ácida de
Na2C2O4
Solução de KMnO4
MnO4-(aq) + C2O42-(aq)  Mn2+(aq) + CO2(g) 
MnO4-(aq) + C2O42-(aq)  Mn2+(aq) + CO2(g) 
Semi-reações: Balanceamento da semi-reação de oxidação:
Balanceamento da semi-reação de redução:
União das semi-reações:
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Série de Atividade
SÉRIE DE ATIVIDADE: é uma lista de metais organizados em ordem decrescente pela facilidade
de oxidação.
Quanto mais no topo da tabela estiver o metal, mais facilmente ele será oxidado.
Qualquer metal pode ser oxidado pelos íons dos elementos abaixo dele.
Série de Atividade
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