Reações de oxirredução

Prévia do material em texto

REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO 
 
 É a reação em que há perda e ganho simultâneo de elétrons, pois os que são perdidos por uma espécie 
química (átomo, íon, molécula) são imediatamente recebidos por outra espécie química. 
 É a reação na qual, o número total de elétrons fornecidos pelo redutor é igual ao número total de 
elétrons recebidos pelo oxidante. 
 
 REDUÇÃO: É o ganho de elétrons (diminuição do NOx). 
 OXIDAÇÃO: É a perda de elétrons (aumento do NOx). 
 AGENTE REDUTOR (REDUTOR): É a espécie química que age causando a redução de algum elemento 
presente nos reagentes. É a espécie química que contém o elemento que perde elétrons, ou seja, que 
sofre OXIDAÇÂO. 
 AGENTE OXIDANTE (OXIDANTE): É a espécie química que age causando a oxidação de algum elemento 
presente nos reagentes. É a espécie química que contém o elemento que recebe elétrons, ou seja, que 
sofre REDUÇÃO. 
 
OBSERVAÇÕES: 
 
1. Nas reações de oxirredução, sempre ocorre alguma mudança no NOx de pelo menos dois elementos. 
2. O agente oxidante e o agente redutor em uma reação de oxirredução sempre são encontrados nos 
reagentes da reação. 
3. Reações de simples troca ou deslocamento é sempre uma reação de oxirredução. 
 
 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 
 
4. Reações de dupla troca não são reações de oxirredução. 
 
 2 HCl + Na2CO3 2 NaCl + H2CO3 
 
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 
 
PROCEDIMENTOS: 
 
 Determinar os números de oxidação de todos os átomos ou íons para identificar aqueles em ocorreu 
alterações; 
 Determinar quantos elétrons cada um desses átomos ou íons selecionados fornecem ou recebem (∆); 
 Verificar a atomicidade dos elementos que sofreram variação no Nox (X); 
OBS.: Utilizar sempre o maior valor da atomicidade do elemento selecionado. 
 Multiplicar o valor de ∆ pelo valor de X; 
 Os valores ∆.X serão invertidos de maneira que o valor da oxidação passará para a redução e vice 
versa; 
 Obter os demais coeficientes pelo método das tentativas, balanceando por último sempre que possível, 
os átomos de oxigênio e hidrogênio; 
 Se a equação for iônica, verificar se a soma das cargas no 1º membro é igual à soma das cargas no 2º 
membro. 
 
 
EXEMPLOS: 
 
 As + HNO3 H2O H3 AsO4 + NO 
 
 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O Cl2 
 
 HI + H2SO4 H2S + H2O + I2 
 
 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 
 
 HNO3 + I2 HIO3 + NO2 + H2O 
 
 H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr 
 
 HNO3 + SO2 + H2O H2SO4 + NO 
 
 MnO4
-
 + H
+
 + Fe
2+
 Mn
2+
 + Fe
3+
 + H2O 
 
 Cr2O7
2-
 +Br
-
 + H
+
 Cr
3+
 + H2O + Br2 
 
 NO3
-
 + H
+ 
+ I2 NO2 + IO3
-
 + H2O