ListaExerciciosEletroneg.Lig.IonicaeRegraOct.

Prévia do material em texto

Lista de Exercicios: Eletronegatividade, Ligação Iônica e Regra do Octeto 
Monitor: Arthur Graf 
 
 
1) Defina energia de rede e explique porque qualquer valor de energia de formação de um 
composto é de sinal negativo. 
 
2) Calcule a Energia de Rede para: 
 
a) TiO2  
 
A = 1,747 
rTi = 219 pm 
rO2= 192 pm 
 
b) KCl 
 
A= 2,325 
rFe= 233 pm 
rCl= 112 pm 
 
3) Qual a diferença entre Arranjo e Geometria? 
 
4) Determine o Arranjo, Geometria e Hibridização para: 
 
a) CH4 
b) SF2 
d) Cl2 
d) AsH3 
e) AlH3 
 
5) Diferencie Eletronegatividade de Polarizabilidade e diga quais as consequencias disso na 
formação de moléculas e de compostos iônicos. 
 
6) Monte o Ciclo de Bohr­Haber para os seguintes compostos iônicos: 
 
a) MgCl2 
b) CaS 
c) K2O 
 
7) Dê uma plausivel suposição para explicar porque o  átomo de Cloro é menos eletronegativo 
do que o átomo de Fluor? 
 
8)Julgue verdadeiro ou falso: 
 
a) A geometria do CO2 é tetraédrica. 
b) No SO2 temos a hibridização sp2. 
c) Um composto iônico tem sua formação entre compostos com diferenças de 
eletronegatividade altas. 
d) OF2 possui um arranjo triangular. 
e) A molécula de H2O possui arranjo tetraédrico. 
f) A hibridização do H­F é sp3. 
g) C2H4 : a geometria e o arranjo coincidem, e a hibridização é sp3. 
 
9) Sendo o HCl um composto com predominância de ligação covalente, e sabendo que ele se 
dissoscia em H+ e Cl­, prove o porque ele não é um composto iônico. 
 
10) Qual a contribuição de cada átomo para as células unitárias a seguir? E qual o numero de 
coordenação? Estipule uma fórmula plausível para cada uma delas.  
 
Ex: NaCl = AX , BaF2 
 
a)   
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b)