Química Geral (ENG02)

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Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
	Prova Objetiva:
	22841945
Parte superior do formulário
	1.
	Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
(    ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
(    ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
(    ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) F - V - F - F.
	
	b) F - F - V - F.
	
	c) V - F - F - F.
	
	d) F - F - F - V.
	 
	 
	2.
	Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino, presente em frutas como a banana, indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação, porém causa problemas à água e à dentição humana.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue, e o seu consumo diário evita a anemia.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As sentenças II e III estão corretas.
	
	b) As sentenças I e III estão corretas.
	
	c) Somente a sentença III está correta.
	
	d) Somente a sentença I está correta.
	 
	 
	3.
	O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa INCORRETA:
	
	a) Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação aos seus números atômicos.
	
	b) As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
	
	c) As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos elementos químicos.
	
	d) É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
	 
	 
	4.
	A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) H2O.
	
	b) CO.
	
	c) CH4.
	
	d) HCl.
	 
	 
	5.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
(    ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
(    ) H2O é uma moléculas polar de geometria angular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) F - V - V - F.
	
	b) F - V - F - V.
	
	c) V - V - F - V.
	
	d) V - F - V - V.
	 
	 
	6.
	Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	
	b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	
	c) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	d) As asserções I e II são proposições falsas.
	 
	 
	7.
	As forças intermoleculares são responsáveis pelo estado físico das susbtâncias existentes. Quanto mais intensa for a força intermolecular, maior será o ponto de ebulição da substância. Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares menos intensas e ocorrem entre o hidrogênio com ferro ou com oxigênio ou com nitrogênio.
	
	b) As Forças do tipo Dipolo instantâneo ou Dipolo induzido superam a intensidade das Ligações de hidrogênio devido a seus compostos serem polares e gasosos.
	
	c) As Forças de Van der Waals são mais intensas que as Pontes de hidrogênio e por isso seus compostos apolares apresentam altíssimos pontos de ebulição.
	
	d) As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares mais fortes e ocorrem entre o hidrogênio com flúor ou com oxigênio ou com nitrogênio.
	 
	 
	8.
	"Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
	
	b) O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
	
	c) A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
	
	d) A propriedade dos compostos orgânicos.
	 
	 
	9.
	Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
	
	b) Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
	
	c) A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo formado por subpartículas.
	
	d) Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por exemplo.
	 
	 
	10.
	Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
	
	a) Interações tipo ligação de hidrogênio.
	
	b) Interações tipo dipolo-dipolo.
	
	c) Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
	
	d) Ligações covalentes.Parte inferior do formulário