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Questão 1/5 - Química Geral As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II). (I) Fe+3(aq) + e- Fe+2(aq) (amarelo verde claro) (II) Cu+2(aq) + 2 e- Cu(s) (azul) Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s) será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. Nessa situação, Nota: 20.0 A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. Você acertou! C Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. D Ocorrerá a redução dos íons Fe+2. Questão 2/5 - Química Geral Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) a presença das outras duas substâncias: Nota: 20.0 A Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda; Você acertou! B Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita; C Diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema; D Diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-. Questão 3/5 - Química Geral As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir: Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e- 2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH- Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA. Nota: 20.0 A O ΔΔG do processo é negativo. B O cádmio é o polo negativo da pilha. C Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio. Você acertou! Aula 5 D O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha. E O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto, Questão 4/5 - Química Geral Costuma-se usar suco de limão para remover o cheiro deixado nas mãos após a manipulação de peixes. O cheiro é causado por um composto chamado metilamina (CH3 – NH2), cuja equação de equilíbrio é representada a seguir: Segundo o princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque: Nota: 20.0 A A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o CH3–NH3+. B A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa. C A adição do limão (H+) neutraliza íons OH– deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina. Você acertou! Aula 4 D A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina. E A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O. Questão 5/5 - Química Geral Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no sentido indicado e em condições padrão: Fe + Pb2+ →→ Fe2+ + Pb Zn + Fe2+ →→ Zn2+ + Fe Pode-se afirmar que Nota: 20.0 A elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe B reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+ C Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+ D Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb Você acertou! Aula 5 E Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+
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