QUIMICA GERAL PROVA DISCURSIVA

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07/12/2017 AVA UNIVIRTUS
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Questão 1/4 - Química Geral
Cada átomo tem a capacidade de se combinar com outros átomos do mesmo elemento ou de 
outros elementos, formando as diversas substâncias, através das ligações químicas. Quais os três 
tipos gerais de ligações químicas?
Resposta:
Questão 2/4 - Química Geral
Considerando as equações termoquímicas nas condições ambiente:
 
 
A reação NH + HCl NH Cl é exotérmica ou endotérmica? Por quê?
Resposta:
Questão 3/4 - Química Geral
Sendo as velocidades de reação de A gerando B nas ordens direta e inversa representadas pelas 
equações:
Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas.
 LIGAÇÕES QUÍMICAS AULA 2
 
Aula teórica 2 – Ligações Químicas – Tema 1: Teoria básica.
3(g) (g)→ 4 (s)
Exotérmica, pois seu ?H é menor do que zero, o que indica
que a reação libera calor.
 
H = Hp-Hr
Hp = -314
Hr = -46+(-92) = -138
H = Hp-Hr
H = (-314) -(-138)
H = -314 + 138
H= –176 kJ/mol
 
Aula teórica 6 – Termoquímica – Tema 3: Tipos de entalpia.
 
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Determinar a relação constante das reações na ordem direta e inversa para o equilíbrio químico.
Resposta:
Questão 4/4 - Química Geral
As pilhas e as baterias são equipamentos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução 
transforma energia química em energia elétrica. Considerando o exemplo de uma pilha 
eletroquímica abaixo:
 
 
Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação? Como você 
consegue identificá-los?
 
Aula teórica 4 – Equilíbrio Químico – Tema 1: Equilíbrio
Químico - Conceito.
O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando
elétrons, portanto, seu Nox (Número de Oxidação) irá diminuir.
Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo
elétrons e seu Nox irá aumentar.
 
Aula teórica 5 – Eletroquímica – Tema 2: Corrente Elétrica.
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