AOL 01, 02, 03, 04 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

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AOL 01, 02 E 03 QUIMICA GERAL E INORGANICA 
AOL 01 
1. excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre 
seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - 
sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de 
cálcio (CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os 
cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e 
dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai 
vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas 
geométricas bem definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 
08 jun. 2011. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-
compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus 
átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa 
que descreve corretamente características dos sólidos iônicos. 
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1. 
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se 
combinam de forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
2. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
3. 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
4. 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças 
intermoleculares. 
5. 
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão 
do sólido. 
2. Pergunta 2 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à 
substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde 
elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato 
com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por 
sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde 
oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido 
de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua 
redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como 
resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido 
a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia 
elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as 
características de células galvânicas e células eletrolíticas. 
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1. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, 
produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos 
eletrodomésticos. 
2. 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução 
ocorre espontaneamente. 
3. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para 
produzir energia elétrica. 
4. 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir 
reações. 
Resposta correta 
5. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas. 
3. Pergunta 3 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como 
produto um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a 
neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à 
quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo. 
Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em nosso 
cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois 
nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o gosto ácido no suco 
desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum o uso de Bicarbonato de 
sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de 
maio de 2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e 
domésticos, a química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na 
manutenção de sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, 
assinale a opção que apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. 
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1. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila 
a uma solução aquosa. 
2. 
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de 
efluentes ácidas ou básicas. 
3. 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. 
Resposta correta 
4. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar 
óxidos e água. 
5. 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de 
substituição única. 
4. Pergunta 4 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade 
eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características 
diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca 
definitiva de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o 
compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; e ligações metálicas, que 
ocorrem entre átomos de elementos metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a 
suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, 
marque a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
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1. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou 
mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação 
covalente polar. 
2. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de 
elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
3. 
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por 
um mar de elétrons. 
4. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem 
uma energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
5. 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades 
com valores próximos. 
5. Pergunta 5 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que 
essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer 
a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o 
fenômeno da dissociação (liberação decátions e ânions).” 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios 
de solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
TABELA SALA 7.png 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 
02 mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que 
descreve apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
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1. 
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
2. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
3. 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
4. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
Resposta correta 
5. 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
6. Pergunta 6 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou 
apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no 
ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van 
der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas 
interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e 
ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define 
o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. 
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode 
ser polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
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1. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
 
2. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
 
Resposta correta 
3. 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
 
4. 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
 
5. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
7. Pergunta 7 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair 
os elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo 
atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o 
que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que 
um elemento é mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma 
propriedade periódica, o que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos 
regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou diminuição do número 
atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário 
do sentido do crescimento do raio atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem 
crescente da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
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1. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
F, O, C, N, Na e K. 
2. Incorreta: 
Na, K, N, C, O e F. 
3. 
Na, K, C, N, O e F. 
4. 
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
5. 
F, O, C, N, K e Na. 
8. Pergunta 8 
/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do 
octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, 
Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados 
isolados na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de 
valência completa com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é 
estável. Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o 
seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua 
configuração eletrônica na camada de valência similar à dos gases nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, 
possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de 
elétrons presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona 
corretamente a substância com a sua respectiva ligação química. 
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1. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
2. 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
3. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
4. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
Resposta correta 
5. 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
9. Pergunta 9 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que 
ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula 
eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é 
que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares 
eletrônicos. Cada elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do 
elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam 
ao redor do elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente 
algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
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1. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito 
elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade. 
2. 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se 
atraem, são formados compostos metálicos. 
3. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação 
química. 
4. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de 
gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
5. 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo 
adquire uma configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) 
das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano 
existem muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. 
Lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à 
oxidação, portanto, se há um agente redutor, também existe um agente oxidante. O 
oxigênio é um bom exemplo de agente oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida 
como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 
26 abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-
exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas 
características semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona 
corretamente o tipo de agente com suas características. 
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1. 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
2. 
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado. 
3. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
4. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
5. 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
 
AOL 02 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
1. 
1. 
2. Pergunta 1 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de física, a 
teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma distribuição de energia para 
a radiação do corpo negro que discorda violentamente da encontrada experimentalmente. No final da 
década de 1890, assim continua a história, o físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão 
que correspondia razoavelmente bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante 
dessa grave anomalia, Max Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a 
noção de ‘quanta de energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria 
e experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as informações 
presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de Max Planck. 
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1. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, geralmente 
observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética de frequência 
suficientemente alta. 
2. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 4 números 
quânticos característicos. 
3. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de número inteiro 
da quantidade hv. 
Resposta correta 
4. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais atômicos. 
5. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor do 
núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
3. Pergunta 2 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou 
níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo atômico de Rutherford-
Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no máximo sete camadas eletrônicas, 
que aumentam de energia no sentido de dentro para fora do núcleo. Essas sete camadas também 
podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, 
ficando mais perto do núcleo e sendo a de menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo 
a mais afastada do núcleo e a de maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações 
importantes sobre os elétrons presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 
2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons podem ser encontrados nela. 
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1. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
2. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
4. 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
5. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
4. Pergunta 3 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais 
com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico momento angular 
orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o momento angular do elétron e 
especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos por l são inteiros e variam entre 0 e 
n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos orbitais. O ml é um número inteiro que pode 
assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de 
ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou 
que um elétron deve ter um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico 
magnético de spin, ms , a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e 
Uhlenbeck é totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de 
quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, indique o o elemento cujo 
elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
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1. 
Manganês (Z=25) 
2. 
Cromo (Z=24) 
3. 
Ferro (Z= 26) 
Resposta correta 
4. 
Cobalto (Z=27) 
5. 
Níquel (Z=28) 
5. Pergunta 4 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês Niels Bohr 
publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira explicação da estrutura 
atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma clivagem com as teorias clássicas 
precedentes e abrindo o caminho para o entendimento moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de 
seus artigos de 1913 que subitamente o lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem 
de 28 anos que só havia até então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 1073-
1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. Marque a 
opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto por Bohr. 
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6. Pergunta 5 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa eletronegatividade, 
há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se tirarmos um elétron de um 
átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e de elétrons. Se 
aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, um não terá força para capturar o elétron do 
outro permanentemente. Ele captura o elétron, mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de 
retomá-lo, captura um elétron do outro. Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons 
(um de cada átomo) fique orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há 
formação de íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações covalentes. 
Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-
ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais com 
propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente algumas diferenças 
entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são metais, 
enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
2. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto que os 
compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
3. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela ligação 
covalente.4. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de condutores 
de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
5. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são ametais, 
enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
7. Pergunta 6 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta ligação ocorre 
quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica negativa se transfere para a 
camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. Os compostos iônicos não são constituídos 
de moléculas, e sim de íons que são eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que 
geram retículos cristalinos. Esses retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os 
constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
2. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
3. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
4. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
5. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
8. Pergunta 7 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação 
das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. Porém tem suas bases 
amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo 
para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais moleculares simplesmente explica a existência do 
orbital na molécula, quando os orbitais atômicos se unem eles desaparecem completamente 
originando 2 orbitais moleculares, o que da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração 
eletrônica. Um orbital é um lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida 
esta é boa nova que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das 
funções de onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as informações 
presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve informações corretas sobre 
os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um elétron no 
espaço. 
2. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
3. 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um átomo pode ser 
determinado por meio de funções de onda. 
4. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma similar. 
5. 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda referente aos 
orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
9. Pergunta 8 
/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos 
que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. O potencial 
de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia necessária para retirar um elétron de 
um átomo neutro, em estado fundamental e no estado gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de 
elétron a quantidade de energia requerida é menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor 
que a terceira retirada, e assim sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve absorver 
para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor (F), oxigênio (O), 
potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses elementos em ordem crescente da 
energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
2. 
K, Na, O, F e Ce 
3. 
F, O, Na, K e Ce 
4. 
F, O, Na, Ce e K 
5. 
Ce, K, Na, F e O 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
10. Pergunta 9 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas 
estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à 
medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes 
em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, 
Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a propriedade que se relaciona com o 
tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o 
número de níveis, maior será o tamanho do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons 
exerce uma maior atração sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos átomos 
vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a opção que indica 
corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
2. 
Cl > S > P > Si > Al 
3. 
O > N > C > B > Li 
4. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
5. 
F > Cl > Br > I > At. 
11. Pergunta 10 
/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram estabelecidos 
ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a respeito da organização 
da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 elementos conhecidos na época, cujas 
propriedades ele havia anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que 
organizando os elementos em função da massa de seus átomos, determinadas propriedades se 
repetiam diversas vezes, e com uma mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve informações 
corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois elementos. 
2. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em elementos ametais. 
3. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número atômico. 
4. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima para 
baixo é denominadoperíodo. 
5. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados de metais 
alcalinos. 
 
AOL 03 
1. excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre 
seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - 
sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de 
cálcio (CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os 
cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e 
dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai 
vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas 
geométricas bem definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 
08 jun. 2011. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-
compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus 
átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa 
que descreve corretamente características dos sólidos iônicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se 
combinam de forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
2. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
3. 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
4. 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças 
intermoleculares. 
5. 
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão 
do sólido. 
2. Pergunta 2 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à 
substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde 
elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato 
com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por 
sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde 
oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido 
de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua 
redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como 
resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido 
a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia 
elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as 
características de células galvânicas e células eletrolíticas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, 
produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos 
eletrodomésticos. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
2. 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução 
ocorre espontaneamente. 
3. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para 
produzir energia elétrica. 
4. 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir 
reações. 
Resposta correta 
5. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas. 
3. Pergunta 3 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como 
produto um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a 
neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à 
quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo. 
Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em nosso 
cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois 
nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o gosto ácido no suco 
desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum o uso de Bicarbonato de 
sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de 
maio de 2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e 
domésticos, a química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na 
manutenção de sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, 
assinale a opção que apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila 
a uma solução aquosa. 
2. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de 
efluentes ácidas ou básicas. 
3. 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. 
Resposta correta 
4. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar 
óxidos e água. 
5. 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de 
substituição única. 
4. Pergunta 4 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade 
eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características 
diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca 
definitiva de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o 
compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; e ligações metálicas, que 
ocorrem entre átomos de elementos metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a 
suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, 
marque a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou 
mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação 
covalente polar. 
2. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de 
elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
3. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por 
um mar de elétrons. 
4. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem 
uma energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
5. 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades 
com valores próximos. 
5. Pergunta 5 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que 
essas substânciasinorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer 
a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o 
fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios 
de solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
TABELA SALA 7.png 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 
02 mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que 
descreve apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
2. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
3. 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
4. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
Resposta correta 
5. 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
6. Pergunta 6 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou 
apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no 
ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van 
der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas 
interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e 
ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define 
o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. 
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode 
ser polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
 
2. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
 
Resposta correta 
3. 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
 
4. 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
 
5. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
7. Pergunta 7 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair 
os elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo 
atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o 
que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que 
um elemento é mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma 
propriedade periódica, o que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos 
regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou diminuição do número 
atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário 
do sentido do crescimento do raio atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem 
crescente da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, O, C, N, Na e K. 
2. Incorreta: 
Na, K, N, C, O e F. 
3. 
Na, K, C, N, O e F. 
4. 
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
5. 
F, O, C, N, K e Na. 
8. Pergunta 8 
/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do 
octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados 
isolados na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de 
valência completa com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é 
estável. Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o 
seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua 
configuração eletrônica na camada de valência similar à dos gases nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, 
possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de 
elétrons presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona 
corretamente a substância com a sua respectiva ligação química. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
2. 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
3. 
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
4. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
Resposta correta 
5. 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
9. Pergunta 9 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que 
ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula 
eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é 
que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares 
eletrônicos. Cada elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do 
elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam 
ao redor do elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente 
algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito 
elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade. 
2. 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se 
atraem, são formados compostos metálicos. 
3. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação 
química. 
4. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de 
gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
5. 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo 
adquire uma configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) 
das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano 
existem muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. 
Lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à 
oxidação, portanto, se há um agente redutor, também existe um agente oxidante. O 
oxigênio é um bom exemplo de agente oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida 
como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 
26 abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-
exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas 
características semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona 
corretamente o tipo de agente com suas características. 
Ocultar opções de resposta 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
1. 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
2. 
Agente redutor:causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado. 
3. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
4. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
5. 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
 
 
 
 
 
AOL 04 
 
1. Pergunta 1 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976), 
em um laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, demonstraram a Alwin Mittasch (1869-
1953) e Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und Soda-Fabrik), seu processo de produzir 
amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como catalisador. A importância deste 
evento, seja do ponto de vista científico, técnico, social etc. é enorme. Cerca de 80% da produção 
mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc.” 
 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 240-247, 
2007. 
A reação de síntese da amônia pode ser observada a seguir: 
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) 
Considerando a reação de síntese da amônia e as informações presentes no texto acima, assinale a 
alternativa que descreve corretamente informações relacionadas a essa reação. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O processo de Haber utilizava elevadas temperaturas e pressão, além de catalisadores para 
produzir amônia. 
Resposta correta 
2. 
O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentindo de formação dos reagentes. 
3. 
O aumento na temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes. 
4. 
A constante de equilíbrio dessa reação, Kc, deve apresentar valor muito superior a 1. 
5. 
Remover o produto da reação promove uma alteração no equilíbrio químico, com isso, a reação 
tende a consumir amônia e gerar N2 e H2. 
2. Pergunta 2 
/0 
Leia o excerto abaixo 
“O princípio de Le Chatelier aplica-se da mesma forma que na mudança de concentração de reagentes. 
Um aumento de temperatura implica em mais energia disponível para reação, logo há um 
favorecimento de reações endotérmica. Por outro lado, reações exotérmicas são favorecidas quando a 
temperatura do sistema é diminuída. Em uma situação de equilíbrio é necessário avaliar qual é lado 
exotérmico e qual lado endotérmico da reação, caso a formação de produtos seja exotérmica, por 
exemplo, temperaturas altas favorecem o lado dos reagentes.” 
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
Observe a seguinte reação: 
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) ⇌ 2Cr2O72-(aq) + 2 H2O(l) 
Considerando informações presentes no texto e a reação química descrita anteriormente, marque a 
alternativa que descreve corretamente quais os efeitos no equilíbrio dessa reação após adição de 
reagentes ácidos ou básicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Se for adicionada base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir produtos 
2. 
Se for adicionada base, nada ocorre nessa reação. 
3. 
Se for adicionado ácido, nada ocorre nessa reação. 
4. 
Ao adicionar ácido, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os regentes. 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/
5. 
Ao adicionar base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os reagentes. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Atualmente a química inorgânica dedica-se a temas que incluem desde a química bioinorgânica até a 
catálise e os materiais inorgânicos, a conversão de energia solar, a nanotecnologia e a química 
supramolecular. Algumas tendências atuais e perspectivas da área podem ser consideradas, embora o 
tema seja vastíssimo e a percepção dessas tendências possa variar de observador para observador. A 
química medicinal inorgânica teve grande impulso com a descoberta, por Barnett Rosemberg e 
colaboradores, das propriedades antitumorais do "cisplatina". Esta descoberta constituiu um marco 
histórico, e levou a um grande interesse por complexos metálicos com propriedades farmacológicas.” 
 
BERALDO, H. Tendências atuais e as perspectivas futuras da química inorgânica. Ciência e Cultura, v. 
63, n. 1, p. 29-32, 2011. 
Muitos elementos metálicos desempenham um papel crucial nos sistemas vivos. Considerando 
características dos compostos inorgânicos, marque a opção que descreve corretamente um exemplo do 
papel de compostos inorgânicos em sistemas biológicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Os íons metálicos são deficientes em elétrons, enquanto que a maioria das moléculas 
biológicas, como proteínas e DNA, é rica em elétrons. 
Resposta correta 
2. 
Os metalofármacos têm sido utilizados para um número muito limitado de aplicações, que 
incluem agentes de contraste. 
3. 
A hemoglobina é uma proteína contendo ferro que se liga ao oxigênio através de seu átomo de 
zinco e transporta essa molécula vital para os tecidos do corpo. 
4. 
A química inorgânica medicinal é dedicada ao estudo exclusivo da aplicação de substâncias 
inorgânicas para o tratamento de doenças. 
5. 
Compostos inorgânicos têm sido utilizados de forma eficiente apenas no tratamento de câncer e 
vírus. 
4. Pergunta 4 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O princípio de Le Chatelier diz respeito à resposta de sistemas em equilíbrio quando sujeitos a uma 
perturbação. De forma simples o princípio diz que um sistema em equilíbrio quando perturbado tende 
a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio. Existem diversos fatores que 
podem afetar o equilíbrio de substâncias em uma reação química, temperatura, concentração e 
pressão são alguns exemplos. Podemos adicionar ao sistema um dos reagente ou produtos, essa adição 
perturba o equilíbrio das substâncias e segundo o princípio de Le Chatelier o sistema se modificará 
para neutralizar essa perturbação.” 
 
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O princípio de Le Chatelier diz que quando uma tensão é aplicada a um sistema em equilíbrio 
dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito do estresse. Considerando as 
informações apresentadas no texto acima, marque a alternativa que explica de forma correta aspectos 
termodinâmicos do principio de Le Chatelier. 
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1. 
Um sistema em equilíbrio apresenta variação da energia de Gibbs igual a zero; alterações no 
sistema levam a um acréscimo na energia de Gibbs, que tende a voltar a zero após perturbação. 
Resposta correta 
2. 
O princípio de Le Chatelier se aplica também a reações irreversíveis. 
3. 
Segundo o princípio de Le Chatelier, se forem removidos os produtos de reação, a reação é 
deslocada no sentido de produzir mais reagentes. 
4. 
O princípio de Le Chatelier fornece explicação e previsão quantitativa sobre o produto 
reacional. 
5. 
Os equilíbrios químicos não respondem a mudanças nas condições sob as quais uma reação 
está ocorrendo. 
5. Pergunta 5 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Equilíbrio químico é o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, 
daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. Equilíbrio químico é o 
nome dado ao ramo da físico-química que estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem 
duas reações possíveis, uma direta, em que os reagentes transformam-se em produtos e uma inversa, 
em que os produtos transformam-se em reagentes. Essas reações apresentam a mesma velocidade. O 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/
processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades tornarem-se absolutamente 
iguais.” 
 
DIAS, D. L. Equilíbrio químico. Brasil Escola, 16 set. 2013. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm.Acesso em: 04 mai. 2020. 
O equilíbrio químico descreve o estado em que as taxas de reações direta e reversa são iguais e as 
concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas com o tempo. Marque a opção que 
apresenta afirmações corretas a respeito de reações reversíveis. 
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1. 
A constante de equilíbrio apenas fornece informações sobre a direção líquida de uma reação 
reversível. 
2. 
Dizemos que o equilíbrio é um estado dinâmico e ambas as reações podem ser representadas 
em uma única equação química usando uma seta dupla. 
Resposta correta 
3. 
Reações reversíveis podem ser representadas em uma equação química usando uma seta 
simples para indicar um equilíbrio. 
4. 
Em reações reversíveis, ao fazer cálculos estequiométricos, assumimos que as reações 
prosseguem até a conclusão, acompanhadas do consumo de todo reagente. 
5. 
A constante de equilíbrio pode ser expressa apenas em termos de molaridades. 
6. Pergunta 6 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O tempo necessário para a corrosão de um objeto de metal imerso na água, a capacidade de um 
ambiente aquático de sustentar a vida dos peixes e das plantas, o destino dos poluentes lavados do ar 
pela chuva e até as taxas de reações que mantêm nossas vidas criticamente dependem da acidez ou 
basicidade das soluções. Assim, as reações químicas de ácidos e bases dependem de suas 
concentrações. Desde os primeiros dias da química experimental, os cientistas reconheceram ácidos e 
bases por suas propriedades características. Os ácidos têm um sabor amargo e fazem com que certos 
corantes mudem de cor, enquanto as bases têm um sabor amargo e adstringente.” 
BURSTEN, B. L.; STOLTZFUZ, M. W. Chemistry: the central science. 13. ed. Boston: Pearson Education 
Inc, 2015. 
O equilíbrio iônico desempenha importantes funções para todos os seres vivos. Considerando o 
equilíbrio ácido-base, marque a opção que descreve informações corretas. 
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https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm.
1. 
Um ácido de Bronsted é um aceptor de prótons, e uma base de Bronsted é um doador de 
prótons. 
2. 
A teoria mais moderna e ainda utilizada para descrever o equilíbrio ácido-base é a teoria de 
Arrhenius. 
3. 
Um ácido forte apresenta-se apenas parcialmente dissociado em solução aquosa. 
4. 
Um ácido de Bronsted é um doador de prótons, e uma base de Bronsted é um aceptor de 
prótons 
Resposta correta 
5. 
Em equilíbrios ácidos, um valor de constante muito baixo está associado a ácidos fortes. 
7. Pergunta 7 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O quociente de equilíbrio, simbolizado por Qc, é uma grandeza usada no estudo do equilíbrio químico 
com o principal objetivo de determinar se a reação já atingiu o equilíbrio, ou seja, se a velocidade da 
reação direta está igual à velocidade da reação inversa. o principal objetivo da determinação do 
quociente de equilíbrio (Qc) é para relacioná-lo com a constante de equilíbrio (Kc) e, assim, descobrir 
se a reação já atingiu o equilíbrio e, caso isso não tenha ocorrido, o que será necessário fazer para que 
a reação o atinja.” 
 
FOGAÇA, J. R. V. Quociente de equilíbrio. Mundo educação, 21 fev. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-equilibrio-qc.htm. Acesso em: 04 mai. 
2020. 
Comparar a constante de equilíbrio com o quociente de reação (Q) possibilita prever em que direção o 
sistema mudará para alcançar o equilíbrio. Considerando as informações do texto acima, marque a 
opção que relaciona corretamente as constantes Kc e Q. 
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1. 
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes e 
formando produtos. 
2. 
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes e 
formando produtos. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-equilibrio-qc.htm.
Resposta correta 
3. 
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve estar em equilíbrio. 
4. 
Se o valor de Q for menor que Kc, deve ocorrer uma mudança líquida de produtos em reagentes. 
5. 
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema está em equilíbrio. 
8. Pergunta 8 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Química Inorgânica foi definida pela primeira vez pelo químico sueco Torbern Olof Bergman, no ano 
de 1777, como sendo a parte da Química que estuda os compostos originados no reino mineral. Essa 
definição foi proposta juntamente à definição de Química Orgânica (química que estuda as sustâncias 
originadas nos seres vivos) com o objetivo de distinguir os compostos orgânicos dos inorgânicos. A 
definição atual de Química inorgânica é: “Ramo da Química que estuda os compostos inorgânicos, os 
quais não apresentam na sua constituição obrigatoriamente os elementos químicos carbono 
(formando encadeamentos) e hidrogênio.” 
DIAS, D. L. Química inorgânica. Brasil Escola, 27 mar. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm. Acesso em: 04 mai. 2020. 
A química inorgânica é uma área da química de grande importância. Utilizando informações presentes 
no texto, marque a alternativa que descreve corretamente informações sobre a química inorgânica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A química inorgânica envolve descobrir quais elementos ou compostos estão presentes em uma 
amostra ou quanto de cada um está presente. 
 
2. 
A química inorgânica tem sido usada para estudar e desenvolver diferentes materiais, com 
propriedades e características excepcionais. 
Resposta correta 
3. 
A química inorgânica lida com as propriedades das substâncias, especialmente dos aspectos 
quantitativos. 
4. 
É a área da química que lida com o estudo dos compostos de carbono e metais. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm.
5. 
A química inorgânica se restringe ao estudo de íons metálicos e seus papéis como catalisadores 
de inúmeras reações químicas e biológicas. 
9. Pergunta 9 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração 
hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH 
está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura 
apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a 
variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas 
condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado. Tais soluções recebem o nome de soluções 
tampão. Assim, soluções tampão são aquelas que atenuam a sua variação de pH, o qual mantem-se 
aproximadamente com o mesmo valor, mesmo na adição de brandas quantidades de ácido ou de 
bases.” 
 
SILVA, A. L. S. Solução tampão. Infoescola, 20 ago. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/solucao-tampao/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
Uma solução tampão é uma solução onde o pH resiste a alterações quando ácidos ou bases fortes são 
adicionados. Considerando as informações disponibilizadas no texto acima, marque a alternativa que 
fornece informações corretas sobre soluções tampão. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Quando uma gota de ácido forte é adicionada a um tampão, o pH muda significativamente. 
2. 
Um tampão básico consiste em uma mistura de uma base fraca e seu sal. 
Resposta correta 
3. 
Um tampão funciona mesmo quando são adicionadas grandes quantidades de ácido ou base. 
4. 
Um tampão pode ser feito colocando um ácido forte e sua base conjugada fornecida como um 
sal. 
5. 
Um tampão ácido pode ser feito com uma base fraca e seu sal. 
 
 
https://www.infoescola.com/quimica/solucao-tampao/