II Estagio Quimica 2014.2 Tarde

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
UNIDADE ACADÊMICA DE ENGENHARIA QUÍMICA
CAMPUS DE CAMPINA GRANDE - PARAÍBA
	
DISCIPLINA: QUÍMICA (Vários Cursos)
ALUNO(A):--------------------------------------------------------------NOTA---------------------
SEMESTRE: 2014.2 DATA: 09/02/2015
2O ESTÁGIO – Tarde
A densidade da acetonitrila (CH3CN) é 0,786 g/mL, e a densidade do metanol (CH3OH) é 0,791 g/mL. Uma solução é preparada dissolvendo-se 15,0 mL de metanol em 90,0 mL de acetonitrila. Calcule:(a) A fração em quantidade de matéria do metanol na solução? (b) A concentração em quantidade de matéria da solução? (c) qula a molalidade dessa solução? (vale 2,5 pontos).
(a) Quantos gramas de Na2SO4 existem em 15 mL de uma solução de Na2SO4 com concentração 0,50 mol/L? (b) Quantos mililitros dessa solução são necessários para fornecer 0,038 mol desse sal? (vale 2,5 pontos).
Estime o trabalho necessário para comprimir isotermicamente 0,454 mol de propano gasoso num processo reversível de 1 atm até 84 atm, a 190(C. R = 0,08006 L atm/mol K, ou R = 8,314 J/mol.K (vale 2,5 pontos).
Uma amostra de Ca(OH)2 sólido é agitada em água a 30(C até que a solução contenha o máximo possível de Ca(OH)2 dissolvido. Retirou-se uma amostra de 100 mL dessa solução e titulou-se com HBr 5,00x10-2 mol/L. São necessários 48,8 mL da solução ácida para neutralização. Qual é a concentração em quantidade de matéria da solução de Ca(OH)2 ? (vale 2,5 pontos).
Calcule a entalpía padrão de formação do Mg(OH)2 sólido, considerando os seguintes dados: 
Mg(OH)2 (s) ( MgO (s) + H2O (1); 			(H0 = +37,1 kcal
2H2(g) + O2(g) ( 2H2O (l);				(H0 = -57,80 kcal
2Mg(s) + O2(g) ( 2MgO (s)				(H0 = -1203,6 kcal
Massas molares (g/mol): H-1; C-12; O-16; Ca-40;S-32; Na-23
Boa Prova!